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必刷03 非金属元素及其化合物实验题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（解析版）
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这是一份必刷03 非金属元素及其化合物实验题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（解析版），共1页。试卷主要包含了实验室可用如图装置制取少量氮气等内容，欢迎下载使用。
1．如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A．a是O2， b是H2OB．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液D．a是SO2，b是NaOH溶液
【答案】D
【分析】
喷泉实验的原理为形成压强差，利用圆底烧瓶种的气体易溶于烧杯中的液体或者两者能够发生化学反应，导致圆底烧瓶内的压强小于外界大气压，从而形成喷泉现象。据此解答。
【详解】
A．氧气难溶于水，不能形成喷泉，故A错误；
B．一氧化氮难溶于水且是不成盐氧化物，不能形成压强差，故B错误；
C．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，故C错误；
D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，能形成喷泉，故D正确；
故选D。
2．下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是
【答案】B
【详解】
SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化为硫酸，SO2通入硝酸钡溶液中生成白色沉淀硫酸钡；SO2是酸性氧化物，SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故选B。
3．（2020·安徽省砀山第二中学高一月考）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−
B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO
C．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+
【答案】C
【详解】
A． 氯离子可以和银离子之间反应产生白色难溶于硝酸的沉淀，加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有氯离子，但只加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，也可能是碳酸根离子等，故A错误；
B． 先加入稀盐酸酸化无明显现象，排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO，但先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，也可能原溶液中含有银离子，故B错误；
C． 先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无Fe3+，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+，故C正确；
D． 加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，无法判断亚铁离子是否存在，故D错误；
故选C。
4．下列有关实验操作、现象和结论不正确的是
【答案】D
【详解】
A．得到黑色固体，说明浓硫酸有脱水性，产生有刺激性气味的气体说明有浓H2SO4→SO2↑，说明浓H2SO4被还原，有强氧化性，故A对；
B．红棕色气体为二氧化氮，说明加入浓硫酸后组成了硝酸，因此原溶液可能有，故B对；
C．检验溶液酸碱性，可以直接用玻璃棒蘸取对比，故C对；
D．，体现二氧化硫的还原性，故D错；
故选D。
5．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
【答案】D
【详解】
管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。
答案选D。
6．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中用二氧化锰与1 ml·L-1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
【答案】C
【详解】
A．实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1 ml·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，故A错误；
B．该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，故B错误；
C．由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，故C正确；
D．若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变为NO，故D错误；
答案选C。
7．下列各实验的现象及结论都正确的个数是
A．0B．1C．2D．3
【答案】A
【详解】
①X气体可为碱性气体如NH3，能使溶液呈碱性，也能形成BaSO3白色沉淀，故①错误；
②该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是氨气，但溶液Y不一定是铵盐溶液，可以是氨水，故②错误；
③过量铁粉会与Fe3+反应得到Fe2+，不会出现血红色的溶液，故③错误；
④原溶液可能同时含有S2-、(过量) ，故④错误；
正确有0个，故选A。
8．（2020·泊头市第一中学高一月考）某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是( )
A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成
B．实验室中用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗
【答案】B
【分析】
先通N2排除装置内的空气，再打开分液漏斗的活塞使70%的硫酸和Na2SO3发生反应制备SO2，SO2与B中Fe3+发生氧化还原反应得和Fe2+，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，用C中NaOH吸收过量的SO2，据此解答。
【详解】
A．由于H2SO3的酸性弱于HCl，因此SO2不能和BaCl2溶液反应产生白色的BaSO3沉淀，装置B中若产生白色沉淀，则该白色沉淀必为BaSO4，说明说明Fe3+能将SO2氧化成，A正确；
B．容量瓶用于配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制时定容，100g70%的硫酸物质的量浓度、体积无法计算，无需用到100mL容量瓶，B错误；
C．氧气和二氧化硫水溶液能产生，干扰实验，因此三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气，C正确；
D．二氧化硫能与NaOH反应，若剩余二氧化硫较多，在C中易引起倒吸，因此装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗，D正确。
答案选B。
9．实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是
A．反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红
B．②中盛放的固体可是碱石灰
C．实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
D．实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭①③中的酒精灯
【答案】C
【详解】
A．加热条件下，氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，反应的方程式为2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O，所以反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红，故A正确；
B．干燥氨气应该用碱性干燥剂，所以②中盛放的是碱石灰，不能是五氧化二磷，故B正确；
C．先用①中产生的氨气排尽装置中的空气，所以实验开始时先点燃①的酒精灯，再点燃③的酒精灯，故C错误；
D．结束实验时，先把水槽中的导管取出，然后熄灭酒精灯，否则水槽中的导管会产生倒吸，故D正确。
故选C。
10．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有
B．装置B中酸性溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性
C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
【分析】
浓硫酸与铁加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，二氧化硫气体具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，导致其褪色；二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；二氧化硫能够使品红褪色，体现了其漂白性，二氧化硫有毒，尾气需要碱液吸收。
