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九上第1章 物质及其变化 专题2 物质的除杂与分离 举一反三（含解析）
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这是一份九上第1章 物质及其变化 专题2 物质的除杂与分离 举一反三（含解析），文件包含九上第一章专题2物质的除杂与分离举一反三原卷版doc、九上第一章专题2物质的除杂与分离举一反三解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
专题2 物质的除杂与分离考点一、物质的分离和除杂除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。（一）物理方法（二）化学方法典例分析典例1：（2024九下·温州模拟）某盐湖的水中含有和少是。兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去和（1）步骤Ⅰ中加入过景氢氧化钠溶液的目的是 。（2）操作Ⅰ的名称为 。（3）【实验二】分离溶液A中的NaCI和 Na2SO4.检验晶体成分（4）完成后续操作：先将滤液b降温至0℃。过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液热发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCI和Ha2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是 。举一反三变式1：（2024·浙江模拟）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ） A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦变式2：（2023九上·萧山期中）下列选用除杂试剂和操作方法都正确的是（括号内为杂质）（ ）A．A B．B C．C D．D变式3：（2024九下·浙江期中） 现有一定质量含有少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品， 实验室提纯流程如图。请分析各步骤的信息作答：（1）过滤得到的固体有 （2）加入过量 X 溶液的目的是什么？ 课后巩固1.（2022九上·镇海期中）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D2．（2024·宁波模拟）下列实验方案能达到相应实验目的是A．A B．B C．C D．D3．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）A．A B．B C．C D．D4．（2023九上·绍兴月考）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入盐酸目的是除去过量氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度5.（2023·义乌模拟）下列两种方案体现了物质除杂不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 （2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。 6．（2023九上·萧山月考）古代人从矿盐（含少量CaCl2和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：（1）加碳酸钠溶液的作用是 。（2）若不考虑提纯过程中的损耗，则精盐中得到的氯化钠 （填“多于”“少于”或“等于”）粗盐中氯化钠。7．（2023九上·温岭期中）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：（1）操作①、操作②指的是 。（2）滤液B中的溶质是 。（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的____（填字母）。A．NaOH B．Na2CO3 C．MgCl2 D．CaCl28.（2022九上·杭州开学考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）； （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。 9．（2024·东阳模拟） 现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质)。 某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题：（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。（3）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明 。10．（2024·瑞安模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：(注：实验过程中微溶算是可溶)（1） 步骤①中加入 NaOH溶液的目的是 ；（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含 ；（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是 ，再根据观察到的现象进行判断。11．（2023·宁波模拟）工业生产中，含锰渣(主要成分为MnO2)、含锌渣(主要成分为Fe、FeO、Fe3O4和ZnO)的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的严重浪费。若进行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSO4、Fe2(SO4)3，该流程如图甲所示。 已知在催化剂的作用下：Fe3O4+H2SO4→FeSO4+Fe2(SO4)3+H2OH2SO4+ FeSO4+MnO2→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O（1）操作IV的名称为 。 （2）溶液A中一定含有的溶质是 。 （3）如图乙所示，pH值会影响锰盐、锌盐的转化率。为了达到高转化率，又能节约操作I中的降酸成本，操作I中的适宜pH值为 左右。 12．（2023九上·洞头期中） 青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，居民常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接使用，小明设计了除去碳酸钠的流程图来提纯食盐。评价量表如下：某同学利用提供的试剂制作以下的流程图：（1） 根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙属于是 。（填“优秀”、“合格”、或“待改进”）（2） 已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，为了防止氯化钙溶液加入过多，通过计算可知碳酸钠完全反应时需要氯化钙为 克（3） 根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 。13.（2023·丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不感”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则(填“不增 ”或“不减")，（4）将氧化钠中的杂质BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。14．物质除杂是科学实验中经常遇到的问题。【方法思考】思路一：将杂质直接转化为所需物质。思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。（1）滤液B中一定含有的溶质是 。（2）步骤③中反应的化学方程式 。（3）假设上述反应均充分进行，滤液C中溶质成分最多可能有 种。（4）上述除杂思路中最终得到氯化镁的质量 (选填“>”“＜”或“=”)原样品中氯化镁的质量。 方法适用范围或原理举例过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HC1的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物蒸馏法分离沸点不同的液态混合物制取蒸馏水方法适用范围或原理举例化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4：方程式：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2 ：方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：方程式：CuSO4+Fe = Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤：方程式：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O加热法杂质受热分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可加热：方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO或氧化铁：方程式：CO+CuO △Cu+CO2操作步骤和实验现象实验结论 晶体为Na2SO4选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）NaOH溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）硫酸加入足量硫酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量的氧气并加热序号物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法A氯化钠固体(碳酸钠)稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液(氯化锌)金属铜过滤C氢氧化钠溶液(碳酸钠)氢氧化铜蒸发结晶D二氧化锰粉末(碳粉)水过滤选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中少量的Na2CO3加入适量的CaCl2溶液B测定空气中O2的体积分数用铁丝代替红磷做实验C检验溶液中是否含有SO42-加入BaCl2和过量HNO3D鉴别羊毛和棉花点燃后闻气味选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去 FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤提纯食盐的评价量表(部分）评价指标优秀合格待改进试剂的种类能与碳酸钠反应，并生成氯化钠能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠不能与碳酸钠反应试剂的用量过量试剂，也不会引入新杂质适量的试剂才不会引入新杂质\
