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九上第1章 物质及其变化 专题4 混合物的推断 举一反三（含解析）
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专题4 混合物的推断考点一、物质的推断（一）以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉绿色的物质：碱式碳酸铜(铜绿)红棕色(或棕红色)的物质：铁锈(或氧化铁)蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液)蓝色的物质：胆矾(蓝矾CuSO4·5H2O)黄色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化铁硫酸铁硝酸铁)浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁)紫红色溶液：高锰酸钾溶液蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银红色的单质：铜、红磷黄色的单质：硫黄(S)（二）以物质的用途为突破口氧气可作助燃剂二氧化碳可用作灭火剂二氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液大理石、石灰石常作建筑材料稀盐酸助消化除铁锈氯化钠可用作调味品、融雪剂（三）以物质特征组成为突破口(如：元素的特征)有机物中一定含有碳元素酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素相同元素组成的气体是CO2和CO、O2与O3相同元素组成的液体是H2O2和H2O相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3和Fe3O4（四）以典型反应条件为突破口有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解“高温”指碳酸钙高温分解或指铁矿石炼铁的反应等“液体中反应，MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应（五）以物质的典型性质为突破口浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解生石灰与水反应放热氢气是最轻的气体氧气能使带火星的木条复燃无水硫酸铜遇水变蓝二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C铵盐与碱混合研磨产生的有刺激性气味的气体为NH3硫黄燃烧产生的有刺激性气味的气体为SO2（六）以化学反应的特殊现象为突破口氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰白磷、红磷燃烧产生大量的白烟铁在氧气中燃烧火星四射能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4典例分析典例1：（2024九下·杭州月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是 。（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3【答案】（1）CuSO4 （2）BaCl2、CaCO3 （3）C【解析】 （1）硫酸铜溶液呈蓝色； （2）碳酸钙为白色沉淀，可以溶于酸生成二氧化碳气体。硫酸钡也是白色沉淀，但是不能溶于酸； （3） 为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH ，其实可以检验钡离子和氢氧根的存在，据此分析判断。 【解答】 （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的； （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙。根据上述实验，如果原白色粉末中含有 BaCl2 ，则白色粉末的一定含有的是 BaCl2、CaCO3 ； （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在溶液中加入CuSO4，因为它们与硫酸铜反应分别生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜，故选C。举一反三变式1：实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【答案】C【解析】根据所给固体中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不能溶于硝酸，结合加酸后沉淀的变化分析。 【解答】 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体溶于水有后难溶物，所给物质中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，由此说明固体中一定有硝酸钡，碳酸钠和硫酸钠至少含一种。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡。 A、A→B段是碳酸钡与盐酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意； B、B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意； C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，符合题意； D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能有氢氧化钠 ，不符合题意；变式2：（2024九下·宁波开学考）A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：A 。（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。（3）写出E→C的化学方程式： 。【答案】（1）CaCO5 （2）放出 （3）CuO+COCu+CO2【解析】根据A～H是初中化学常见的物质，H是蓝色沉淀，所以H为氢氧化铜，A高温分解生成B和C，所以A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以E是氧化铜，然后将推出的物质验证即可。 【解答】（1）A～H是初中化学常见的物质，H是蓝色沉淀，所以H为氢氧化铜，A高温分解生成B和C，所以A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以E是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3； （2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会放出热量； （3）E→C的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。 故答案为：（1）CaCO3；（2）放出；（3）。变式3：（2024·义乌模拟）如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。【初步分析】（1）反应后，试管B中一定有的溶质是 ；【深度探究】小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。（2）步骤①中的增加的沉淀是 ；（填化学式）【评价改进】（3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为：Ⅰ根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定 ，故存在分析结论错误；Ⅱ根据 现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。【答案】（1）硫酸钠（或Na2SO4）（2）BaSO4（3）没有Na2CO3；Ⅱ：一段时间后出现气泡【解析】硫酸钠与氯化钡反应，产生BaSO4，氯化钡与碳酸钠产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸产生硫酸钠。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠， 反应后，试管B中一定有的溶质是硫酸钠； （2）硫酸钠与氯化钡反应，产生BaSO4， 步骤①中的增加的沉淀是BaSO4； （3）氯化钡过量，则另一种物质 Na2CO3 一定完全反应，即就可以判断A试管中一定没有Na2CO3， 一段时间后出现气泡 ，而不是立即出现气泡，说明 B试管一定有氢氧化钠。课后巩固1．（2024·宁波模拟） 现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是 A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀【答案】D【解析】铁粉和氧化铜固体混合物，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜溶液，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜；滤液C中加入一定量的铁，没有明显现象，说明滤液C中没有铜离子剩余，因此滤液C为硫酸亚铁溶液；滤渣B中一定含有铜，可能含有铁，据以上分析解答。 【解答】 A.操作A为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确； B.滤渣B中一定有铜，可能有铁，不可能有氧化铜，故B错误； C.滤渣B中一定有铜，可能有铁，而原固体为铁粉和氧化铜，因此滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，故C正确； D.滤液C中只含有一种溶质硫酸亚铁，加入NaOH后，遇到空气，最终会产生红褐色絮状沉淀，故D正确。 2．（2024九上·诸暨月考）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（ ） A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3【答案】D【解析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀； （2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡； （2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 44 5.3g 2.2g NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 44 5.3g 2.78g 由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。 3.（2022九下·舟山月考）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验，请回答下列问题：（1）I，Ⅱ为 操作。 （2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 。 【答案】（1）过滤 （2）CaCl2【解析】（1） I，Ⅱ为过滤操作； （2）向溶液中加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀A，A中加稀硝酸，沉淀不溶解，则A为氯化银，无色溶液B中加适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙和硝酸钠，则B中含有硝酸钙，若原溶液中杂质只一种物质，则为氯化钙。