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必刷02 非金属元素及其化合物推断题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版）
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这是一份必刷02 非金属元素及其化合物推断题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。
1．已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
XYZA
A．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
B．若X为S单质，则A为硫酸
C．若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．若X为N2或NH3，则A为硝酸
2．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是
A．X是N2O5
B．可用排水法收集NO2气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，W的次外层的电子数是最外层的2倍，下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Y＞X
B．X的氢化物沸点比Y的氢化物沸点低
C．W的最高价氧化物是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料
D．常温下，Z单质投入到Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中，无明显现象
4．某固体X由(NH4)2CO3、Cu2O、Fe、Fe2O3、NaAlO2、K2SO4中四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，下列说法不正确的是
A．固体C是Cu，固体A一定含有Cu2O
B．气体B可能使品红溶液褪色
C．气体A可以用湿润的红色石蕊试纸检验
D．固体X不可能同时含有Fe和Fe2O3
5．A、B、C、D、E、X是由1-20 号元素组成的中学常见无机物或其水溶液。这些物质存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是
A．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+=H2O+，则E在一定条件下能还原CuO
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
D．若D是红棕色气体，E是白色沉淀，则A有可能是Mg3N2
6．如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
对图中有关物质及反应的叙述正确的是
A．液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂
B．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物
C．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装
D．图中涉及反应均为氧化还原反应
7．（2020·北京市回民学校高一期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为_______，写出Y转化为Na2SO3的化学方程式___________。
（2）W的溶液与Na2SO3反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式___________。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．Na2SO3+Na2SO4 d．SO2+Na2SO4
8．已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出E与B反应时的化学方程式___________。
(2)若D是一种难溶于水的凝胶，试写出反应③的离子方程式___________。
(3)若E的水溶液呈碱性，若D的水溶液显酸性，写出反应②的化学方程式___________。
9．图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中W为铵盐，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体，请填写下列空白。
(1)W是__________，F是___________ (请填写化学式)。
(2)反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为___________。
(3)反应③的离子方程式___________，此反应氧化剂和还原剂物质的量比为___________。
(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式____________。
10．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答下列问题。
(1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)反应④的离子方程式为__________。
(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：________。
11．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①A为_______ ，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式____________。
②写出B→C化学方程式_________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出A→B的化学方程式__________。
②D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶的原因是__________(写化学方程式)。
③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A．引起酸雨 B．引起温室效应 C．形成光化学烟雾 D．引起水体富营养化
12．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C､D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应I的化学方程式__。
②写出Ⅲ在高温下反应的化学方程式__。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应Ⅰ的化学方程式___。
②写出反应Ⅲ的化学方程式___。
(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见的非金属单质。
①写出反应Ⅱ的离子方程式___。
②检验B中含有少量C的方法是：取少量溶液加入__(填序号)后观察现象。
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．淀粉—KI溶液
13．（2020·北京师范大学万宁附属中学高一期末）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为__________，Y的化学式为__________，E的化学式为__________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 ml B消耗3 ml氧化铜，该反应的化学方程式为：______________________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或 “没有”)______，理由是______________________。
(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：______________。
14．（2020·南昌县莲塘第三中学高一期末）Ⅰ．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
XYZ
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______。
(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 ml Z时，反应中转移的电子数为_______。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______。
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______。
15．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A被称为国防金属，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为______。
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，且D、F混合光照爆炸生成B，反应①、②都在水溶液中进行，则检验E中阳离子最好的试剂是______（填化学式）。
16．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。
请填写下列空白：
(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_______E：_______。
(2)写出反应④的离子方程式：_______。
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_______(填写序号)。
(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式：_______。
17．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
ABC
(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。X
Y
Z
W
1．已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
XYZA
A．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
B．若X为S单质，则A为硫酸
C．若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．若X为N2或NH3，则A为硝酸
2．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是
A．X是N2O5
B．可用排水法收集NO2气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，W的次外层的电子数是最外层的2倍，下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Y＞X
B．X的氢化物沸点比Y的氢化物沸点低
C．W的最高价氧化物是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料
D．常温下，Z单质投入到Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中，无明显现象
4．某固体X由(NH4)2CO3、Cu2O、Fe、Fe2O3、NaAlO2、K2SO4中四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，下列说法不正确的是
A．固体C是Cu，固体A一定含有Cu2O
B．气体B可能使品红溶液褪色
C．气体A可以用湿润的红色石蕊试纸检验
D．固体X不可能同时含有Fe和Fe2O3
5．A、B、C、D、E、X是由1-20 号元素组成的中学常见无机物或其水溶液。这些物质存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是
A．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+=H2O+，则E在一定条件下能还原CuO
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
D．若D是红棕色气体，E是白色沉淀，则A有可能是Mg3N2
6．如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
对图中有关物质及反应的叙述正确的是
A．液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂
B．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物
C．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装
D．图中涉及反应均为氧化还原反应
7．（2020·北京市回民学校高一期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为_______，写出Y转化为Na2SO3的化学方程式___________。
（2）W的溶液与Na2SO3反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式___________。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．Na2SO3+Na2SO4 d．SO2+Na2SO4
8．已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出E与B反应时的化学方程式___________。
(2)若D是一种难溶于水的凝胶，试写出反应③的离子方程式___________。
(3)若E的水溶液呈碱性，若D的水溶液显酸性，写出反应②的化学方程式___________。
9．图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中W为铵盐，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体，请填写下列空白。
(1)W是__________，F是___________ (请填写化学式)。
(2)反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为___________。
(3)反应③的离子方程式___________，此反应氧化剂和还原剂物质的量比为___________。
(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式____________。
10．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答下列问题。
(1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)反应④的离子方程式为__________。
(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：________。
11．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①A为_______ ，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式____________。
②写出B→C化学方程式_________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出A→B的化学方程式__________。
②D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶的原因是__________(写化学方程式)。
③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A．引起酸雨 B．引起温室效应 C．形成光化学烟雾 D．引起水体富营养化
12．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C､D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应I的化学方程式__。
②写出Ⅲ在高温下反应的化学方程式__。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应Ⅰ的化学方程式___。
②写出反应Ⅲ的化学方程式___。
(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见的非金属单质。
①写出反应Ⅱ的离子方程式___。
②检验B中含有少量C的方法是：取少量溶液加入__(填序号)后观察现象。
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．淀粉—KI溶液
13．（2020·北京师范大学万宁附属中学高一期末）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为__________，Y的化学式为__________，E的化学式为__________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 ml B消耗3 ml氧化铜，该反应的化学方程式为：______________________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或 “没有”)______，理由是______________________。
(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：______________。
14．（2020·南昌县莲塘第三中学高一期末）Ⅰ．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
XYZ
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______。
(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 ml Z时，反应中转移的电子数为_______。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______。
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______。
15．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A被称为国防金属，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为______。
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，且D、F混合光照爆炸生成B，反应①、②都在水溶液中进行，则检验E中阳离子最好的试剂是______（填化学式）。
16．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。
请填写下列空白：
(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_______E：_______。
(2)写出反应④的离子方程式：_______。
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_______(填写序号)。
(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式：_______。
17．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
ABC
(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。X
Y
Z
W
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