人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解优秀第1课时达标测试

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解优秀第1课时达标测试，文件包含33盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性和盐类的水解课后精炼-2022-2023学年高二化学同步精品课堂人教版选修4原卷版docx、33盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性和盐类的水解课后精炼-2022-2023学年高二化学同步精品课堂人教版选修4解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。


一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）
1．（2022·重庆一中高二期中）以下物质的水溶液呈碱性的是
A．明矾B．苏打C．甲醇D．石膏
2．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13ml/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①②B．①④C．②③D．③④
3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
4．下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是
A．溶液、溶液、NaCl溶液、溶液
B．溶液、溶液、溶液、NaCl溶液
C．溶液、溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液、溶液
5．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据以上信息推断，下列说法错误的是
A．的水解产物是和
B．的水解产物是和
C．的水解产物是和
D．的水解产物是和
6．物质的量浓度均为0.1ml/L的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤，按由小到大的顺序排列正确的是
A．③＜②＜①＜⑤＜④B．②＜③＜④＜⑤＜①
C．①＜②＜③＜④＜⑤D．①＜③＜②＜⑤＜④
7．25 ℃时，浓度均为0．2 ml·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类不同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
8．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．中和1mlHY酸，需要的NaOH稍小于1ml
C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解
D．HX、HY、HZ三者均为弱酸
9．欲使0.1ml/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
10．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
二、非选择题（共5小题）
11．根据所学知识,回答下列问题:
(1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。
(2)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___________，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)配制溶液时，通常向配好的溶液中加入___________。
(4)金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。
(6)溶液显酸性的原因是___________。
12．现有常温下的六份溶液：①0.01ml·L－1CH3COOH溶液；②0.01ml·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01ml·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01ml·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。
（2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“<”或“＝”)
（3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：
①__②，③__④，⑤___⑥。(填“>”“<”或“＝”)
13．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：
甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________。
乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是____(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)8.3，则____(填“甲”或“乙”)同学判断正确。
14．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SOeq \\al(2－,3))，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(COeq \\al(2－,3))。
15．现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：
（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。
（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________ml/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为________ml/l。
（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O eq \(,\s\up8(),\s\d7())H3O+＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
（5）等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序_____________。温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8