4．（2024九上·武义月考）有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀C的化学式为 。（2）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。【答案】（1）CaCO3（2）BaCl2、Na2CO3【解析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不能与盐酸反应，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。 【解答】白色固体中加水得白色沉淀A和无色溶液B，A加入盐酸产生气体和无色溶液，说明沉淀全部溶于盐酸，即为碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙溶液得白色沉淀C，为碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，无色溶液D中加酚酞不变色，说明一定不含氢氧化钠。 （1） 白色沉淀C的化学式为CaCO3； （2） 这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3 组成的。 故答案为：（1） CaCO3；（2） BaCl2、Na2CO3 。5．（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。（2）白色粉末的成分是 。【答案】（1）氯化钠(NaCl) （2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)【解析】①碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体； ②碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。 【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。 ②将白色粉末溶于水后得到的无色溶液A用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。 （1）无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。 （2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)。6．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：根据以上信息回答下列问题：（1）白色沉淀B中可能存在的物质有______；（2）该样品中一定存在的物质是______。【答案】BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4【解析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种物质组成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入过量稀硝酸，充分反应后沉淀全部溶解，生成气体，说明沉淀中含有碳酸盐，应为碳酸钙，沉淀中还可能含有氢氧化镁，说明原混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸镁；得到的无色滤液，说明原混合物中不含硝酸铜；无色滤液中加入过量的氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B，加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，则原混合物中一定含有硫酸钠；还含有能与稀硝酸反应的沉淀，同时还应生成了溶于酸的氢氧化镁沉淀或碳酸钡沉淀。由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物质有：BaCO3、Mg(OH)2；（2）该样品中一定存在的物质是Na2SO4。7．（2022·浙江宁波·中考真题）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀G的化学式为___________。（2）白色固体M的成分是___________。【答案】AgCl 、、【解析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；（2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。8．（2022九上·杭州月考）现有一包固体粉末，可能由硝酸钙、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）： （1）固体粉末中肯定不存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是 。 （2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 。【答案】（1）碳酸钙、硝酸钙；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠【解析】（1）固体加水得到澄清溶液，说明一定没有碳酸钙，硝酸钙和碳酸钠不能同时存在，向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失，则说明既有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，又有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，即固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不含硝酸钙、碳酸钙，可能含有氯化钠，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ； （2）要判断固体中是否含有氯化钠，需利用氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银，因硫酸钠对氯化钠验证产生干扰，所以需先将其除去，然后再加入硝酸银溶液通过是否产生沉淀来判断是否有氯化钠，操作为取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠 。 9．有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。请根据实验过程及现象判断：（1）沉淀部分溶解的化学方程式为 。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为 。（3）固体粉末中 (填“一定有”“可能有”或“一定没有”)氯化钠。【答案】（1）2H2O（2）BaSO4（3）可能有【解析】在所给的物质中，加水，能够生成的白色沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡，而白色的沉淀加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，则说明白色沉淀I是氢氧化镁与硫酸钡的混合物，因此固体粉末中一定有氢氧化钾和硫酸镁、氯化钡，并且滤液的颜色是无色的，由此可知，混合物中无硫酸铜，而无色的溶液加入足量的硝酸钡和稀硝酸后，有白色沉淀II，则II是硫酸钡，此时过滤后的无色溶液中无硫酸根离子，无色溶液另入硝酸银出现白色沉淀，说明滤液中有氯离子，由于氯化钡中有氯离子，所以固体粉末中可能有氯化钠。 【解答】（1）由分析可知，部分溶解的沉淀为氢氧化镁，其与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，其化学方程式为：； （2）通过分析可知，白色沉淀Ⅱ为硫酸钡，其化学式为：BaSO4； （3）通过分析可知，固体粉末中一定有氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能有氯化钠。故答案为：（1）；（2）BaSO4；（3）可能有。10．（2024·杭州模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。（1）写出红褐色沉淀B的化学式 。（2）固体粉末A中存在的物质是 （写化学式）。（3）写出反应②的化学方程式 。【答案】（1）（2）、（3）【解析】（1）根据氢氧化铁为红褐色沉淀分析； （2）根据流程中反应现象及硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠和氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应产生溶于酸的碳酸钡沉淀，氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液分析； （3）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。 【解答】（1）红褐色沉淀为氢氧化铁，化学式为 。 （2）A加足量水得固体和无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含硫酸铜，固体加足量稀盐酸得黄色溶液，则固体中一定含能与盐酸反应生成黄色溶液的氧化铁，无色溶液中加过量氢氧化钡溶液得无色溶液和白色沉淀，无色溶液与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，白色沉淀加足量稀盐酸无变化，说明白色沉淀为硫酸钡沉淀，一定不含碳酸钡，则无色溶液中一定含硫酸根，即A中一定含硫酸钠，一定不含碳酸钠，由此可知，固体A中存在的是、。 （3） 反应②为氢氧化钡与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠的反应，化学方程式为 。 故答案为：（1） ；（2）、；（3） 。11．（2024·浙江模拟）小金在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成进行探究。请完成：（1）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。假设①： 溶质为 NaCl、CaCl2； 假设②： 溶质为 NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2；请你再补充一种合理的假设。假设③：溶质为 （2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。比较三种假设，该同学作出假设①的理由是 。【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl（2）取少量样品于试管中， 向其中滴加紫色石蕊溶液；溶液变红色；当酸碱恰好完全中和时，所得溶液中的溶质只有氯化钙和氯化钠【解析】1）酸和碱反应时有可能酸碱恰好完全中和，也可能碱过量或酸过量，当恰好完全中和时假设①正确，当碱过量时假设②正确，所以假设③应该是酸过量时的情况。 （2）假设③的特征是溶液显酸性，所以可以用紫色石蕊溶液检验。 （3）做出假设①的理由是酸碱有可能恰好中和。 【解答】 （1）假设①为酸碱恰好中和后的生成物，假设②是碱过量时的情况，所以提出的假设③应该是酸过量时的情况，也就是溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和剩余的盐酸。 故答案为：NaCl、CaCl2、HCl； （2）因溶液显酸性，所以可以用紫色石蕊溶液进行检验．故答案为：取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；溶液变红色。 