高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解巩固练习，共16页。试卷主要包含了3 盐类的水解同步练习题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．明矾可用于自来水消毒B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．硫酸钡可用作医疗钡餐D．热的纯碱溶液可用于除油污
2．醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)
B．pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na＋)
C．0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)
D．0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)
3．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法说法不正确的是
A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C．将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH<1，防止Fe2+水解
D．用如图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体
4．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaOHB．NH4ClC．Na2CO3D．NaI
5．合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是
A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂
B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体
D．存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞
6．下列性质、应用与盐类水解无主要关系的是
A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性
B．利用制备无水需要在氯化氢气流中蒸干
C．明矾可作净水剂
D．实验室配制溶液时，向其中加入少量浓盐酸
7．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．KClB．AlCl3C．CH3COONaD．Ba(OH)2
8．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．完成下列实验所选择的装置正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．常温下，下列说法不正确的是
A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸
11．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是
A．用固体制备纯碱
B．用明矾处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分)
D．用双氧水杀灭细菌
12．下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
13．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1ml·L-1的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将1L pH=3的醋酸稀释到100L后，溶液的pH<5
14．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是
A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa (NaOH)
15．下列叙述正确的是
A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解平衡常数)越小
B．锅炉水垢中含有的，可先用饱和溶液处理，后用盐酸除去
C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于需要的
D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行
二、填空题
16．常温下，有0.1ml/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3。
回答下列问题：
(1)用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：_____。
(2)将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=_____。
(3)等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①_____②（填“>”、“<”或“=”）。
(4)溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： _____+_____+_____=0.1ml/L。_____
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_____。
A．c（CH3COO-）=0.1ml/L
B．溶液中c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-）
C．加入CH3COONa（s），c（H+）不变
D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
17．氯化铁水解的离子方程式为______________，其溶液中离子浓度大小顺序为_____________。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：__________________。同时有红褐色沉淀生成，其原因是____________________。
18．研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。
I.有0.1 ml·L的三种溶液：a.NaOH b. c.盐酸
(1)溶液a的_______；c中水电离出的_______。
(2)溶液b的，用化学用语解释原因_______。
(3) L溶液a与 L溶液c混合后，若所得溶液的，则_______。
(4)向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。
③D点溶液中，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
II.、、HClO和的电离平衡常数如下：
(5)0.1 ml·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。
A．B．C．NaClOD．
(6)0.1 ml·L 的溶液中，结合化学用语解释原因：_______。
(7)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。
(8)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_______(填字母)。
A． B． C．
19．X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：
(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。
