高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课时练习，共5页。试卷主要包含了3 盐类的水解同步练习题，8×10-5，1×10-7，6×10-11，4×10-5等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是
A．28g14CO中含有中子数为14NA
B．1ml O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA
C．1L浓度为0.1 ml∙L−1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA
D．28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA
3．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a的氧化或还原均可实现氮的固定B．b是红棕色气体，b常温下可转化为c
C．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D．e的溶液一定呈中性
4．《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为
A．B．C．D．
5．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A．碳酸钠B．氯化钠C．二氧化氮D．氨气
6．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B．明矾溶于水产生胶体：
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
7．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c()C．c()>c(Cl-)D．无法确定c()与c(Cl-)的关系
8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．Na2SO4B．NaHSO4C．K2C2O4D．NH4Cl
二、非选择题
9．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK____NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]____[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)25℃时，向0.1ml•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液的pH=____。
(4)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其原因____。
10．请根据题意选择下列物质用其字母代号填空：
．明矾 ． ．
(1)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是________。
(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用________。
(3)使焙制糕点松软可以添加________。A．分离碘单质和
B．蒸发溶液，制备晶体
C．制备氢氧化铁胶体
D．乙醇脱水制乙烯
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．受热易升华，在冷的圆底烧瓶底又重新凝华成固体，不易分解且熔点较高，留在烧杯底部，装置正确且能达到实验目的，A符合题意；
B．镁离子水解生成氢氧化镁，蒸发结晶不能得到晶体，应使用降温结晶法，B不符合题意；
C．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和溶液，如用溶液会生成沉淀，C不符合题意；
D．乙醇脱水制乙烯应测反应液的温度，温度计应插入液面以下，D不符合题意；
故选A。
2．D
解析：A．28g 14CO中含有中子数为 ，故A错误；
B．1ml O2与一定量甲烷反应，甲烷若量很少，则转移电子数目小于4NA，故B错误；
C．1L浓度为0.1 ml∙L−1Na2CO3溶液中碳酸钠物质的量为0.1ml，由于碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则阴离子数目大于0.1NA，故C错误；
D．28g C2H4和C3H6混合物，若全部是乙烯，则含有共用电子对数目，若是C3H6，则含有共用电子对数目，共用电子数目相同，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．A
解析：A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确；
B．b为NO，是无色气体，B错误；
C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；
D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误；
故选A。
4．C
解析：《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，灶中所烧薪柴之灰为草木灰，主要成分为碳酸钾，其在水溶液中水解使溶液显碱性，则其中“碱”为碳酸钾，答案选C。
5．C
解析：A．Na2CO3溶液由于水解（），导致溶液显碱性，A不符合题意；
B．NaCl溶于水电离出Na+与Cl-，不影响水的电离，故溶液显中性，B不符合题意；
C．NO2溶于水发生反应产生HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），使溶液显酸性，C符合题意；
D．NH3溶于水发生如下过程，故溶液显碱性，D不符合题意；
故答案选C。
6．C
解析：A．向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；
B．正确的方程式为:，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误；
C．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确；
D．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误；
故选C。
7．B
解析：常温下，盐酸与氨水混合，根据电荷守恒可知，c()+c()=c(Cl-)+c(OH-)，因为所得溶液pH=7，则+c()=c(OH-)，所以c()=c(Cl-)，B项符合题意。
故选B。
8．D
解析：A．对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，A错误；
B．中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性，B错误；
C．水解促进水电离，溶液呈碱性，C错误；
D．水解促进水电离，溶液呈酸性，D正确；
故选D。
二、非选择题
9．(1)c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)
(2) > =
(3)5
(4)CO+H2OHCO+OH-
解析：（1）H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；故答案为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；
（2）CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，即c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H+)，同理CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH-)-c(H+)相等，即c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案为>；=；
（3）CH3COOHCH3COO-+H+，电离常数只与温度有关；，c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9；故c(H+)＝1×10-5ml·L-1，pH=5；故答案为5；
（4）25℃时pH为11溶液显碱性，原因是碳酸根水解；碳酸根水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-；故答案为CO+H2OHCO+OH-。
10．(1)B
(2)A
(3)C
解析：(1)氧化铁性质稳定，颜色为红色，可用作红色油漆和涂料，故选。
(2)明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故选。
(3)小苏打常用于焙制糕点，故选。