【详解】
A．铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色；因此实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有存在，故A正确；
B．结合以上分析可知，装置B中酸性溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故B错误；
C．二氧化硫能够使品红褪色，装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性，故C正确；
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A试管内压强与外界相等，即可以可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确；
故选B。
11．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12ml•L﹣1)为原料制取Cl2.在此试验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a.氧化铁溶液 b.氧化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液
d.氯化钡溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________。
【答案】防止倒吸 ① Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+ ② ③ 溶液呈血红色 ⑥ 红色褪去为无色，加热后又变为红色
【分析】
A装置生成SO2，B装置生成Cl2，同时通入到D中与水反应，二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，SO2溶解度较大会发生倒吸，故F的作用是安全瓶，起到防倒吸的作用；氯气过量可以设计实验验证氯气的氧化性，结合亚铁离子被氧化为铁离子后，加入硫氰酸钾溶液会变红色证明；二氧化硫过量可以依据二氧化硫具有漂白性设计实验和选择试剂验证。
【详解】
（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+；
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧化亚铁离子；
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，故答案为：②；③；溶液呈血红色；⑥；红色褪去为无色，加热后又变为红色。
12．（2020·任丘市第一中学高一月考）二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。
（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___。
（2）某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去)．
①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。
②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。
③B瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________
④证明反应生成CO2气体的现象是____________。
【答案】a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊） Ⅲ SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1- C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O CBCD 除去CO2气体中的SO2 气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
【分析】
（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；②氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸；
（2）装置A为碳与浓硫酸反应的发生装置，装置B酸性高锰酸钾溶液可与生成的二氧化硫发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，装置C中盛装的品红溶液可检验二氧化硫是否存在，装置D中澄清石灰水可用于检验二氧化碳，前提需除去二氧化硫，以免造成干扰，据此分析实验原理与方案。
【详解】
（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色的沉淀S，故答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊）；
②方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-，S元素的化合价升高体现二氧化硫的还原性；
综上所述，方案Ⅲ实验设计合理，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-。
（2）①碳与浓硫酸加热反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②验证CO2与SO2，要达到预期的实验目的，先要验证通过品红溶液验证二氧化硫，接着通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清的石灰水检验二氧化碳，这样做能避免造成不必要的干扰，故答案为：CBCD；
③高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，根据氧化还原反应规律可知，高锰酸根离子被还原为锰离子，二氧化硫被也氧化为硫酸根离子，结合电子转移数守恒和电荷、原子守恒规律得出，反应的离子方程式为：，故答案为：除去CO2气体中的SO2；
④证明生成气体中含有CO2的现象是气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，证明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊证明生成二氧化碳气体；
故答案为：气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊。
13．（2020·南昌市新建区第二中学高一期末）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
（1）若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c ml·L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。
（4）若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。
【答案】D Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O 偏大 待冷却至室温再开始读数 读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)
【分析】
（1）由锌的质量计算其物质的量，根据理论生成氢气的物质的量及体积确定使用仪器的规格；
（2）Zn与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，根据NaOH增重计算SO2的物质的量及反应产生SO2的锌的质量，结合锌的总质量判断是否产生H2，可得反应的化学方程式；
（3）根据NaOH溶液增重计算SO2的质量及物质的量，然后结合电子转移数目相等，判断Zn与反应产生H2的体积和SO2质量关系；
（4）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大；
（5）为准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响；应注意：①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平。
【详解】
（1）n(Zn)==0.02 ml ，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知理论生成H2：n(H2)=0.02 ml，v(H2)=0.02 ml×22.4 L/ml=0.448 L=448 mL，故应选择500 mL量气管，故合理选项是D。
（2）如只发生反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，n(Zn)=0.02 ml，应生成n(SO2)= n(Zn)=0.02 ml，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g ，实际产生SO2的物质的量n(SO2)==0.01 ml＜0.02 ml ，说明Zn除了发生上述反应，还发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，产生了氢气，故圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。或写为总方程式：2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。
