选择性必修1第三节 盐类的水解优秀第1课时巩固练习

第三节　盐类的水解

第1课时　盐类的水解

课后·训练提升

基础巩固

1.下列各方程式中,属于水解反应的是(　　)。

A.CO2+H2OH2CO3

B.OH-+HS-S2-+H2O

C.HS-+H2OH3O++S2-

D.S2-+H2OHS-+OH-

答案:D

2.下列说法中正确的是(　　)。

A.HC在水溶液中只电离,不水解

B.硝酸钠溶液水解后呈中性

C.可溶性的铝盐都能发生水解反应

D.可溶性的钠盐都不发生水解反应

答案:C

解析:HC既能发生电离又能发生水解,HCH++C,HC+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C项正确。

3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是(　　)。

A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3 D.CH3COONa

答案:B

解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)<c(OH-),不符合题意;NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离;KAl(SO4)2电离的Al3+水解,能促进水的电离,使溶液中c(H+)>c(OH-)。

4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是(　　)。

A.C B.HC

C.Na+ D.N

答案:D

解析:N+H2ONH3·H2O+H+。

5.下列说法不正确的是(　　)。

A.同温下,0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L-1的NaClO溶液的pH

B.常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1×10-4 mol·L-1

C.盐类水解反应一般为吸热反应

D.NaHSO3溶液显酸性是因为HS的电离程度大于其水解程度

答案:B

解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离出的c(H+)可能为1×10-10 mol·L-1或1×10-4 mol·L-1。

6.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦N、⑧N分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(　　)。

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦

C.①⑥ D.②④⑥⑧

答案:B

解析:H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、N能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、N对水的电离无影响。

7.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)。

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.对水的电离都起到促进作用

答案:C

解析:两溶液中均存在水解平衡和电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、H+、C、HC、H2CO3、OH-、H2O七种粒子,B项正确;同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐,所以Na2CO3溶液中c(OH-)大,碱性强,C项错误;NaHCO3溶液中HC的水解程度大于电离程度,即以水解为主,对水电离起到促进作用,Na2CO3溶液中C水解促进了水的电离,D项正确。

8.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是(　　)。

A.明矾 B.苏打

C.84消毒液 D.洁厕灵

答案:D

解析:明矾是KAl(SO4)2·12H2O,其中Al3+发生水解,促进水的电离,A项错误;苏打是Na2CO3,C发生水解,促进水的电离,B项错误;84消毒液的有效成分是NaClO,ClO-发生水解,促进水的电离,C项错误;洁厕灵的有效成分是HCl,抑制水的电离,D项正确。

9.广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是(　　)。

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D.CH3COCl的水解产物是两种酸

答案:B

解析:根据给出的四个选项中的各物质组成,依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成粒子分别为Ba2+与、P3+与Cl-、Al3+与、CH3CO+与Cl-。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物,所以BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,PCl3的水解产物为H3PO3和HCl,Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4,CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl,因此错误的为B项。

10.写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

(1)CuSO4:　 　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)NaClO:　 　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)NaHCO3: 　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)CH3COONH4:　 　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

(2)ClO-+H2OHClO+OH-

(3)HC+H2OH2CO3+OH-

(4)CH3COO-+N+H2OCH3COOH+NH3·H2O

11.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。

FeCl3净水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

答案:Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质　2Fe3++Fe3Fe2+

能力提升

1.由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,pH由大到小排列正确的是(　　)。

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl

答案:B

解析:A项pH由大到小的顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3;B项正确;C项pH由大到小的顺序为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4;D项pH由大到小的顺序为NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。

2.常温下将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(　　)。

A.KCl B.Mg(OH)2

C.MgSO4 D.Na2CO3

答案:D

解析:A、C项中,阴离子不发生水解,阴离子的物质的量为0.1 mol;B项,Mg(OH)2难溶于水,阴离子的物质的量远小于0.1 mol;D项,C因水解而使C浓度减小,但由于C+H2OHC+OH-,阴离子数目增多,大于0.1 mol。

3.用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则正确的是(　　)。

答案:A

解析:根据AD溶液pH>7,D-一定水解;根据BC溶液pH<7,B+一定水解;根据BD溶液pH=7,B+、D-的水解程度相同;A+、C-均不水解,或水解程度比B+、D-弱,所以碱性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。

4.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b关系为(　　)。

A.a>b B.a=1×10-4b

C.b=1×10-4a D.a=b

答案:B

解析:NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于1×10-9 mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)= mol·L-1=1×10-5 mol·L-1,故=1×10-4,即a=1×10-4b。

5.常温下,有下列五种溶液:

①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合液、⑤0.1 mol·L-1 氨水,

(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

(2)在溶液④中,　　　　　　的浓度为0.1 mol·L-1。 

(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(N),CH3COO-的水解程度　　　N的水解程度。 

答案:(1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+

(2)Cl-

(3)=　=

解析:(1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡,N+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性。

(2)根据元素质量守恒,溶液④中c(Cl-)=

0.1 mol·L-1。

(3)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与N的水解程度相同,溶液中两者浓度相同。

6.常温下,将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。

(1)若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的强碱MOH溶液混合,则所得溶液显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”,下同),该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)若pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显　 　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显　　　　,解释这一现象的离子方程式是　                     。

答案:(1)中性　H++OH-H2O

(2)碱性　强酸HA与弱碱MOH中和后,碱过量,还会电离出OH-

(3)酸性　M++H2OMOH+H+

解析:(1)强酸HA与强碱MOH等物质的量反应后,溶质为MA,溶液呈中性。(2)pH=3的强酸溶液与pH=11的弱碱溶液等体积混合后,弱碱大量剩余,溶液呈碱性。(3)等物质的量的强酸HA与弱碱MOH反应后,溶质为MA,M+水解使溶液呈酸性。