第二章单元卷 浙教版科学九年级上册

这是一份第二章单元卷 浙教版科学九年级上册，共6页。

九上科学第二章《物质转化与材料利用》检测卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（每小题2分，共30分）1．下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中一般只发生物理变化的是(   ) A．石器 B．青铜器 C．铁器 D．高分子材料 2．下列物质是某食品配料中的主要成分， 其中属于无机化合物的是(   ) A．淀粉    B．食盐    C．食用油   D．白砂糖3．工业用2Mg+TiCl4==2MgCl2+Ti（条件：高温）来冶炼金属钛，该反应属于(   ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列关于物质分类正确的一组是(   ) 5．下列制备物质的方案切实可行的是(   ) A．用铜片和稀硫酸制取氢气 B．用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜C．用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳 D．用铁和盐酸制备氯化铁6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理中不合理的是(   ) A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素7．气体M是由H2、CO2、HCl、N2五种气体混合而成，将M依次通过①氢氧化钠溶液；②灼热的氧化铜；③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），最后还有气体导出。则M中一定含有(   ) A．H2 B．N2 C．CO2 D．HClD．．C．．B．．A．8．某科学兴趣小组利用废铜屑制取硫酸铜，设计方案如下。从理论、操作、经济、环保等方面考虑，你认为最合理的方案是(   ) 9．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是(   ) A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应 C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀10．下列转化中，不能通过一步反应而实现的是(   ) A．Ba(OH)2→BaCl2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Fe2O3→Fe D．Na2CO3→NaOH11．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的(   ) A．BaCl2    B．AgNO3    C．KOH     D．Fe12．下列说法符合图中漫画情景的是(   ) A．此反应可能是复分解反应       B．若金属1是锌，金属2可能是银C．反应可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2   D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液13．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系图像。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是(   ) A．金属甲比金属乙活泼泼       B．金属甲比金属乙的相对原子质量大C．金属乙比金属甲的反应速率大    D．金属乙比金属甲的化合价高14．将质量相等、表面积相同的锌片和镁片分别加入到完全相同的两份稀盐酸中，反应速率随时间变化的关系如图所示，反应后两种金属都有剩余，下列说法错误的是(   ) A．曲线②表示的是锌与稀盐酸反应速率的变化B．两种金属和稀盐酸反应最终产生的氢气质量相等C．镁和稀盐酸反应速率快是因为镁的相对原子质量小D．刚开始时反应速率都变快是因为反应放热15．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中(   ) A．一定有银，可能有铜和锌      B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌      D．一定有银和铜，一定没有锌二、填空题（每空2分，共36分）16．金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。根据表中金属的部分物理性质回答问题： （1）三种金属中最不适宜作导线的是______（2）高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是_______________________。 （3）C的合金通常可以用做菜刀、锤子等，其合金的硬度_________5（填“＞”“＜”或“＝”）。 17．新冠肺炎疫情期间，消毒液被广泛用于公共设施的消毒，现有一种消毒液，其标签上的部分文字说明如图，请回答相关问题。 （1）从物质的分类角度分析，这瓶消毒液属于____________。（选填“化合物”或“混合物”） （2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为___________________。 18．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。经过一周观察：试管A和C中的铁钉均无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。（1）通过实验探究发现：铁生锈是铁与 和共同作用的结果。（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ____ ________ 。19．小琴同学为比较铁和银的金属活动性，做了如图所示的实验。（1）实验时，她先用砂纸在铁丝和银丝表面反复摩擦的目的是 _____________ 。（2）实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是 ；所发生的化学方程式为 ______ 。20．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的部分数据如图乙所示。　　　　　（1）图甲最右端的酒精灯的作用是_____________________________。（2）A中的反应说明CO具有______性。（3）固体样品中氧化铁的质量是_____g。甲　 乙21.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案，试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是______________________________。（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式_____________________________________。 （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________________________________。（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体_____的质量。三、实验探究题（每空2分，共22分）22．科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验(Fe+S≜FeS)。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离，如图甲；铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后的黑色块状固体不能被磁铁吸引；实验过程中，同学们还闻到了较强的刺激性气味。 （1）判断反应后的黑色块状固体是一种新物质的依据是_____________________________________。（2）图乙中试管口略向下倾斜的原因是______________________________。（3）兴趣小组同学在老师指导下，对图乙装置进行改进如图丙，反应前小磁铁能够被吸住，反应后小磁铁不能被吸住，现象对比方便。请找出丙装置的另一个优点：___________________________________。 （4）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。请针对这一异常现象就实验过程提出一个合理的改进建议：____________________________________________。23.某同学对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。（1）三种金属取大小相同的薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察到现象如下表：结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________________。（2）在实验过程中，该同学又发现Mg与稀盐酸反应过程中，试管外壁有明显的发烫，请对此现象想做出合理的解释______________________________________________。（3）实验反思：是否还有其他方法可以比较这三种金属的活动性，选择下列试剂（Ti、Mg、Cu、TiCl2溶液、MgCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）设计一种可行的方案： ________________________________。 24．利用下图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数。根据实验装置回答问题：（1）装置B的作用是____________________________，装置C中盛放的试剂是_____________。（2）假设试样中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全。取20克试样，若实验前称得U型管E和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为104.4克，则试样中氧化铜的质量分数为________。（3）有同学提出了另外一种测量方法：现测得装置D的总质量在反应前为22.4g，反应后为20.8g，以此推算装置E的增重应为______g。四、分析计算题(共2大题，第25题4分，第26题8分，共12分)25.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。请用所学过的知识解释从a点到d点溶液质量变化的原因。 26．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。 （1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是______________________________。 （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。选项单质氧化物有机物混合物A．铝合金四氧化三铁醋酸空气B．水银水碳酸冰水混合物C．金刚石干冰酒精生理盐水D．铜生石灰纯碱煤金属TiMgCu实验现象产生气泡速度慢产生气泡速度快无明显现象