当酸和碱恰好中和时，生成物中只有氯化钠和氯化钙．故答案为：当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠。 12.（2022·温州模拟）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验。 （1）上述中“操作A”的名称是 。 （2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是 。 （3）小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议换取上述实验中的一种试剂。请问小明建议换取哪种试剂，并说明原因。 。【答案】（1）过滤（2）碳酸钠和硫酸钠（3）把稀盐酸换成稀硝酸：因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠。【解析】（1）操作A为固体和液体分离的过滤操作； （2）无色溶液加过量稀盐酸生成与石灰水反应产生白色沉淀的无色气体，即为二氧化碳，说明溶液中一定含碳酸钠，无色溶液中加入氯化钡沉淀产生白色沉淀和无色溶液，说明一定含有硫酸钠，因中入盐酸引入了氯离子，所以无色溶液中加硝酸银产生白色沉淀不能验证原固体中是否有氯化钠，由此可知白色固体中一定含碳酸钠和硫酸钠； （3） 因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠， 要验证氯化钠，只需将稀盐酸换成稀硝酸即可。13．（2022九上·长兴期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。（2）白色沉淀C的化学式为 。（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。【答案】（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析】碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前二者和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者不溶于酸。无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色，据此分析判断。 ①白色固体溶于水，形成的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡。加入稀盐酸后，沉淀全部溶解且生成无色气体，则沉淀为碳酸钡，即肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠； ②无色溶液B加入氯化钙后形成白色沉淀C，应该是碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀。在无色溶液D中加入酚酞试液不变色，说明溶液中肯定没有氢氧化钠。 （1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的方程式： BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ 。 （2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为： CaCO3 。 （3）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成的，即 BaCl2、Na2CO3 。14．（2024·鹿城模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么?【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。【结论与解释】（1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有 。 (列举2个)（2）写出步骤②的实验现象： 。（3）为证明样品中含有Ca(OH)2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca(OH)2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。（4）【拓展延伸】 小明针对Ca(OH)2和CaCO3的性质，又查到如下资料：CaCO3—900℃→CaO+CO2； Ca(OH)2—500℃→CaO+H2O根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2的方法： 。【答案】（1）玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等（2）现气泡（3）不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红。（4）将样品加热至 500℃~900℃间，称量固体质量是否有减小/或是否有水生成。【解析】 （1）根据过滤需要用到的器材分析； （2）根据实验结论分析； （3）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红分析； （4）根据分析。 【解答】 （1）过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等； （2）根据实验结论样品中有CaCO3，加入稀盐酸会生成CO2，产生气泡； （3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。这种做法不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红； （4）由于，故可将样品加热至500℃～900℃间，称量固体质量是否有减小，或检验是否有水生成。15．（2024·湖州模拟）某科学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂有关资料，推测污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行如下探究：【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得污水的pH=3，由此得出污水中一定不含 ，依据是 。实验二：为进一步检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。【反思与评价】乙同学经过思考，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 。【答案】氢氧化钠；污水呈酸性，氢氧化钠成碱性，无法共存；取适量污水于蒸发皿中，加热蒸发，蒸发皿中出现白色固体【解析】碱性溶液PH大于7，取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的比如氯化钡溶液，溶液会产生硫酸钡这种不溶于酸的沉淀，所以污水中一定含有硫酸钠。 【解答】（1）（2） 小组同学用pH试纸测得污水的pH=3， 说明为酸性溶液，而氢氧化钠成碱性。所以污水中一定不含氢氧化钠。 （3）因为没有氢氧化钠，只可能含有盐酸或者硫酸钠，盐酸加热会挥发，最后如果蒸发皿中出现白色固体，那只可能是硫酸钠。16．有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；Ⅱ.取少量 B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题。（1）原白色固体的组成中一定无 。（2）BC 段可观察到的现象是 。 （3）小组同学根据图乙判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗? 并说出你的观点和理由： 。【答案】（1）氢氧化钠（2）有气泡产生（3）不同意，碳酸钡与硫酸反应时生成硫酸钡沉淀，固体质量也会增加（合理即可）【解析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析； （2）根据碳酸钡与硫酸反应产生二氧化碳气体分析； （3）根据碳酸钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀分析。 【解答】Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，由图示可知，烧杯内固体部分溶解，则说明固体中一定有能产生白色沉淀的碳酸钠和硝酸钡。Ⅱ.取少量 B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色，说明固体中一定没有溶液呈碱性的氢氧化钠；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量先变大后保持不变，固体增加是由于产生了硫酸钡沉淀。 （1） 原白色固体的组成中一定无氢氧化钠。 （2）BC段为碳酸钡与硫酸的反应，现象是有气泡产生，所以根据图乙不能判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡 。 （3）碳酸钡与硫酸反应产生时每197份碳酸钡生成233份质量的硫酸钡，固体质量增加，所以 故答案为：（1）氢氧化钠；（2）有气泡产生；（3）不同意，碳酸钡与硫酸反应时生成硫酸钡沉淀，固体质量也会增加（合理即可）。17．（2024九上·金东期末）过氧化钠（Na2O2）可用于纺织和造纸工业的漂白剂。过氧化钠化学性质活泼，能与H2O、CO2反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。小兰对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na2O2）的成分进行了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3；猜想Ⅲ： （只含1种物质）【实验验证】⑴取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到 （填写实验现象），证明猜想Ⅰ不成立；⑵取少量⑴的溶液于试管中，滴加过量的 溶液，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3存在；⑶取少量⑵的溶液于试管中， （填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想Ⅱ成立。【答案】Na2CO3；不产生气泡；氯化钙；滴加酚酞试液，溶液变红色【解析】实验探究步骤包括确定研究问题、制定假设、设计实验方案、实施实验、分析实验结果和得出结论。 【解答】提出猜想： 猜想I：过氧化钠部分变质，氢氧化钠没有或部分反应，固体中含有Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：过氧化钠完全变质，氢氧化钠没有或部分反应，固体中含有NaOH、Na2CO3；猜想Ⅲ：过氧化钠、氢氧化钠全部变质，固体中含有碳酸钠（或Na2CO3）； 实验验证： ①过氧化钠化学性质活泼，能与H2O生成O2，若猜想Ⅰ不成立，则固体中不存在过氧化钠，少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠，证明猜想I不成立。 ②碳酸钠和氯化钙（或氯化钡）反应生成白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡）和氯化钠，取少量①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液：若有白色沉淀产生，则证明有Na2CO3存在； ③氢氧化钠溶液显碱性，能使酚醋酸酞溶液变红色，取少量②的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，证明有NaOH存在。