（3）Zn与一定浓度的硫酸发生反应的方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n(Zn)=n(SO2)+n(H2)，所以；
（4）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大，使n(SO2)偏大，故的数值将偏小；
(7)为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，故应注意：①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平。所以答案为：①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平(或眼晴视线与液面最低处相平)。
14．（2021·四川省南充高级中学高一月考）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。
(1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H+大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_______。
_______Al+_______NO+_______=_______Al3++_______NO↑+_______。
(3)再假设：若OH-大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：_______
(5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。
【答案】能 还原性 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H2O NaOH
【分析】
根据金属铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，结合实验现象及氧化还原反应原理分析解答。
【详解】
(1)无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入铝粉后，只产生H2，因硝酸具有强氧化性，若有硝酸则会产生红棕色气体，则无色溶液应为NaOH溶液，开始试验前能确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性，故答案为：能；还原性。
(2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H++Al2O3═2Al3++3H2O，故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O；
②Al与H+、NO发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，根据电子转移守恒配平得离子反应为：Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O，故答案为：Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O。
(4)NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；反应中H2O中H元素化合价降低，得电子作氧化剂；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；H2O。
(5)由上述实验只检验出H2生成，则说明是铝和氢氧化钠溶液反应，则溶质为NaOH，故答案为：NaOH。
15．（2020·福建福州市·高一期中）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08ml气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：+OH-H2O+NH3↑）
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。
(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04ml
B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-
C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
D．该混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-
【答案】不一定 0.8ml·L-1 BaSO4、BaCO3 A
【分析】
①向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生，则至少含有、、中的一种；不一定含有；
②向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体，该气体为氨气，则该混合溶液一定含，其物质的量为0.08ml，则；
③向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则该混合溶液一定含、，12.54g沉淀为、，其中的质量为4.66g，的质量为；即12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3，据此分析解答。
【详解】
(1)由实验①推断该混合溶液不一定含有Cl-，故答案为：不一定；
(2)向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体，该气体为氨气，则该混合溶液一定含，其物质的量为0.08ml，则，故答案为：；0.8ml·L-1；
(3)向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则该混合溶液一定含、，12.54g沉淀为、，其中的质量为4.66g，的质量为，即12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3，故答案为：、；
(4)由（3）可知该混合溶液中一定不含、，且，，由电荷守恒可知，该混合溶液中一定含，由于不能确定该混合溶液是否含有，则，综上所述，故答案为：A。
16．（2020·贵州黔西南布依族苗族自治州·兴义第一中学高一月考）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
（查阅资料）：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应(反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。
备选药品：浓硝酸、3ml·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题。
(1)连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：______，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是______。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为______。
(3)装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为______。
(4)根据实验设计，装置②中盛放的试剂是______。
(5)做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是______。
(6)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是______。
【答案】检查装置的气密性 排出装置内残留的空气 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3ml·L-1稀硝酸 氢氧化钠溶液 装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
【分析】
装置①中浓硝酸和铜反应生成NO2，生成的二氧化氮通入水中，和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓实验
记录
A
蓝色
无色
白色沉淀
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B
向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液中可能含有NO
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向酸性KMnO4溶液中通入过量的SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
序号
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
①
把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
X气体具有强氧化性
②
向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热
有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液Y一定是铵盐溶液
③
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