(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)
(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。
20．一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应可制备，某同学利用如图所示装置制备。
回答下列问题：
(1)装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式为_______。
(2)装置乙的洗气瓶中盛放的试剂是_______；装置丙的作用是_______。
(3)反应中，每生成1 ml 转移电子的物质的量为_______ml。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的为_______ml。
(4)25℃下，的，HClO的，则：
①温度、浓度相同的和HClO溶液，水的电离程度：前者_______后者(填“>”“=”或“＜”)。
②相同温度下，pH相同的NaClO和两种溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”，下同)，_______。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
B
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C
探究反应物浓度对反应速率的影响
分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间
反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快
D
检验是否变质
向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色
说明已变质
选项
A
B
C
D
实验
用图示方法检查此装置的气密性
高温熔融烧碱
准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3
装置
选项
实验操作
实验现象
结论
A
加热盛有固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
固体可以升华
B
将花生油和NaOH溶液混合加热
分层现象逐渐消失
花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大
C
向NaI溶液中滴加少量新制氯水和，振荡、静置
下层溶液显紫色
还原性：
D
将25℃溶液加热到40℃，用传感器测定溶液pH的变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，的水解平衡逆向移动
化学式
HClO
电离平衡常数()
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．明矾可用于净水，不能用于自来水消毒，故A错误；
B．苯甲酸钠是常用的防腐剂，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，故B正确；
C．硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用作医疗钡餐，故C正确；
D．加热促进碳酸钠水解，使溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解，热的纯碱溶液可用于除油污，故D正确；
选A。
2．B
解析：A． pH=3的CH3COOH溶液中，根据电荷守恒c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A错误；
B． pH=8的CH3COONa溶液中，c(H＋)＜c(OH-)根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＜c(Na＋)，故B正确；
C． 0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-只有少量水解，c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)，故C错误；
D． 0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故D错误；
故选B。
3．D
解析：A．热的水解程度高，溶液中存在大量，能与油脂发生水解反应，生成水溶性物质，以达到去油污目的，故A正确；
B．亚铁离子易被氧化，制备时加入过量铁屑，能将+3的铁还原，防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．根据水解平衡，加入硫酸使平衡逆向移动，防止亚铁离子水解，故C正确；
D．制备硫酸亚铁晶体时，不能直接将溶液加热蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为当液面出现一层晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、干燥得到晶体，故D错误；
故选D。
4．C
解析：A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；
C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C可选；
D．碘化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故D不选；
故选C。
5．C
解析：A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂是由于Al3+、Fe3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有很强的吸附性，与盐类水解有关，A不合题意；
B．由于草木灰中的K2CO3因碳酸根离子水解导致K2CO3溶液呈碱性，氨态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，则草木灰与氨态氮肥因发生双水解而释放出氨气，降低肥效，故草木灰不能与铵态氮肥混合使用与盐类水解有关，B不合题意；
C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体是由于碳酸氢钠受热分解，与盐类水解无关，C符合题意；
D．实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因碳酸钠、硅酸钠水解呈碱性，与盐的水解有关，且硅酸钠具有粘合性，将瓶体和瓶塞粘合在一起，D不合题意；
故答案为：C。
6．A
解析：A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性是因为其电离程度大于水解，与盐类水解无主要关系，A符合题意；
B．氯化镁会水解生成氢氧化镁，故利用制备无水需要在氯化氢气流中蒸干抑制其水解，与盐类水解有主要关系，B不符合题意；
C．明矾可作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，与盐类水解有主要关系，C不符合题意；
D．溶液时，向其中加入少量浓盐酸是抑制铁离子的水解，与盐类水解有主要关系，D不符合题意；
故选A。
7．C
解析：A．KCl是强酸强碱盐，在水溶液中不能水解，溶液呈中性，A不合题意；
B．AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中Al3+发生水解，溶液呈酸性，B不合题意；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-发生水解，溶液呈碱性，C符合题意；
D．Ba(OH)2是强碱，因发生电离而溶液呈碱性，D不合题意；
故答案为：C。
8．B