18．有一包白色固体，可能含有 K2CO3、Ca(OH)2、CaCO3、AgCl中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。（1）由步骤②可知原白色固体中一定含有 (填化学式)，判断理由是 。（2）步骤③中产生气泡的化学方程式为 。（3）由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有 种组合。【答案】（1）AgCl；加入足量稀硝酸白色固体A部分消失（2）K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑（3）3【解析】【解答】（1） 白色固体加水后过滤，得白色固体A和无色溶液A，白色固体A中加足量稀硝酸，部分消失且有气泡产生，氯化银沉淀不溶于酸，由此推知白色固体A中含有氯化银和碳酸钙，则由步骤②可知原白色固体中一定含有氯化银，碳酸钙可能是碳酸钾和氢氧化钙生成，也可能是含碳酸钙。 （2） 步骤③中产生气泡，说明无色溶液A中含碳酸钾，加入硝酸，碳酸钙与硝酸反应产生硝酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑。 （3）由上述分析可知，原白色固体的组成可能有K2CO3、Ca(OH)2、AgCl 或CaCO3、AgCl 或 K2CO3、Ca(OH)2、CaCO3、AgCl 三种。 故答案为：（1）AgCl ；加入足量稀硝酸白色固体A部分消失；（2）K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑； 根据碳酸钾、碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钙、氯化银为白色沉淀，氯化银不溶于酸，结合图示中各步反应情况分析。19．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验： （1）白色固体a的成分是 。（2）固体样品中一定没有 。【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁（2）CuSO4 K2SO4【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分析。 【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x，由方程式可知 CaCO3 －－－CO2 100 44 x 0.88g 100：44＝x：0.88g x=2g 而a沉淀质量为4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g，即固体中还一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z 2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4 80 120 58 y z 2.9g 80：y=120：z=58：2.9g y=4g，z＝6g 4g+6g+2g=12g，无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫酸钠。 20．（2024·金东二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验，请你参与。【实验过程】（1）【分析与判断】经分析确定，滤渣a为 （填“混合物”或“纯净物”）；（2）由产生白色沉淀b可推知滤液中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）；（3）【变式应用】若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有 （填物质化学式）；【总结提升】通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验现象做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做定量判断。【答案】（1）混合物（2）、（3）【解析】（1）根据所给气体质量计算出碳酸钙质量，由滤渣质量与碳酸钙质量确定其组成分析； （2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀分析； （3）根据硝酸钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，由所给现象确定一定含有的沉淀，由此确定不能确定的物质分析。 【解答】（1）滤渣中加入盐酸产生气体，为碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体，设生成0.22克二氧化碳需碳酸钙质量为x100：44=x：0.22g x=0.5g，而滤渣a质量为0.6克，说明除碳酸钙外还含有氢氧化镁，属于混合物。 （2）滤液通入适量二氧化碳得产生白色沉淀b，由此可推知滤液中一定含有氢氧化钠和硝酸钡，一定含有的金属阳离子是、。 （3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，则说明滤渣中一定含碳酸钙和硫酸钡，可能含有氢氧化镁，则不能确定原样品中是否含有 。 故答案为：（1）混合物；（2）、；（3） 。21．（2022九上·宁波月考）小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组为了确定其成分，进行如下图所示实验。 实验结论：该白色固体由NaHCO3 和NaCl组成。（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。（2）为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小周分别取a g该样品，用沉淀法进行如下操作：(已知：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O) 操作Ⅰ是 ，在此之前需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。【答案】（1）硝酸（HNO3） （2）过滤；浊液澄清后再滴加BaCl2溶液，无沉淀产生则已过量【解析】（1）根据氯离子的验证方法是加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀分析； （2）根据过滤的原理及氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析。【解答】（1）验证氯化钠需利用硝酸银与氯离子反应产生不溶于硝酸的白色沉淀，所以步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸； （2）操作I为溶液和沉淀的分离操作，为过滤，加氯化钡是了为与碳酸钠反应，要判断所加氯化钡过量，只需验证碳酸钠无剩余即可，所以可待浊液澄清后再滴加BaCl2溶液，无沉淀产生则已过量 ； 22．（2022·金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同； ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：【初步结论】（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是 ；（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 (用化学式表示)；（3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。【答案】（1）Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应（2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）【解析】（1）根据钠离子和氯离子不参反应分析； （2）根据反应后溶液中一定有氯化钠，没有钙离子，氢氧化钠和碳酸钠可能存在一种分析； （3）根据碳酸钠、氢氧化钠都呈碱性，要验证同时存在，需先验证碳酸钠并除去碳酸钠分析。【解答】（1） Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应，所以反应后溶液中一定有钠离子和氯离子； （2）由实验I可知，清液中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀且溶液呈红色，得出溶液中肯定没有钙离子，即清液中一定有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，则上层清液中溶质除指示剂外可能组成为 NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）要证明溶液中肯定存在氢氧根离子和碳酸根离子，因碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，则需先加入过量氯化钡或氯化钙等溶液，先证明并除去碳酸根离子，然后利用酚酞证明氢氧根离子。23．（2021·浙江宁波·九年级阶段练习）已知A~G是初中化学常见的7种不同物质，其中D~G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出D物质的化学式：________。（2）写出G物质的一种用途：____________。（3）写出E→F的化学方程式：____________。【答案】CuO 清除铁锈等 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】C为蓝色沉淀，则C为氢氧化铜，氢氧化铜可转化为F，能与G反应，且F和G都两种元素组成，则G为盐酸，F为氯化物或水，D可生成F，D可生成A，A能生成氢氧化铜，则A为铜盐，D可以是氧化铜，F为水，E两种元素组成，可以是二氧化碳，B可与氢氧化铜相互转化，B为铜盐，A可生成B，则A可以是硫酸铜，B为氯化铜或硝酸铜，代入验证，推理正确。由分析可知：（1）D的化学式为CuO；（2）G为盐酸，可用于除铁锈等；（3）E→F可以是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 步骤现象判断A、B试管中反应物过量情况①沉淀增多，没有气泡生成A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸②一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失A中一定有碳酸钠③溶液变红B中一定有氢氧化钠评价指标优秀合格待改进实验环节与分析的合理性分析结论科学合理，且实验环节无重复论证分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证实验步骤及操作方法实验现象结论 假设③成立实验步骤操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中， 加水溶解， 用手触摸试管壁试管壁发热有 CaO②将①所得溶液过滤得到滤渣， 向滤渣中加入足量稀盐酸?有 CaCO3实验操作实验现象实验结论取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的 ▲ 溶液有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.22g实验实验内容实验现象实验结论Ⅰ取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2+Ⅱ取少量上层清液于试管中，加入过量“?”溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色肯定有OH-、CO32-