④
向某溶液中加入稀硫酸
生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2O
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3
1．如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A．a是O2， b是H2OB．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液D．a是SO2，b是NaOH溶液
【答案】D
【分析】
喷泉实验的原理为形成压强差，利用圆底烧瓶种的气体易溶于烧杯中的液体或者两者能够发生化学反应，导致圆底烧瓶内的压强小于外界大气压，从而形成喷泉现象。据此解答。
【详解】
A．氧气难溶于水，不能形成喷泉，故A错误；
B．一氧化氮难溶于水且是不成盐氧化物，不能形成压强差，故B错误；
C．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，故C错误；
D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，能形成喷泉，故D正确；
故选D。
2．下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是
【答案】B
【详解】
SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化为硫酸，SO2通入硝酸钡溶液中生成白色沉淀硫酸钡；SO2是酸性氧化物，SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故选B。
3．（2020·安徽省砀山第二中学高一月考）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−
B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO
C．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+
【答案】C
【详解】
A． 氯离子可以和银离子之间反应产生白色难溶于硝酸的沉淀，加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有氯离子，但只加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，也可能是碳酸根离子等，故A错误；
B． 先加入稀盐酸酸化无明显现象，排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO，但先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，也可能原溶液中含有银离子，故B错误；
C． 先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无Fe3+，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+，故C正确；
D． 加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，无法判断亚铁离子是否存在，故D错误；
故选C。
4．下列有关实验操作、现象和结论不正确的是
【答案】D
【详解】
A．得到黑色固体，说明浓硫酸有脱水性，产生有刺激性气味的气体说明有浓H2SO4→SO2↑，说明浓H2SO4被还原，有强氧化性，故A对；
B．红棕色气体为二氧化氮，说明加入浓硫酸后组成了硝酸，因此原溶液可能有，故B对；
C．检验溶液酸碱性，可以直接用玻璃棒蘸取对比，故C对；
D．，体现二氧化硫的还原性，故D错；
故选D。
5．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
【答案】D
【详解】
管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。
答案选D。
6．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中用二氧化锰与1 ml·L-1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
【答案】C
【详解】
A．实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1 ml·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，故A错误；
B．该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，故B错误；
C．由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，故C正确；
D．若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变为NO，故D错误；
答案选C。
7．下列各实验的现象及结论都正确的个数是
A．0B．1C．2D．3
【答案】A
【详解】
①X气体可为碱性气体如NH3，能使溶液呈碱性，也能形成BaSO3白色沉淀，故①错误；
②该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是氨气，但溶液Y不一定是铵盐溶液，可以是氨水，故②错误；
③过量铁粉会与Fe3+反应得到Fe2+，不会出现血红色的溶液，故③错误；
④原溶液可能同时含有S2-、(过量) ，故④错误；
正确有0个，故选A。
8．（2020·泊头市第一中学高一月考）某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是( )
A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成
B．实验室中用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗
【答案】B
【分析】
先通N2排除装置内的空气，再打开分液漏斗的活塞使70%的硫酸和Na2SO3发生反应制备SO2，SO2与B中Fe3+发生氧化还原反应得和Fe2+，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，用C中NaOH吸收过量的SO2，据此解答。
【详解】
A．由于H2SO3的酸性弱于HCl，因此SO2不能和BaCl2溶液反应产生白色的BaSO3沉淀，装置B中若产生白色沉淀，则该白色沉淀必为BaSO4，说明说明Fe3+能将SO2氧化成，A正确；
B．容量瓶用于配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制时定容，100g70%的硫酸物质的量浓度、体积无法计算，无需用到100mL容量瓶，B错误；
C．氧气和二氧化硫水溶液能产生，干扰实验，因此三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气，C正确；
D．二氧化硫能与NaOH反应，若剩余二氧化硫较多，在C中易引起倒吸，因此装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗，D正确。
答案选B。
9．实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是
A．反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红
B．②中盛放的固体可是碱石灰
C．实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
D．实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭①③中的酒精灯
【答案】C
【详解】
A．加热条件下，氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，反应的方程式为2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O，所以反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红，故A正确；
B．干燥氨气应该用碱性干燥剂，所以②中盛放的是碱石灰，不能是五氧化二磷，故B正确；
C．先用①中产生的氨气排尽装置中的空气，所以实验开始时先点燃①的酒精灯，再点燃③的酒精灯，故C错误；
D．结束实验时，先把水槽中的导管取出，然后熄灭酒精灯，否则水槽中的导管会产生倒吸，故D正确。
故选C。
10．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有
B．装置B中酸性溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性
C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
【分析】
浓硫酸与铁加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，二氧化硫气体具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，导致其褪色；二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；二氧化硫能够使品红褪色，体现了其漂白性，二氧化硫有毒，尾气需要碱液吸收。
【详解】
