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高中化学第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解课文内容课件ppt
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这是一份高中化学第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解课文内容课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了思考与交流，C时成立，盐溶液不一定显中性，探究主题，盐溶液的酸碱性，讨论·分析，盐类水解的定义，温故而知新，课堂练习，结论“越弱越水解”等内容，欢迎下载使用。
1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性,对吗？2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？
氯化钠溶液显中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性
探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系
实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。将pH试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液蘸在pH试纸上，对照比色卡。
从这个实验中，你发现了什么？
1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
中性 酸性 碱性
= ＞ ＜
CH3COONa溶液为什么显碱性？
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
（水的电离平衡向正方向移动）
你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？
NH4Cl溶液为什么显酸性？
C（H+） C（OH-）
Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？
探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因归纳
中性 酸性 碱性
= ＞ ＜
Na+ Cl- H+ OH- NH4+ Cl- H+ OH- Na+ CH3COO- H+ OH-
无 生成NH3·H2O 生成CH3COOH
不移动 正移 正移
思考：1、0.1ml/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为 0.1ml/L？2、 1ml/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？
＜0.1ml/L
通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？
思考：哪些盐能够发生水解呢？
水解的条件：遇水生成弱电解质的盐
盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等
盐类水解的规律（五言绝句）
有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。
水解反应属于 反应。水解反应的程度是 的。水解的实质： 了水的电离
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 盐+水
（水解反应的逆反应是中和反应）
1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（ ）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。
一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系式（了解）： Kh=
例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸 水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONa
盐浓度、溶液酸碱性、温度
由此可见影响盐水解外界因素有那些？如何影响？
二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）。
1、盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向 方向移动，水解程度减小， ； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向 方向移动，盐的水解程度增大， 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。
但溶液的酸性（或碱性）增强
但溶液酸性（或碱性）减小。
2、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。
3.温度 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应。 升温，水解平衡向 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为？为什么？ NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1m/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为ml/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3、判断溶液中离子能否大量共存（了解） 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如：完全双水解特例：① Al3+与HCO3－ 、CO32－ 、ClO－ 、S2－ 、HS－ 、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。② Fe3+与HCO3－ 、CO32－ 、AlO2－等。③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。
玻璃筒里面放入的什么药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
泡沫灭火器工作原理（了解）： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-混合时， H+ + OH- H2O两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2↑
4、某些易水解盐溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊，如何防浑浊？（加少量硫酸可以吗？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。为什么？
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。请解释？
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因为NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁
9、明矾净水 KAl（SO4）·12H2O氯化铁也能净水，原理与明矾一样。练习：1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ — ”？
五、盐溶液中离子浓度间关系
“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：关键元素的原子数目守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]（碳元素守恒）⒊质子守恒（水的电离守恒）：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
“大小比较”⒈ CH3COONa溶液有那些离子，大小如何？c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液有那些离子？大小如何？c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)⒊NH4Cl溶液有那些离子？大小如何？c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性,对吗？2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？
氯化钠溶液显中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性
探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系
实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。将pH试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液蘸在pH试纸上，对照比色卡。
从这个实验中，你发现了什么？
1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
中性 酸性 碱性
= ＞ ＜
CH3COONa溶液为什么显碱性？
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
（水的电离平衡向正方向移动）
你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？
NH4Cl溶液为什么显酸性？
C（H+） C（OH-）
Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？
探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因归纳
中性 酸性 碱性
= ＞ ＜
Na+ Cl- H+ OH- NH4+ Cl- H+ OH- Na+ CH3COO- H+ OH-
无 生成NH3·H2O 生成CH3COOH
不移动 正移 正移
思考：1、0.1ml/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为 0.1ml/L？2、 1ml/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？
＜0.1ml/L
通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？
思考：哪些盐能够发生水解呢？
水解的条件：遇水生成弱电解质的盐
盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等
盐类水解的规律（五言绝句）
有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。
水解反应属于 反应。水解反应的程度是 的。水解的实质： 了水的电离
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 盐+水
（水解反应的逆反应是中和反应）
1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（ ）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。
一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系式（了解）： Kh=
例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸 水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONa
盐浓度、溶液酸碱性、温度
由此可见影响盐水解外界因素有那些？如何影响？
二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）。
1、盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向 方向移动，水解程度减小， ； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向 方向移动，盐的水解程度增大， 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。
但溶液的酸性（或碱性）增强
但溶液酸性（或碱性）减小。
2、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。
3.温度 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应。 升温，水解平衡向 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为？为什么？ NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1m/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为ml/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3、判断溶液中离子能否大量共存（了解） 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如：完全双水解特例：① Al3+与HCO3－ 、CO32－ 、ClO－ 、S2－ 、HS－ 、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。② Fe3+与HCO3－ 、CO32－ 、AlO2－等。③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。
玻璃筒里面放入的什么药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
泡沫灭火器工作原理（了解）： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-混合时， H+ + OH- H2O两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2↑
4、某些易水解盐溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊，如何防浑浊？（加少量硫酸可以吗？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。为什么？
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。请解释？
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因为NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁
9、明矾净水 KAl（SO4）·12H2O氯化铁也能净水，原理与明矾一样。练习：1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ — ”？
五、盐溶液中离子浓度间关系
“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：关键元素的原子数目守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]（碳元素守恒）⒊质子守恒（水的电离守恒）：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
“大小比较”⒈ CH3COONa溶液有那些离子，大小如何？c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液有那些离子？大小如何？c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)⒊NH4Cl溶液有那些离子？大小如何？c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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