专题4 混合物的推断考点一、物质的推断（一）以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉绿色的物质：碱式碳酸铜(铜绿)红棕色(或棕红色)的物质：铁锈(或氧化铁)蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液)蓝色的物质：胆矾(蓝矾CuSO4·5H2O)黄色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化铁硫酸铁硝酸铁)浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁)紫红色溶液：高锰酸钾溶液蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银红色的单质：铜、红磷黄色的单质：硫黄(S)（二）以物质的用途为突破口氧气可作助燃剂二氧化碳可用作灭火剂二氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液大理石、石灰石常作建筑材料稀盐酸助消化除铁锈氯化钠可用作调味品、融雪剂（三）以物质特征组成为突破口(如：元素的特征)有机物中一定含有碳元素酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素相同元素组成的气体是CO2和CO、O2与O3相同元素组成的液体是H2O2和H2O相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3和Fe3O4（四）以典型反应条件为突破口有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解“高温”指碳酸钙高温分解或指铁矿石炼铁的反应等“液体中反应，MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应（五）以物质的典型性质为突破口浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解生石灰与水反应放热氢气是最轻的气体氧气能使带火星的木条复燃无水硫酸铜遇水变蓝二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C铵盐与碱混合研磨产生的有刺激性气味的气体为NH3硫黄燃烧产生的有刺激性气味的气体为SO2（六）以化学反应的特殊现象为突破口氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰白磷、红磷燃烧产生大量的白烟铁在氧气中燃烧火星四射能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4典例分析典例1：（2024九下·杭州月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是 。（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3【答案】（1）CuSO4 （2）BaCl2、CaCO3 （3）C【解析】 （1）硫酸铜溶液呈蓝色； （2）碳酸钙为白色沉淀，可以溶于酸生成二氧化碳气体。硫酸钡也是白色沉淀，但是不能溶于酸； （3） 为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH ，其实可以检验钡离子和氢氧根的存在，据此分析判断。 【解答】 （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的； （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙。根据上述实验，如果原白色粉末中含有 BaCl2 ，则白色粉末的一定含有的是 BaCl2、CaCO3 ； （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在溶液中加入CuSO4，因为它们与硫酸铜反应分别生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜，故选C。举一反三变式1：实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【答案】C【解析】根据所给固体中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不能溶于硝酸，结合加酸后沉淀的变化分析。 【解答】 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体溶于水有后难溶物，所给物质中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，由此说明固体中一定有硝酸钡，碳酸钠和硫酸钠至少含一种。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡。 A、A→B段是碳酸钡与盐酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意； B、B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意； C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，符合题意； D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能有氢氧化钠 ，不符合题意；变式2：（2024九下·宁波开学考）A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：A 。（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。（3）写出E→C的化学方程式： 。【答案】（1）CaCO5 （2）放出 （3）CuO+COCu+CO2【解析】根据A～H是初中化学常见的物质，H是蓝色沉淀，所以H为氢氧化铜，A高温分解生成B和C，所以A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以E是氧化铜，然后将推出的物质验证即可。 【解答】（1）A～H是初中化学常见的物质，H是蓝色沉淀，所以H为氢氧化铜，A高温分解生成B和C，所以A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以E是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3； （2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会放出热量； （3）E→C的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。 故答案为：（1）CaCO3；（2）放出；（3）。变式3：（2024·义乌模拟）如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。【初步分析】（1）反应后，试管B中一定有的溶质是 ；【深度探究】小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。（2）步骤①中的增加的沉淀是 ；（填化学式）【评价改进】（3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为：Ⅰ根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定 ，故存在分析结论错误；Ⅱ根据 现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。【答案】（1）硫酸钠（或Na2SO4）（2）BaSO4（3）没有Na2CO3；Ⅱ：一段时间后出现气泡【解析】硫酸钠与氯化钡反应，产生BaSO4，氯化钡与碳酸钠产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸产生硫酸钠。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠， 反应后，试管B中一定有的溶质是硫酸钠； （2）硫酸钠与氯化钡反应，产生BaSO4， 步骤①中的增加的沉淀是BaSO4； （3）氯化钡过量，则另一种物质 Na2CO3 一定完全反应，即就可以判断A试管中一定没有Na2CO3， 一段时间后出现气泡 ，而不是立即出现气泡，说明 B试管一定有氢氧化钠。课后巩固1．（2024·宁波模拟） 现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是 A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀【答案】D【解析】铁粉和氧化铜固体混合物，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜溶液，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜；滤液C中加入一定量的铁，没有明显现象，说明滤液C中没有铜离子剩余，因此滤液C为硫酸亚铁溶液；滤渣B中一定含有铜，可能含有铁，据以上分析解答。 【解答】 A.操作A为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确； B.滤渣B中一定有铜，可能有铁，不可能有氧化铜，故B错误； C.滤渣B中一定有铜，可能有铁，而原固体为铁粉和氧化铜，因此滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，故C正确； D.滤液C中只含有一种溶质硫酸亚铁，加入NaOH后，遇到空气，最终会产生红褐色絮状沉淀，故D正确。 2．（2024九上·诸暨月考）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（ ） A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3【答案】D【解析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀； （2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡； （2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 44 5.3g 2.2g NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 44 5.3g 2.78g 由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。 3.（2022九下·舟山月考）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验，请回答下列问题：（1）I，Ⅱ为 操作。 （2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 。 【答案】（1）过滤 （2）CaCl2【解析】（1） I，Ⅱ为过滤操作； （2）向溶液中加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀A，A中加稀硝酸，沉淀不溶解，则A为氯化银，无色溶液B中加适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙和硝酸钠，则B中含有硝酸钙，若原溶液中杂质只一种物质，则为氯化钙。4．