人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解习题，共7页。试卷主要包含了3 盐类的水解同步练习题，2NA等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．将完全溶于水，所得溶液中
C．溶液中含有的阳离子数目为
D．将溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含数目为
2．下列实验操作、现象及结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．B．C．D．
4．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．盐酸和溶液等体积混合后溶液中离子浓度：
D．和溶液等体积混合(忽略混合带来的体积变化)：
5．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B．明矾溶于水产生胶体：
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是
A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NA
B．1L0.1ml·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NA
C．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
D．将2mlSO2与1mlO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA
7．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．结晶过程是化学变化
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
8．在实验室中，下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．用pH试纸测定新制氯水的pH
B．氢氟酸盛放在用橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中
C．用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下
D．配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
二、非选择题
9．醋酸溶液与氨水溶液都是高中化学中常见的电解质溶液。
(1)向0.1ml/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的____。
(2)往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到__________，产生该现象的原因是_____________________________________________(用必要的文字和离子方程式加以解释)。
(3)现有常温下浓度均为0.1ml/L的3种溶液：①HCl；②氨水；③NH4Cl。
a．上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是___________________(用编号表示)。
b．上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________(用编号表示)。
c．将①②混合后，溶液中的c(NH)=c(Cl-)，则盐酸的体积_______氨水的体积(填 “>”、“<”或“=”)。
(4)下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是____。
A．电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO
B．水解离子方程式：NH+H2O=NH3·H2O+H+
C．离子浓度关系：c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
D．微粒浓度大小：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
10．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为_______价。
(2)无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成_______色晶体，俗称_______。
(3)的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为_______。
(4)常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为_______。
(5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是_______。选项
实验操作
现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入浓溶液
出现浑浊
溶液降低了蛋白质的溶解度
B
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为
C
常温下，把铝片放置于浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸使铝片发生了钝化
D
向两支装有的试管中分别滴入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在：
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．次氯酸根离子水解，1L0.1ml/LNaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NA，故A错误；
B．由物料守恒可知，将完全溶于水，所得溶液中，故B错误；
C．溶液中c(Na+)=0.1ml/L，溶液中阳离子含有H+，溶液中阳离子数目大于，故C错误；
D．将溶于稀醋酸中使溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，由电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，则n(CH3COO-) =(Na+)=1ml，含数目为，故D正确；
故选D。
2．B
解析：A．蛋白质中加入轻金属盐，能降低蛋白质的溶解度，使其从溶液中析出，A正确；
B．铝离子水解呈酸性，硫离子水解呈碱性，两溶液混合水解互促，彻底进行，白色沉淀是氢氧化铝，B错误；
C．常温下铝片遇浓硝酸，浓硝酸使铝片发生了钝化，C正确；
D．加入淀粉，溶液变蓝，说明有碘生成，加入溶液，有黄色沉淀，说明含I-，所以溶液中存在：，D正确；
故答案选B 。
3．B
解析：A．NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，选项A错误；
B．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项B正确；
C．能够完全电离出氢离子使溶液显酸性，选项C错误；
D．NaHCO3中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，选项D错误；
答案选B。
4．D
解析：A．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，水也会电离出氢离子，故，故A错误；
B．由物料守恒可知，，溶液中以钠离子、亚硫酸根离子为主，则，故，故B错误；
C．盐酸和溶液等体积混合后溶液为氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，离子浓度： ，故C错误；
D．和溶液等体积混合(忽略混合带来的体积变化)根据物料守恒可知： ，故D正确；
故选D。
5．C
解析：A．向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；
B．正确的方程式为:，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误；
C．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确；
D．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误；
故选C。
6．B
解析：A．时，，溶液中含有的的数目为：，A错误；
B．根据电荷守恒得：，中性时：，此时的数目为：，B正确；
C．根据，没有溶液体积，不能计算溶质及相关粒子的物质的量或数目，C错误；
D．2ml与1ml的反应为可逆反应，充分反应后生成的小于2ml，则的分子数小于2NA，D错误；
故选B。
7．B
解析：A．醋酸钠在水溶液中能全部电离，属于强电解质，A项正确；
B．溶质以晶体的形式从溶液中析出为结晶的过程，属于物理变化，B项错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解使得溶液显碱性，C项正确；
D．往醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，使得溶液过饱和有晶体析出，D项正确；
故答案选B。
8．D
解析：A．氯水含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；
B．HF酸与玻璃反应，应放在用橡胶塞塞紧的塑料试剂瓶中，故B错误；
C．一般用胶头滴管向试管里滴加溶液需悬空正放，但在制备氢氧化亚铁时应隔绝空气，滴管需插入液面下，故C错误；
D．盐酸可抑制铁离子水解，则将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释可配制氯化铁溶液，故D正确；
故选：D。
二、非选择题
9．(1)B
(2) 溶液由无色变粉红，加热后红色变深 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解产生OH-溶液变红，水解吸热，温度升高，平衡正向移动，c(OH-)增大，红色变深
(3) ①③② ③②① >
(4)AD
解析：（1）溶液导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸为弱酸，氨水为弱碱，加入氨水生成强电解质醋酸铵，导电能力增强，氨水过量后导电性又减弱，故选B；
（2）醋酸根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加热促进其水解溶液碱性增强，故往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到溶液由无色变粉红，加热后红色变深；
（3）a．①HCl为强酸，酸性最强；②氨水为弱碱，酸性最弱；③NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性；故上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是①③②。
b．①HCl为强酸，对水电离抑制最强；②氨水为弱碱，对水的抑制较弱；③NH4Cl为强酸弱碱盐，水解会促进水的电离；故上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是③②①；
（4）A．(NH4)2SO4为盐属于强电解质，电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO，A增强；
B．铵根离子水解生成一水合氨与氢离子，水解离子方程式：NH+H2ONH3·H2O+H+，B错误；
C．根据电荷守恒可知，离子浓度关系：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，C错误；
D．(NH4)2SO4溶液主要离子为铵根离子和硫酸根离子，铵根离子浓度大于硫酸根离子；铵根离子水解生成氢离子和一水合氨，故氢离子浓度大于一水合氨大于氢氧根离子，微粒浓度大小：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，D正确；
故选AD。
10．(1)+1
(2) 蓝 胆矾或蓝矾
(3)
(4)
(5)用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化
解析：（1）中硫元素为-2价，则铜元素的化合价为+1；
（2）无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成蓝色硫酸铜晶体，俗称胆矾或蓝矾；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，；
（4）Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，铜生成铜离子化合价升高，根据电子守恒可知，M生成中铁元素化合价降低，故为亚铁离子；
（5）氯化铜加热水解生成氢氧化铜和挥发性酸，HCl可抑制其水解，CuCl中铜具有还原性易被空气中氧气氧化，在HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化。