化学选择性必修1第三节 盐类的水解一等奖ppt课件

这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解一等奖ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了你知道吗，知识回顾，活动与探究，盐溶液的酸碱性，盐类的水解，如AlCl3，②完全双水解等内容，欢迎下载使用。

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
如何验证Na2CO3溶液的酸碱性？
探究：通过pH试纸或pH计实验测定以下溶液的酸碱性
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH
NH4Cl = NH4+ + Cl-
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）
c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
NaCl = Na+ + Cl-
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）
c(H+) = c(OH-)
离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH-
探讨与交流 （CH3COONa溶液）
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐 + 水 酸 + 碱
使 c (H+) ≠ c (OH–)
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写“ ”
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性
查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性那么两溶液中水的电离程度相同么？
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
【思考】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系?
生成的HCO3－进一步发生水解
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不 写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。
HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O⇌HCO3 – + OH –
Al 3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+
若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全；
进行“一般双水解”用⇌。
若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全；
“完全双水解”的，用“ =”、“↑”、“↓”
Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的
例如.双水解的离子方程式的书写：