（2024九上·武义月考）有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀C的化学式为 。（2）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。【答案】（1）CaCO3（2）BaCl2、Na2CO3【解析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不能与盐酸反应，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。 【解答】白色固体中加水得白色沉淀A和无色溶液B，A加入盐酸产生气体和无色溶液，说明沉淀全部溶于盐酸，即为碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙溶液得白色沉淀C，为碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，无色溶液D中加酚酞不变色，说明一定不含氢氧化钠。 （1） 白色沉淀C的化学式为CaCO3； （2） 这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3 组成的。 故答案为：（1） CaCO3；（2） BaCl2、Na2CO3 。5．（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。（2）白色粉末的成分是 。【答案】（1）氯化钠(NaCl) （2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)【解析】①碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体； ②碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。 【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。 ②将白色粉末溶于水后得到的无色溶液A用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。 （1）无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。 （2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)。6．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：根据以上信息回答下列问题：（1）白色沉淀B中可能存在的物质有______；（2）该样品中一定存在的物质是______。【答案】BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4【解析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种物质组成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入过量稀硝酸，充分反应后沉淀全部溶解，生成气体，说明沉淀中含有碳酸盐，应为碳酸钙，沉淀中还可能含有氢氧化镁，说明原混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸镁；得到的无色滤液，说明原混合物中不含硝酸铜；无色滤液中加入过量的氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B，加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，则原混合物中一定含有硫酸钠；还含有能与稀硝酸反应的沉淀，同时还应生成了溶于酸的氢氧化镁沉淀或碳酸钡沉淀。由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物质有：BaCO3、Mg(OH)2；（2）该样品中一定存在的物质是Na2SO4。7．（2022·浙江宁波·中考真题）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀G的化学式为___________。（2）白色固体M的成分是___________。【答案】AgCl 、、【解析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；（2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。8．（2022九上·杭州月考）现有一包固体粉末，可能由硝酸钙、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）： （1）固体粉末中肯定不存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是 。 （2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 。【答案】（1）碳酸钙、硝酸钙；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠【解析】（1）固体加水得到澄清溶液，说明一定没有碳酸钙，硝酸钙和碳酸钠不能同时存在，向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失，则说明既有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，又有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，即固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不含硝酸钙、碳酸钙，可能含有氯化钠，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ； （2）要判断固体中是否含有氯化钠，需利用氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银，因硫酸钠对氯化钠验证产生干扰，所以需先将其除去，然后再加入硝酸银溶液通过是否产生沉淀来判断是否有氯化钠，操作为取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠 。 9．有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。请根据实验过程及现象判断：（1）沉淀部分溶解的化学方程式为 。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为 。（3）固体粉末中 (填“一定有”“可能有”或“一定没有”)氯化钠。【答案】（1）2H2O（2）BaSO4（3）可能有【解析】在所给的物质中，加水，能够生成的白色沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡，而白色的沉淀加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，则说明白色沉淀I是氢氧化镁与硫酸钡的混合物，因此固体粉末中一定有氢氧化钾和硫酸镁、氯化钡，并且滤液的颜色是无色的，由此可知，混合物中无硫酸铜，而无色的溶液加入足量的硝酸钡和稀硝酸后，有白色沉淀II，则II是硫酸钡，此时过滤后的无色溶液中无硫酸根离子，无色溶液另入硝酸银出现白色沉淀，说明滤液中有氯离子，由于氯化钡中有氯离子，所以固体粉末中可能有氯化钠。 【解答】（1）由分析可知，部分溶解的沉淀为氢氧化镁，其与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，其化学方程式为：； （2）通过分析可知，白色沉淀Ⅱ为硫酸钡，其化学式为：BaSO4； （3）通过分析可知，固体粉末中一定有氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能有氯化钠。故答案为：（1）；（2）BaSO4；（3）可能有。10．（2024·杭州模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。（1）写出红褐色沉淀B的化学式 。（2）固体粉末A中存在的物质是 （写化学式）。（3）写出反应②的化学方程式 。【答案】（1）（2）、（3）【解析】（1）根据氢氧化铁为红褐色沉淀分析； （2）根据流程中反应现象及硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠和氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应产生溶于酸的碳酸钡沉淀，氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液分析； （3）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。 【解答】（1）红褐色沉淀为氢氧化铁，化学式为 。 （2）A加足量水得固体和无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含硫酸铜，固体加足量稀盐酸得黄色溶液，则固体中一定含能与盐酸反应生成黄色溶液的氧化铁，无色溶液中加过量氢氧化钡溶液得无色溶液和白色沉淀，无色溶液与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，白色沉淀加足量稀盐酸无变化，说明白色沉淀为硫酸钡沉淀，一定不含碳酸钡，则无色溶液中一定含硫酸根，即A中一定含硫酸钠，一定不含碳酸钠，由此可知，固体A中存在的是、。 （3） 反应②为氢氧化钡与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠的反应，化学方程式为 。 故答案为：（1） ；（2）、；（3） 。11．（2024·浙江模拟）小金在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成进行探究。请完成：（1）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。假设①： 溶质为 NaCl、CaCl2； 假设②： 溶质为 NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2；请你再补充一种合理的假设。假设③：溶质为 （2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。比较三种假设，该同学作出假设①的理由是 。【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl（2）取少量样品于试管中， 向其中滴加紫色石蕊溶液；溶液变红色；当酸碱恰好完全中和时，所得溶液中的溶质只有氯化钙和氯化钠【解析】1）酸和碱反应时有可能酸碱恰好完全中和，也可能碱过量或酸过量，当恰好完全中和时假设①正确，当碱过量时假设②正确，所以假设③应该是酸过量时的情况。 （2）假设③的特征是溶液显酸性，所以可以用紫色石蕊溶液检验。 （3）做出假设①的理由是酸碱有可能恰好中和。 【解答】 （1）假设①为酸碱恰好中和后的生成物，假设②是碱过量时的情况，所以提出的假设③应该是酸过量时的情况，也就是溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和剩余的盐酸。 故答案为：NaCl、CaCl2、HCl； （2）因溶液显酸性，所以可以用紫色石蕊溶液进行检验．故答案为：取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；溶液变红色。 当酸和碱恰好中和时，生成物中只有氯化钠和氯化钙．故答案为：当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠。 