A．铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色；因此实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有存在，故A正确；
B．结合以上分析可知，装置B中酸性溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故B错误；
C．二氧化硫能够使品红褪色，装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性，故C正确；
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A试管内压强与外界相等，即可以可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确；
故选B。
11．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12ml•L﹣1)为原料制取Cl2.在此试验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a.氧化铁溶液 b.氧化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液
d.氯化钡溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________。
【答案】防止倒吸 ① Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+ ② ③ 溶液呈血红色 ⑥ 红色褪去为无色，加热后又变为红色
【分析】
A装置生成SO2，B装置生成Cl2，同时通入到D中与水反应，二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，SO2溶解度较大会发生倒吸，故F的作用是安全瓶，起到防倒吸的作用；氯气过量可以设计实验验证氯气的氧化性，结合亚铁离子被氧化为铁离子后，加入硫氰酸钾溶液会变红色证明；二氧化硫过量可以依据二氧化硫具有漂白性设计实验和选择试剂验证。
【详解】
（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+；
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧化亚铁离子；
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，故答案为：②；③；溶液呈血红色；⑥；红色褪去为无色，加热后又变为红色。
12．（2020·任丘市第一中学高一月考）二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。
（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___。
（2）某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去)．
①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。
②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。
③B瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________
④证明反应生成CO2气体的现象是____________。
【答案】a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊） Ⅲ SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1- C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O CBCD 除去CO2气体中的SO2 气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
【分析】
（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；②氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸；
（2）装置A为碳与浓硫酸反应的发生装置，装置B酸性高锰酸钾溶液可与生成的二氧化硫发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，装置C中盛装的品红溶液可检验二氧化硫是否存在，装置D中澄清石灰水可用于检验二氧化碳，前提需除去二氧化硫，以免造成干扰，据此分析实验原理与方案。
【详解】
（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色的沉淀S，故答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊）；
②方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-，S元素的化合价升高体现二氧化硫的还原性；
综上所述，方案Ⅲ实验设计合理，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-。
（2）①碳与浓硫酸加热反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②验证CO2与SO2，要达到预期的实验目的，先要验证通过品红溶液验证二氧化硫，接着通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清的石灰水检验二氧化碳，这样做能避免造成不必要的干扰，故答案为：CBCD；
③高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，根据氧化还原反应规律可知，高锰酸根离子被还原为锰离子，二氧化硫被也氧化为硫酸根离子，结合电子转移数守恒和电荷、原子守恒规律得出，反应的离子方程式为：，故答案为：除去CO2气体中的SO2；
④证明生成气体中含有CO2的现象是气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，证明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊证明生成二氧化碳气体；
故答案为：气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊。
13．（2020·南昌市新建区第二中学高一期末）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
（1）若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c ml·L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。
（4）若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。
【答案】D Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O 偏大 待冷却至室温再开始读数 读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)
【分析】
（1）由锌的质量计算其物质的量，根据理论生成氢气的物质的量及体积确定使用仪器的规格；
（2）Zn与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，根据NaOH增重计算SO2的物质的量及反应产生SO2的锌的质量，结合锌的总质量判断是否产生H2，可得反应的化学方程式；
（3）根据NaOH溶液增重计算SO2的质量及物质的量，然后结合电子转移数目相等，判断Zn与反应产生H2的体积和SO2质量关系；
（4）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大；
（5）为准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响；应注意：①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平。
【详解】
（1）n(Zn)==0.02 ml ，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知理论生成H2：n(H2)=0.02 ml，v(H2)=0.02 ml×22.4 L/ml=0.448 L=448 mL，故应选择500 mL量气管，故合理选项是D。
（2）如只发生反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，n(Zn)=0.02 ml，应生成n(SO2)= n(Zn)=0.02 ml，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g ，实际产生SO2的物质的量n(SO2)==0.01 ml＜0.02 ml ，说明Zn除了发生上述反应，还发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，产生了氢气，故圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。或写为总方程式：2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。
（3）Zn与一定浓度的硫酸发生反应的方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n(Zn)=n(SO2)+n(H2)，所以；
