人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解公开课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解公开课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了组织建设，酸＋碱＝盐＋水，弱酸弱碱盐，强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，思考与讨论，K2SO4，盐溶液的酸碱性，实验数据等内容，欢迎下载使用。

第三节　盐类的水解（第1课时 盐溶液的酸碱性和盐类的水解）
第三章 水溶液中的离子平衡
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
【小试牛刀】将下列8种盐按生成盐的酸、碱的强弱进行分类，CH3COONa、NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4，填入下列空白处。
强酸强碱盐：_______________。
强酸弱碱盐：____________________。
FeCl3、 (NH4)2SO4
强碱弱酸盐：____________________。
Na2CO3、CH3COONa
弱酸弱碱盐：_______________________。
(NH4)2CO3、CH3COONH4
（1）选择合适的方法测试表格所列盐溶液的酸碱性。
【实验探究】测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？
认真观察实验，记录实验数据，填入下列表格
7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
【结论1】谁强显谁性，同强显中性。
【小试牛刀】判断下列盐溶液的类型和酸碱性
盐溶液为什么会出现不同的酸碱性？
分小组讨论并完成下表。
NH4Cl＝Cl– ＋NH4+
c(H+)＞c(OH–)
NH4Cl ＝ NH4+ ＋ Cl-
CH3COONa＝Na+ ＋CH3COO–
c(H+)＜c(OH–)
CH3COONa＝ CH3COO– ＋ Na+
CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH
CH3COO–＋H2O CH3COOH＋OH–
c(H+)＝c(OH–)
【结论2】有弱才水解，无弱不水解。
NaCl＝Cl– ＋Na+
【小试牛刀】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
【再来一刀】NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ） A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋
盐电离产生的弱酸根或弱碱根与水电离产生的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱
促进水的电离，使 c(H+) ≠ c(OH–)，从而表现出不同的酸碱性。
已知常温下，0.1ml/L的CH3COONa水解度大约0.024%。
三、盐类水解方程式的书写（离子方程式）
2．不标“↓”或“↑”
3．多元弱酸根水解分步书写，以第一步为主
4．多元弱碱根，一步写完
【小试牛刀】书写下列盐溶液的水解方程式
2．向三份0.1 ml/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
1．在25℃时，浓度均为0.5 ml/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为ml/L)，下列判断正确的是（ ） A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b
3．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（ ） A．0.1ml·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系： c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) B．0.1ml·L－1NH4Cl和0.1ml·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合液溶中：c(Na+)＝c(CH3COO－) D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存
4．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 ml·L－1 NaNO2溶液的pH＞7。 （1）NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)______________________________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。 （2）常温下，将0.2 ml·L－1的HNO2和0.1 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度_____(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。 （3）常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH____(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)___c(NO2－)。
c(OH－)－c(H＋)
c(NO2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)