12.（2022·温州模拟）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验。 （1）上述中“操作A”的名称是 。 （2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是 。 （3）小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议换取上述实验中的一种试剂。请问小明建议换取哪种试剂，并说明原因。 。【答案】（1）过滤（2）碳酸钠和硫酸钠（3）把稀盐酸换成稀硝酸：因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠。【解析】（1）操作A为固体和液体分离的过滤操作； （2）无色溶液加过量稀盐酸生成与石灰水反应产生白色沉淀的无色气体，即为二氧化碳，说明溶液中一定含碳酸钠，无色溶液中加入氯化钡沉淀产生白色沉淀和无色溶液，说明一定含有硫酸钠，因中入盐酸引入了氯离子，所以无色溶液中加硝酸银产生白色沉淀不能验证原固体中是否有氯化钠，由此可知白色固体中一定含碳酸钠和硫酸钠； （3） 因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠， 要验证氯化钠，只需将稀盐酸换成稀硝酸即可。13．（2022九上·长兴期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。（2）白色沉淀C的化学式为 。（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。【答案】（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析】碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前二者和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者不溶于酸。无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色，据此分析判断。 ①白色固体溶于水，形成的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡。加入稀盐酸后，沉淀全部溶解且生成无色气体，则沉淀为碳酸钡，即肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠； ②无色溶液B加入氯化钙后形成白色沉淀C，应该是碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀。在无色溶液D中加入酚酞试液不变色，说明溶液中肯定没有氢氧化钠。 （1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的方程式： BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ 。 （2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为： CaCO3 。 （3）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成的，即 BaCl2、Na2CO3 。14．（2024·鹿城模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么?【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。【结论与解释】（1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有 。 (列举2个)（2）写出步骤②的实验现象： 。（3）为证明样品中含有Ca(OH)2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca(OH)2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。（4）【拓展延伸】 小明针对Ca(OH)2和CaCO3的性质，又查到如下资料：CaCO3—900℃→CaO+CO2； Ca(OH)2—500℃→CaO+H2O根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2的方法： 。【答案】（1）玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等（2）现气泡（3）不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红。（4）将样品加热至 500℃~900℃间，称量固体质量是否有减小/或是否有水生成。【解析】 （1）根据过滤需要用到的器材分析； （2）根据实验结论分析； （3）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红分析； （4）根据分析。 【解答】 （1）过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等； （2）根据实验结论样品中有CaCO3，加入稀盐酸会生成CO2，产生气泡； （3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。这种做法不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红； （4）由于，故可将样品加热至500℃～900℃间，称量固体质量是否有减小，或检验是否有水生成。15．（2024·湖州模拟）某科学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂有关资料，推测污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行如下探究：【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得污水的pH=3，由此得出污水中一定不含 ，依据是 。实验二：为进一步检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。【反思与评价】乙同学经过思考，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 。【答案】氢氧化钠；污水呈酸性，氢氧化钠成碱性，无法共存；取适量污水于蒸发皿中，加热蒸发，蒸发皿中出现白色固体【解析】碱性溶液PH大于7，取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的比如氯化钡溶液，溶液会产生硫酸钡这种不溶于酸的沉淀，所以污水中一定含有硫酸钠。 【解答】（1）（2） 小组同学用pH试纸测得污水的pH=3， 说明为酸性溶液，而氢氧化钠成碱性。所以污水中一定不含氢氧化钠。 （3）因为没有氢氧化钠，只可能含有盐酸或者硫酸钠，盐酸加热会挥发，最后如果蒸发皿中出现白色固体，那只可能是硫酸钠。16．有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；Ⅱ.取少量 B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题。（1）原白色固体的组成中一定无 。（2）BC 段可观察到的现象是 。 （3）小组同学根据图乙判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗? 并说出你的观点和理由： 。【答案】（1）氢氧化钠（2）有气泡产生（3）不同意，碳酸钡与硫酸反应时生成硫酸钡沉淀，固体质量也会增加（合理即可）【解析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析； （2）根据碳酸钡与硫酸反应产生二氧化碳气体分析； （3）根据碳酸钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀分析。 【解答】Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，由图示可知，烧杯内固体部分溶解，则说明固体中一定有能产生白色沉淀的碳酸钠和硝酸钡。Ⅱ.取少量 B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色，说明固体中一定没有溶液呈碱性的氢氧化钠；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量先变大后保持不变，固体增加是由于产生了硫酸钡沉淀。 （1） 原白色固体的组成中一定无氢氧化钠。 （2）BC段为碳酸钡与硫酸的反应，现象是有气泡产生，所以根据图乙不能判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡 。 （3）碳酸钡与硫酸反应产生时每197份碳酸钡生成233份质量的硫酸钡，固体质量增加，所以 故答案为：（1）氢氧化钠；（2）有气泡产生；（3）不同意，碳酸钡与硫酸反应时生成硫酸钡沉淀，固体质量也会增加（合理即可）。17．（2024九上·金东期末）过氧化钠（Na2O2）可用于纺织和造纸工业的漂白剂。过氧化钠化学性质活泼，能与H2O、CO2反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。小兰对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na2O2）的成分进行了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3；猜想Ⅲ： （只含1种物质）【实验验证】⑴取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到 （填写实验现象），证明猜想Ⅰ不成立；⑵取少量⑴的溶液于试管中，滴加过量的 溶液，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3存在；⑶取少量⑵的溶液于试管中， （填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想Ⅱ成立。【答案】Na2CO3；不产生气泡；氯化钙；滴加酚酞试液，溶液变红色【解析】实验探究步骤包括确定研究问题、制定假设、设计实验方案、实施实验、分析实验结果和得出结论。 【解答】提出猜想： 猜想I：过氧化钠部分变质，氢氧化钠没有或部分反应，固体中含有Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：过氧化钠完全变质，氢氧化钠没有或部分反应，固体中含有NaOH、Na2CO3；猜想Ⅲ：过氧化钠、氢氧化钠全部变质，固体中含有碳酸钠（或Na2CO3）； 实验验证： ①过氧化钠化学性质活泼，能与H2O生成O2，若猜想Ⅰ不成立，则固体中不存在过氧化钠，少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠，证明猜想I不成立。 ②碳酸钠和氯化钙（或氯化钡）反应生成白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡）和氯化钠，取少量①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液：若有白色沉淀产生，则证明有Na2CO3存在； ③氢氧化钠溶液显碱性，能使酚醋酸酞溶液变红色，取少量②的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，证明有NaOH存在。18．有一包白色固体，可能含有 K2CO3、Ca(OH)2、CaCO3、AgCl中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。