解析：A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO−水解生成的OH−，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO−)B．K2CrO4中存在平衡(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，B正确；
C．浓硫酸和稀硫酸与锌反应不同，不能用来相互比较反应速率，C错误；
D．Fe(NO3)2溶液中加入硫酸，酸性条件下的硝酸根会氧化亚铁离子而无法检验出原物质中是否含有Fe3+，D错误；
故答案为：B。
9．A
解析：A．可以利用压强检测装置气密性，故A正确；
B．石英坩埚主要成分为SiO2，在高温下会与烧碱反应，故B错误；
C．量取液体应用量筒，故C错误；
D．制备无水FeCl3要在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液，故D错误；
故选A。
10．A
解析：A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，则水的电离程度不相同，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且醋酸的物质的量浓度大于醋酸钠的物质的量浓度，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正确；
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，假设两者是等物质的量反应，氢氧化钠溶液呈中性，而氨水溶液溶质为氯化铵，溶液显碱性，要呈中性，说明盐酸加入量减少，则后者消耗的盐酸多，故C正确；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b−a<2，若是强酸，当a比较大时可能会出现b−a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b−a<2，因此HA不一定为弱酸，故D正确。
综上所述，答案为A。
11．B
解析：A．固体加热分解得到纯碱碳酸钠，A项不符合题意；
B．明矾电离出的Al3+水解生成胶体Al(OH)3，有吸附性，B项符合题意；
C．氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C项不符合题意；
D．双氧水有较强氧化性，用于杀灭细菌，D项不符合题意；
故答案是B。
12．C
解析：A．加热固体，发生分解反应生成和HCl，试管底部固体消失，和HCl在试管口遇冷又重新化合生成，导致试管口有晶体凝结，并没有升华，选项A错误；
B．将花生油和NaOH溶液混合加热，花生油发生水解反应导致分层现象逐渐消失[注意：通常将常温下呈液态的油脂称为油，如花生油、芝麻油、大豆油等]，选项B错误；
C．向NaI溶液中滴加少量新制氯水和，和NaI反应置换出的被萃取，导致下层溶液显紫色，说明还原剂的还原性大于还原产物的，选项C正确；
D．，将25℃溶液加热到40℃，水解平衡正向移动，使溶液中的增大，但是水的电离平衡也正向移动，导致增大，最终使得逐渐增大，溶液的pH逐渐减小，选项D错误；
答案选C。
13．C
解析：A．醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故A不选；
B．25 ℃时，0.1 ml/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故B不选；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，因盐酸和醋酸溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故C选；
D．常温下，将1L pH=3的醋酸稀释到100L后，溶液的pH<5，说明稀释过程中又有醋酸分子电离、醋酸溶液中存在电离平衡，则能证明醋酸是弱酸，故D不选；
答案选C。
14．A
解析：A．Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe可以和Fe3+反应生成Fe2+，所以FeSO4溶液中加入Fe的目的是防止被氧化，而不是抑制水解，A符合题意；
B．铜离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铜离子水解，B不符合题意；
C．铁离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铁离子水解，C不符合题意；
D．醋酸根水解使溶液显碱性，加入NaOH可以抑制醋酸根水解，D不符合题意；
综上所述答案为A。
15．B
解析：A．的，则越小，越大，选项A错误；
B．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，处理锅炉水垢中的时，加入饱和溶液，硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应，水垢溶解，选项B正确；
C．相同的溶液和溶液相比较，溶液的浓度较大，故中和体积与都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量，需要的更多，选项C错误；
D．，的反应的，故任何温度下均不能自发进行，选项D错误；
答案选B。
二、填空题
16．(1)
(2)12
(3)＞
(4)
(5)BD
解析：（1）②CH3COOH溶液呈酸性，是因为CH3COOH电离产生了H+，电离方程式表示为： 。
（2）③0.1ml/L NaOH溶液，由0.1L加水稀释至1L，则稀释前后0.1ml/L×0.1L=1L×c(OH −)，稀释后 c(OH −)=0.01ml/L，故常温下，pH=12。
（3）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠、是强碱弱酸盐、因水解呈碱性；等体积的溶液①0.1ml/L HCl、②0.1ml/L CH3COOH分别与一定量的③0.1ml/L NaOH溶液反应，所得溶液的pH均等于7，则前者得到氯化钠，消耗氢氧化钠溶液的体积等于盐酸体积，后者得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，消耗的氢氧化钠溶液体积略少于醋酸体积，则消耗溶液③的体积：①＞②。
（4）④Na2CO3溶液中存在、，则根据碳元素质量守恒，得 =0.1ml/L。
（5）常温下，下列关于②0.1ml/L CH3COOH溶液的判断：
A．根据物料守恒有c(CH3COO−) ＋c(CH3COOＨ)= 0.1 ml/L，故A错误；
B．溶液中有醋酸和水都会电离出H+，故c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −)，故B正确；
C．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO−)增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，只能部分电离，滴入NaOH浓溶液后反应生成了强电解质醋酸钠，故溶液导电性增强，故D正确；
故答案为：BD。
17． Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+ c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 ↑ 碳酸钙消耗H+，促进铁离子的水解，使 Fe(OH)3不断增加，形成红褐色沉淀。
【分析】Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解使溶液显弱酸性，可使碳酸钙逐渐溶解。
解析：氯化铁为强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，由于Fe3+水解生成了H+，H+与CaCO3反应产生了无色气体，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 ↑；碳酸钙消耗H+，促进了铁离子的水解，使 Fe(OH)3不断增加，因此有红褐色沉淀生成。
