高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解导学案

3.3.1   盐类的水解教学案

班级           姓名          小组________第____号    

【学习目标】

1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。

2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

【教学重点难点】

重点：盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

难点：盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

【学情分析】

上节课学习了酸碱中和滴定，本节课学习盐类的水解，该知识点也是高考的重点。

【导学流程】

自主学习内容

一、回顾旧知

酸碱中和滴定

二、基础知识感知：

（一）、盐类水解

1.探究盐溶液的酸碱性

通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。

三、探究问题

2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析

(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因

①电离方程式

CH3COONa溶于水完全电离：                                 。

溶液中水的电离：                       。

②水电离平衡的影响

溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成    的醋酸分子，从而使水的电离平衡向   的方向移动。

③溶液的酸碱性

溶液中c(H＋)     ，c(OH－)     ，c(H＋)   c(OH－)，故CH3COONa溶液呈   性。

④水解方程式

化学方程式：                                       。

离子方程式：                                       。

(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因

①电离方程式

NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋Cl－。

溶液中水的电离：                       。

②水电离平衡的影响

NH与水电离的OH－结合生成难电离的               ，水的电离平衡向     的方向移动。

③溶液的酸碱性

溶液中c(OH－)    ，c(H＋)    ，c(H＋)    c(OH－)，故NH4Cl溶液呈     。

④水解方程式

化学方程式：                                     。

离子方程式：                                            。

(3)NaCl溶液呈中性的原因

NaCl溶于水后电离产生     和     ，不能与水电离出的OH－、H＋结合成         的物质，水的电离平衡    发生移动，c(H＋)     c(OH－)，溶液呈中性。

归纳总结：

1.盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的                           结合水电离出的            生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，       了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。

2.盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

常见的“弱”离子

弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。

弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

3.盐类水解的特点

盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。

四、基础知识拓展与迁移：

（二）、盐类水解离子方程式的书写

有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：

1.不能破坏水的电离平衡的是     ，溶液呈酸性的是     ，室温时pH>7的是     。

2.写出下列盐类水解的离子方程式：

(1)NaClO：                            ；

(2)(NH4)2SO4：                                  ；

(3)Na2CO3：                                                   ；

(4)AlCl3：                                               。

归纳总结：

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O弱碱 (弱酸)＋H＋(或OH－)

(2)方法要求

①判断：判断弱离子；

②规范：写“”，不标“↑”“↓”；

③两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。

请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论学习过程中的疑难：

小组讨论问题预设:

1. 探究盐溶液的酸碱性

2. 滴定操作

提问展示预设：

1. 口头回答：探究盐溶液的酸碱性
2. 边板展示：盐类水解离子方程式的书写

课堂训练问题预设：

1.下列有关盐类水解的说法不正确的是(    )

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(    )

A.SO2   B.Na2SO3

C.HCl   D.CuCl2

3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(    )

A.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

4.(2017·河南安阳一中高二月考)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(    )

A.AD盐溶液的pH＜7

B.在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)

C.碱的电离程度一定是：AOH＞BOH

D.酸的电离程度一定是：HD＞HC

5.现有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求回答下列问题：

(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有__________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。

整理内化

课堂小结 

本节课学习过程中的问题和疑难