（1）由步骤②可知原白色固体中一定含有 (填化学式)，判断理由是 。（2）步骤③中产生气泡的化学方程式为 。（3）由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有 种组合。【答案】（1）AgCl；加入足量稀硝酸白色固体A部分消失（2）K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑（3）3【解析】【解答】（1） 白色固体加水后过滤，得白色固体A和无色溶液A，白色固体A中加足量稀硝酸，部分消失且有气泡产生，氯化银沉淀不溶于酸，由此推知白色固体A中含有氯化银和碳酸钙，则由步骤②可知原白色固体中一定含有氯化银，碳酸钙可能是碳酸钾和氢氧化钙生成，也可能是含碳酸钙。 （2） 步骤③中产生气泡，说明无色溶液A中含碳酸钾，加入硝酸，碳酸钙与硝酸反应产生硝酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑。 （3）由上述分析可知，原白色固体的组成可能有K2CO3、Ca(OH)2、AgCl 或CaCO3、AgCl 或 K2CO3、Ca(OH)2、CaCO3、AgCl 三种。 故答案为：（1）AgCl ；加入足量稀硝酸白色固体A部分消失；（2）K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑； 根据碳酸钾、碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钙、氯化银为白色沉淀，氯化银不溶于酸，结合图示中各步反应情况分析。19．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验： （1）白色固体a的成分是 。（2）固体样品中一定没有 。【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁（2）CuSO4 K2SO4【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分析。 【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x，由方程式可知 CaCO3 －－－CO2 100 44 x 0.88g 100：44＝x：0.88g x=2g 而a沉淀质量为4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g，即固体中还一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z 2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4 80 120 58 y z 2.9g 80：y=120：z=58：2.9g y=4g，z＝6g 4g+6g+2g=12g，无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫酸钠。 20．（2024·金东二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验，请你参与。【实验过程】（1）【分析与判断】经分析确定，滤渣a为 （填“混合物”或“纯净物”）；（2）由产生白色沉淀b可推知滤液中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）；（3）【变式应用】若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有 （填物质化学式）；【总结提升】通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验现象做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做定量判断。【答案】（1）混合物（2）、（3）【解析】（1）根据所给气体质量计算出碳酸钙质量，由滤渣质量与碳酸钙质量确定其组成分析； （2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀分析； （3）根据硝酸钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，由所给现象确定一定含有的沉淀，由此确定不能确定的物质分析。 【解答】（1）滤渣中加入盐酸产生气体，为碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体，设生成0.22克二氧化碳需碳酸钙质量为x100：44=x：0.22g x=0.5g，而滤渣a质量为0.6克，说明除碳酸钙外还含有氢氧化镁，属于混合物。 （2）滤液通入适量二氧化碳得产生白色沉淀b，由此可推知滤液中一定含有氢氧化钠和硝酸钡，一定含有的金属阳离子是、。 （3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，则说明滤渣中一定含碳酸钙和硫酸钡，可能含有氢氧化镁，则不能确定原样品中是否含有 。 故答案为：（1）混合物；（2）、；（3） 。21．（2022九上·宁波月考）小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组为了确定其成分，进行如下图所示实验。 实验结论：该白色固体由NaHCO3 和NaCl组成。（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。（2）为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小周分别取a g该样品，用沉淀法进行如下操作：(已知：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O) 操作Ⅰ是 ，在此之前需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。【答案】（1）硝酸（HNO3） （2）过滤；浊液澄清后再滴加BaCl2溶液，无沉淀产生则已过量【解析】（1）根据氯离子的验证方法是加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀分析； （2）根据过滤的原理及氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析。【解答】（1）验证氯化钠需利用硝酸银与氯离子反应产生不溶于硝酸的白色沉淀，所以步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸； （2）操作I为溶液和沉淀的分离操作，为过滤，加氯化钡是了为与碳酸钠反应，要判断所加氯化钡过量，只需验证碳酸钠无剩余即可，所以可待浊液澄清后再滴加BaCl2溶液，无沉淀产生则已过量 ； 22．（2022·金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同； ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：【初步结论】（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是 ；（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 (用化学式表示)；（3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。【答案】（1）Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应（2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）【解析】（1）根据钠离子和氯离子不参反应分析； （2）根据反应后溶液中一定有氯化钠，没有钙离子，氢氧化钠和碳酸钠可能存在一种分析； （3）根据碳酸钠、氢氧化钠都呈碱性，要验证同时存在，需先验证碳酸钠并除去碳酸钠分析。【解答】（1） Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应，所以反应后溶液中一定有钠离子和氯离子； （2）由实验I可知，清液中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀且溶液呈红色，得出溶液中肯定没有钙离子，即清液中一定有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，则上层清液中溶质除指示剂外可能组成为 NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）要证明溶液中肯定存在氢氧根离子和碳酸根离子，因碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，则需先加入过量氯化钡或氯化钙等溶液，先证明并除去碳酸根离子，然后利用酚酞证明氢氧根离子。23．（2021·浙江宁波·九年级阶段练习）已知A~G是初中化学常见的7种不同物质，其中D~G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出D物质的化学式：________。（2）写出G物质的一种用途：____________。（3）写出E→F的化学方程式：____________。【答案】CuO 清除铁锈等 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】C为蓝色沉淀，则C为氢氧化铜，氢氧化铜可转化为F，能与G反应，且F和G都两种元素组成，则G为盐酸，F为氯化物或水，D可生成F，D可生成A，A能生成氢氧化铜，则A为铜盐，D可以是氧化铜，F为水，E两种元素组成，可以是二氧化碳，B可与氢氧化铜相互转化，B为铜盐，A可生成B，则A可以是硫酸铜，B为氯化铜或硝酸铜，代入验证，推理正确。由分析可知：（1）D的化学式为CuO；（2）G为盐酸，可用于除铁锈等；（3）E→F可以是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 步骤现象判断A、B试管中反应物过量情况①沉淀增多，没有气泡生成A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸②一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失A中一定有碳酸钠③溶液变红B中一定有氢氧化钠评价指标优秀合格待改进实验环节与分析的合理性分析结论科学合理，且实验环节无重复论证分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证实验步骤及操作方法实验现象结论 假设③成立实验步骤操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中， 加水溶解， 用手触摸试管壁试管壁发热有 CaO②将①所得溶液过滤得到滤渣， 向滤渣中加入足量稀盐酸?有 CaCO3实验操作实验现象实验结论取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的 ▲ 溶液有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.22g实验实验内容实验现象实验结论Ⅰ取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2+Ⅱ取少量上层清液于试管中，加入过量“?”溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色肯定有OH-、CO32-
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