18．(1) 13
(2)为弱酸，不能完全电离，0.1 ml·L中氢离子浓度小于0.1 ml·L
(3)9：11
(4) =
(5)DBCA
(6)的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中
(7)
(8)A
解析：（1）0.1 ml·L的NaOH溶液中c()=0.1 ml·L，c()=，13；0.1 ml·L的盐酸中c()=0.1 ml·L，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离，c()水=，水电离出的 c()水=，故答案为：13；；
（2）为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，因此0.1 ml·L电离生成的氢离子浓度小于0.1 ml·L，其pH值大于1，故答案为：为弱酸，不能完全电离，0.1 ml·L中氢离子浓度小于0.1 ml·L；
（3） L NaOH溶液与 L盐酸混合后，若所得溶液的，可知酸过量，混合后溶液中的氢离子浓度：c()=，9：11，故答案为：9：11；
（4）①醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：，故答案为：；
②B点溶液中，醋酸消耗一半，所得溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为：，故答案为：；
③D点溶液，醋酸恰好完全反应，溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒得：，则=，故答案为：=；
（5）中，既电离也水解，其电离常数为：，其水解常数：Kh=<，电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性；、、NaClO均水解呈碱性，酸性：> HClO >，根据越弱越水解可知，水解程度：（6）的溶液中既存在碳酸氢根离子的电离，也存在碳酸氢根离子的水解，的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中，故答案为：的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中；
（7）由电离常数大小可知酸性：＞ＨClＯ＞，依据强酸制弱酸原理，可知NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（8）NaClO溶液中加醋酸发生反应：，可以增大HClO浓度，故A选；NaClO与二氧化硫发生氧化还原反应，不能生成HClO，故B不选；碳酸氢钠与次氯酸钠不能反应，故C不选；
故答案为：A；
19． K＞P＞O＞H 第二周期ⅤA族 配制等浓度的磷酸和硝酸溶液，分别测量其pH，磷酸溶液的pH大，说明硝酸的酸性强，即P的非金属性弱于N C2H2 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
【分析】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素；X2是通常状况下密度最小的气体，说明X为H元素；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃，此单质为P4，则Z为N元素，R为P元素；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质，则W为O元素，Y为C元素；含Q的化合物焰色反应呈紫色，可知Q为K元素，据此分析并结合元素周期律分析解题。
解析：由分析知：X、Y、Z、W、R、Q依次为H、C、N、O、P、K元素；
(1)H、O、P、K原子分属四个不同周期，结合同主族元素核电荷数大，原子半径大，而同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小的规律可知原子半径K＞Na＞P＞S＞O＞H，则半径由大到小的顺序是(写元素符号) K＞P＞O＞H；Z为N元素，核电荷数为7，其在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
(2)由上述元素组成的尿素(CO(NH2)2是一种中性肥料，说明其为共价化合物，则它的电子式为；
(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，则配制等浓度的磷酸和硝酸溶液，分别测量其pH，磷酸溶液的pH大，说明硝酸的酸性强，即P的非金属性弱于N；
(4)C、H元素可组成多种烃，其中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是乙炔，其化学式为C2H2；
(5)PH3具有强还原性，通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，应为磷酸、硫酸和Cu，则发生反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；
(6)CO2与KOH按物质的量之比1：2反应生成K2CO3，所得溶液中CO32-分步水解，且溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。
20．(1)4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3) 2 0.1
(4) ＜ ＞ =
【分析】装置甲中利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，再利用乙中饱和食盐水、丙中浓硫酸除去氯气中的水蒸气及HCl，氯气再在装置戊中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成Cl2O，装置己是冷却收集生成的Cl2O，最后尾气处理，防止污染空气。
解析：（1）装置甲的作用是为该制备反应提供，甲中MnO2和浓盐酸混合加热制氯气，同时生成MnCl2和水，发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O。故答案为：4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）利用乙中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，丙中盛放浓硫酸干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
（3）反应中，Cl2O中氯元素的化合价为正一价，每生成1 ml 转移电子的物质的量为2ml。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，设反应生成Cl2O的物质的量是xml，利用方程式进行计算可知：
，x=0.1ml,则制备的Cl2O为0.1ml。故答案为：2；0.1；
（4）①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的酸对水电离抑制程度越大，电离平衡常数：CH3COOH＞HClO，则酸性CH3COOH＞HClO，相同浓度的这两种酸中水电离程度：CH3COOH＜HClO，故答案为：＜；
②酸的电离平衡常数越大，酸对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的盐溶液的pH越小，则相同温度下、pH相同的盐溶液的浓度越大，电离平衡常数：CH3COOH＞HClO，则酸性CH3COOH＞HClO，所以pH相同的这两种盐溶液c(CH3COOK)＞c(NaClO)；溶液中存在电荷守恒c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H+)、[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)，所以[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]。故答案为：＞；=。