高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第1课时教案及反思

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教学目的：
1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。
2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。
教学重点：盐类水解的实质。
重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。
教学过程：
第一课时
[学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。① 小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验 ② 小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验 ③ 小组做NaCI、Na2SO4④ 小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。
[板书]第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
[投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。
[回答] 学生汇报实验结果 ① 溶液呈碱性 ② 溶液呈酸性 ③ 溶液呈中性 ④ CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。
[讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种粒子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H＋），从而使溶液显碱性。
[副板书]

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
[讨论] NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4＋与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
[板书]1、 CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ NH4＋+ H2ONH3·H2O+H＋
[小结]（投影）
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H＋或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
[练习]写出NH4Cl及CH3COONa溶液中所有微粒的化学式，并按浓度大小排列顺序。
[板书]2、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。
注意：
1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[学生小结]由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[板书] 只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
[讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
[板书]Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）
[板书]多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
[总结]各类盐水解的比较
（投影显示空表，具体内容由学生填）
[课堂练习]
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A、硫酸 B、氢氧化钾 C、氯化铁 D、硝酸钡
2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe3＋ + 3H2OFe(OH)3+3H＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确
A、水解平衡向正反应方向移动 B、水解平衡向逆反应方向
C、溶液中H＋离子浓度增大 D、Fe3＋的水解程度增大
3．常温下，将0.1ml的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是
①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3
A、⑤①③④② B、⑤②①③④ C、⑤①④③② D、②⑤①③④
4．（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。
（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
参考答案：
1、C 2、AC 3、A 4．（1）碳酸钾。尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾。（2）明矾。尽管Al3＋水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾。（3）碳酸钡。碳酸氢钡在溶液中受热分解。（4）硫酸钠。亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠。（5）氢氧化铝和氧化铝。Al3＋水解，HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝。
[作业]P57～58 1、2、3、4、5、6
[板书计划] 第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液水解显碱性
强酸弱碱盐的水溶液水解显酸性
强酸强碱盐的水溶液不水解显中性
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、 CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ NH4＋+ H2ONH3·H2O+H＋
2、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。
注意：
1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）
多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
强酸强碱盐
NaCl
不能
无
无
中性