高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解评优课ppt课件

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第三节　盐类的水解（第2课时 盐类的水解的影响因素和应用）
第三章 水溶液中的离子平衡
四、盐类水解的影响因素
（一）内因：盐本身的性质
CH3COONa＞NaF
弱酸根结合H+的能力越强，水解程度越大
酸根结合H+的能力越强
酸根对应的酸的酸性越弱，该酸根水解能力越强
教材P58【科学视野】
弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。
K h＝K.c(H2O )
K h1.Ka2＝Kw
K h2.Ka1＝Kw
比较在相同温度下，0.1ml/L的下列溶液中pH值的大小。NaHSO3、NaAc、Na2CO3、NaHCO3、NaClO
【例题1】已知弱酸的电离常数
盐的pH值：NaHSO3＜NaAc＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3
酸性比较：H2SO3＞HAc＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
【小试牛刀】等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2；②Na2CO3； ③NH4Cl；④CH3COONa；⑤NaOH；⑥HCl，其pH值由大到小的顺序是 。
pH由大到小的顺序为：
（二）外因：浓度、温度
CH3COONa溶液为例
CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-
【科学探究】探究影响盐类水解的因素
验证反应物浓度对水解平衡的影响
【结论】c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小
验证生成物浓度对水解平衡的影响
向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。
验证温度对水解平衡的影响
25℃时，在浓度为1 ml·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得三个溶液中NH4+水解程度由大到小的顺序为：_____________
(NH4)2SO4溶液中：
(NH4)2 CO3溶液中：
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：
NH4+＋H2O NH3 · H2O＋H+
其同，若形成双水解（异性），水解程度增大，甚至完全水解。
若溶液中有同性离子一起水解，水解程度降低。
【小试牛刀】向三份0.1ml•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。
阅读课本P57～58 总结盐类水解的应用。
1．用纯碱Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强其去污力？
原因在于升温可以促进碳酸钠水解，使溶液中c(OH-）增大，碱性增强。
2．在配制易水解的盐溶液时，如配制FeCl3溶液，为什么常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度？
加盐酸增大c(H+)，抑制水解。
【问题】如何用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液？
3．可溶性的铝盐、铁盐为什么可做净水剂？
4．为什么能用TiCl4制备TiO2？如何制备？
因为TiCl4的水解程度很大，加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO2（也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等）
你还知道哪些盐类水解的应用？列举说明。
无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
5．草木灰（含K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用的原因是什么？
CO32- 与NH4+均发生水解且溶液分别呈减小（草木灰）和酸性（氨态氮肥），二者混合使用时会互相促进水解，导致生成氨气逸出，降低氮肥的肥效。
6．判定离子能否大量共存：
①Al3+ 与 CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、AlO2-、SiO32-② Fe3+ 与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
【归纳总结】离子因发生完全双水解而不能大量共存
说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应
若阴、阳离子都水解且互相促进，则水解程度较大，甚至完全水解，则离子不能大量共存
【小试牛刀】一种常用泡沫灭火器的构造如图所示。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，筒内盛有液态试剂Al2(SO4)3溶液和饱和NaHCO3溶液，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内、外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_____________，b中盛________________。写出有关反应的离子方程式：__________________________________。
Al2(SO4)3溶液
7．加热蒸发盐溶液产物判断
【例题2】把FeCl3溶液加热蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________
HCl是挥发性酸，加热蒸干时，水解产生的HCl不断挥发，促使水解平衡不断正移，最终完全水解。FeCl3全部变为Fe(OH)3
【例题3】Al2(SO4)3溶液加热蒸发灼烧后得到固体是___________
H2SO4是非挥发性酸，加热蒸干时，不会挥发。
①不挥发性酸的盐或难分解盐[如Al2(SO4)3]溶液蒸干得到原溶质。
②挥发性酸的高价盐[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。
③碳酸氢盐加热得到碳酸盐（NaHCO3）
④还原性盐[如Na2SO3、FeSO4]溶液蒸干得到相应的高价氧化产物。
【思考】如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？
8．可水解的盐溶液的保存
试从盐类水解的角度解释下列事实：Na2CO3溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中。
CO32- + H2O⇌ HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
F- + H2O⇌ HF + OH-
玻璃的成分之一是SiO2。所以实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。氟化物不能用玻璃瓶存放
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质
① 加入Mg(OH)2
注： CuCl2溶液中混有FeCl3杂质，也可以采取相似的处理方式
10．酸碱中和滴定指示剂选择
例如：盐酸滴定NH3∙H2O
恰好中和时，产物为NH4Cl，显酸性。
甲基橙的变色点离准确点更近
例如：NaOH滴定CH3COOH
恰好中和时，产物为CH3COONa，显碱性
酚酞的变色点离准确点更近
（1）部分双水解型组合
例如：CH3COO-与NH4+
二者单独存在时，水解非常微弱。
二者在同一溶液中时，水解相互促进，比单独存在水解程度大，但水解程度仍然很小。
即发生水解的仍是极少部分，大部分仍是离子本身共存于溶液中
书写双水解方程式时仍用可逆号，且不打沉淀气体符号
NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-
（2）完全双水解型组合
例如：Fe3+与HCO3-
二者在同一溶液中时，水解相互促进，导致水解程度增大至水解完全。
即Fe3+会全部水解成Fe(OH)3沉淀， HCO3-全部水解成H2CO3（分解成CO2和水）
完全双水解方程式的书写用等号，且需标出沉淀气体符号。
Al3+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-
Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-
有难溶物生成的双水解一般都是完全双水解。
2．酸碱混合酸碱性判断
（1）同浓度同体积CH3COOH和NaOH混合后，溶液为____性
反应后：只剩CH3COONa
（2）同浓度同体积HCl和NH3∙H2O混合后，溶液为______性
反应后：只剩NH4Cl
同浓度的CH3COOH和NaOH混合后为中性，则V醋酸_____VNaOH
同浓度HCl和NH3∙H2O混合后，溶液为中性，则VHCl___V氨水
（3）常温，pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH等体积混合后，溶液为___性
（4）常温，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，溶液为___性
1．为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是（ ） A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO
2．下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ） A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5ml/L和0.5ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小 D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
3．（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______________； （2）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是________________________________(请用离子方程式表示)。 （3）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。 ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是____。A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。 A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