（4）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大，使n(SO2)偏大，故的数值将偏小；
(7)为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，故应注意：①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平。所以答案为：①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平(或眼晴视线与液面最低处相平)。
14．（2021·四川省南充高级中学高一月考）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。
(1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H+大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_______。
_______Al+_______NO+_______=_______Al3++_______NO↑+_______。
(3)再假设：若OH-大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：_______
(5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。
【答案】能 还原性 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H2O NaOH
【分析】
根据金属铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，结合实验现象及氧化还原反应原理分析解答。
【详解】
(1)无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入铝粉后，只产生H2，因硝酸具有强氧化性，若有硝酸则会产生红棕色气体，则无色溶液应为NaOH溶液，开始试验前能确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性，故答案为：能；还原性。
(2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H++Al2O3═2Al3++3H2O，故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O；
②Al与H+、NO发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，根据电子转移守恒配平得离子反应为：Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O，故答案为：Al+ NO+4H+═Al3++NO↑+2H2O。
(4)NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；反应中H2O中H元素化合价降低，得电子作氧化剂；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；H2O。
(5)由上述实验只检验出H2生成，则说明是铝和氢氧化钠溶液反应，则溶质为NaOH，故答案为：NaOH。
15．（2020·福建福州市·高一期中）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08ml气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：+OH-H2O+NH3↑）
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。
(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04ml
B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-
C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
D．该混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-
【答案】不一定 0.8ml·L-1 BaSO4、BaCO3 A
【分析】
①向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生，则至少含有、、中的一种；不一定含有；
②向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体，该气体为氨气，则该混合溶液一定含，其物质的量为0.08ml，则；
③向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则该混合溶液一定含、，12.54g沉淀为、，其中的质量为4.66g，的质量为；即12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3，据此分析解答。
【详解】
(1)由实验①推断该混合溶液不一定含有Cl-，故答案为：不一定；
(2)向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体，该气体为氨气，则该混合溶液一定含，其物质的量为0.08ml，则，故答案为：；0.8ml·L-1；
(3)向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则该混合溶液一定含、，12.54g沉淀为、，其中的质量为4.66g，的质量为，即12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3，故答案为：、；
(4)由（3）可知该混合溶液中一定不含、，且，，由电荷守恒可知，该混合溶液中一定含，由于不能确定该混合溶液是否含有，则，综上所述，故答案为：A。
16．（2020·贵州黔西南布依族苗族自治州·兴义第一中学高一月考）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
（查阅资料）：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应(反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。
备选药品：浓硝酸、3ml·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题。
(1)连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：______，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是______。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为______。
(3)装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为______。
(4)根据实验设计，装置②中盛放的试剂是______。
(5)做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是______。
(6)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是______。
【答案】检查装置的气密性 排出装置内残留的空气 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3ml·L-1稀硝酸 氢氧化钠溶液 装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
【分析】
装置①中浓硝酸和铜反应生成NO2，生成的二氧化氮通入水中，和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓实验
记录
A
蓝色
无色
白色沉淀
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B
向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液中可能含有NO
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向酸性KMnO4溶液中通入过量的SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
序号
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
①
把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
X气体具有强氧化性
②
向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热
有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液Y一定是铵盐溶液
③
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
④
向某溶液中加入稀硫酸
生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2O
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3
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