专题2 物质的除杂与分离考点一、物质的分离和除杂除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。（一）物理方法（二）化学方法典例分析典例1：（2024九下·温州模拟）某盐湖的水中含有和少是。兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去和（1）步骤Ⅰ中加入过景氢氧化钠溶液的目的是 。（2）操作Ⅰ的名称为 。（3）【实验二】分离溶液A中的NaCI和 Na2SO4.检验晶体成分（4）完成后续操作：先将滤液b降温至0℃。过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液热发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCI和Ha2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是 。举一反三变式1：（2024·浙江模拟）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ） A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦变式2：（2023九上·萧山期中）下列选用除杂试剂和操作方法都正确的是（括号内为杂质）（ ）A．A B．B C．C D．D变式3：（2024九下·浙江期中） 现有一定质量含有少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品， 实验室提纯流程如图。请分析各步骤的信息作答：（1）过滤得到的固体有 （2）加入过量 X 溶液的目的是什么？ 课后巩固1.（2022九上·镇海期中）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D2．（2024·宁波模拟）下列实验方案能达到相应实验目的是A．A B．B C．C D．D3．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）A．A B．B C．C D．D4．（2023九上·绍兴月考）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入盐酸目的是除去过量氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度5.（2023·义乌模拟）下列两种方案体现了物质除杂不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 （2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。 6．（2023九上·萧山月考）古代人从矿盐（含少量CaCl2和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：（1）加碳酸钠溶液的作用是 。（2）若不考虑提纯过程中的损耗，则精盐中得到的氯化钠 （填“多于”“少于”或“等于”）粗盐中氯化钠。7．（2023九上·温岭期中）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：（1）操作①、操作②指的是 。（2）滤液B中的溶质是 。（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的____（填字母）。A．NaOH B．Na2CO3 C．MgCl2 D．CaCl28.（2022九上·杭州开学考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）； （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。 9．（2024·东阳模拟） 现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质)。 某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题：（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。（3）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明 。10．（2024·瑞安模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：(注：实验过程中微溶算是可溶)（1） 步骤①中加入 NaOH溶液的目的是 ；（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含 ；（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是 ，再根据观察到的现象进行判断。11．（2023·宁波模拟）工业生产中，含锰渣(主要成分为MnO2)、含锌渣(主要成分为Fe、FeO、Fe3O4和ZnO)的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的严重浪费。若进行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSO4、Fe2(SO4)3，该流程如图甲所示。 已知在催化剂的作用下：Fe3O4+H2SO4→FeSO4+Fe2(SO4)3+H2OH2SO4+ FeSO4+MnO2→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O（1）操作IV的名称为 。 （2）溶液A中一定含有的溶质是 。 （3）如图乙所示，pH值会影响锰盐、锌盐的转化率。为了达到高转化率，又能节约操作I中的降酸成本，操作I中的适宜pH值为 左右。 12．（2023九上·洞头期中） 青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，居民常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接使用，小明设计了除去碳酸钠的流程图来提纯食盐。评价量表如下：某同学利用提供的试剂制作以下的流程图：（1） 根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙属于是 。（填“优秀”、“合格”、或“待改进”）（2） 已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，为了防止氯化钙溶液加入过多，通过计算可知碳酸钠完全反应时需要氯化钙为 克（3） 根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 。13.（2023·丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不感”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则(填“不增 ”或“不减")，（4）将氧化钠中的杂质BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。14．物质除杂是科学实验中经常遇到的问题。【方法思考】思路一：将杂质直接转化为所需物质。思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。（1）滤液B中一定含有的溶质是 。（2）步骤③中反应的化学方程式 。（3）假设上述反应均充分进行，滤液C中溶质成分最多可能有 种。（4）上述除杂思路中最终得到氯化镁的质量 (选填“>”“＜”或“=”)原样品中氯化镁的质量。 方法适用范围或原理举例过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HC1的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物蒸馏法分离沸点不同的液态混合物制取蒸馏水方法适用范围或原理举例化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4：方程式：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2 ：方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：方程式：CuSO4+Fe = Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤：方程式：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O加热法杂质受热分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可加热：方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO或氧化铁：方程式：CO+CuO △Cu+CO2操作步骤和实验现象实验结论 晶体为Na2SO4选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）NaOH溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）硫酸加入足量硫酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量的氧气并加热序号物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法A氯化钠固体(碳酸钠)稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液(氯化锌)金属铜过滤C氢氧化钠溶液(碳酸钠)氢氧化铜蒸发结晶D二氧化锰粉末(碳粉)水过滤选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中少量的Na2CO3加入适量的CaCl2溶液B测定空气中O2的体积分数用铁丝代替红磷做实验C检验溶液中是否含有SO42-加入BaCl2和过量HNO3D鉴别羊毛和棉花点燃后闻气味选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去 FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤提纯食盐的评价量表(部分）评价指标优秀合格待改进试剂的种类能与碳酸钠反应，并生成氯化钠能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠不能与碳酸钠反应试剂的用量过量试剂，也不会引入新杂质适量的试剂才不会引入新杂质\
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