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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解复习练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解复习练习题，共20页。试卷主要包含了3 盐类的水解 同步测试，8kJ•ml﹣1，6kJ/ml，1×10-8等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5>a>2
2．化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．明矾净水是因为其水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物
B．95%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于消毒预防新冠肺炎
C．医用外科口罩使用材料之一为聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葡萄酒中通常添加微量SO2，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用
3．下列物质的水溶液不显酸性的是（ ）
A．NaHSO4B．FeCl3C．K 2CO3D．CH 3COOH
4．下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B．NH4+＋H2O NH4OH＋H＋
C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D．HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-
5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）
A．KNO3B．Fe2(SO4)3C．Na2CO3D．H2SO4
6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ）
A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl（SO4）2
7．常温下，向1L0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）ml
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n（NaOH）=0.05ml时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
8．对于0.1ml/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大
C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
9．25℃时，用0.0500ml•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B．点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）+c（H+）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
10．下列化学用语正确的是（ ）
A．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．HS-的水解方程式：HS-+ H2O H3O++S2-
11．25℃时，下列说法错误的是（ ）
A．0.010ml/L 溶液的 ，可推知HCN为弱酸
B．0.10ml/L 溶液中， 是 的三倍
C．纯水中加入少量 固体，水的电离度增大
D．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小
12．下列说法一定正确的是（ ）
A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性
B．相同温度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量前者更多
C．相同温度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等
D．相同温度下，1L 0.02ml·L-1NaCl溶液和2L 0.01ml·L-1NaCN溶液的离子总数相等
13．室温下，向10 mL 0.1000 ml·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 ml·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度
B．c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)
C．a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变
D．a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 ml·L-1 始终成立
14．25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．时，溶液中
B．水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中的
D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液
15．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（ ）
A．加入苛性钠溶液B．用水湿润
C．加少量盐酸D．加干燥剂使用
16．下列说法错误的是（ ）
A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5ml·L-1
B．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH是弱电解质
D．常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大
二、综合题
17．请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：
（1）苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“红”）色；
（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可向该补铁剂溶液中加入KSCN溶液，若溶液 （填“变红色“或“产生红褐色沉淀”），则Fe2+已被氧化成Fe3+；
（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以整装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫酸中 （填“不反应“或“钝化”），
18．
（1）I．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
①常温下，0.1 ml·L-1的硫化钠溶液和0.1ml·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是 。其原因是 。
②常温下，硫化钠水解的离子方程式为 。
（2）常温下，向100mL0.1ml·L－1H2S溶液中滴加0.1ml·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。
（3）II．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。
以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为 ，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1ml液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 。
（4）已知：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJ•ml﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mlSO3的同时生成1mlNO2
（5）当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 。
19．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 ml·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 ml·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 ml·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的 pH= 。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 _____。
A．甲=乙=丙B．甲=乙>丙C．甲=乙<丙D．无法判断
（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图 1”或“图 2”)；
②a= mL。
（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为 。
20．研究、等污染物的资源化利用有重要意义。
（1）用可以合成甲醇。已知：
①
②
③
则 。
（2）在一定压强下，向某密闭容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为。
① (填“>”、“＜”或“=”)。
②对比a和b的正反应速率， (填“>”、“＜”或“=”)。
③100℃时，该反应的化学平衡常数 。
（3）下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是____(填写序号)。
A．使用高效催化剂B．降低反应温度
C．压缩体积，增大压强D．升高反应温度
（4）实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的通入溶液的化学方程式是 ，经测定，溶液呈弱碱性，而溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释溶液呈弱酸性的原因 。
（5）已知常温下，、溶度积常数分别为；，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成 沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时， 。
21．下列一句话中叙述了两个值，前者记为 ，后者记为 ， 和 的关系从A、B、C、D中选择，并填空。
A.
B.
C.
D.无法比较
（1）常温下 的 与 等体积混合后溶液中 和 ： ；
（2）同温度下， 溶液中 水解百分率与 溶液中 的水解百分率： ；
（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的 倍和 倍，稀释后两溶液的 值仍然相同，则 和 的关系是： ；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中 ： ；
（5）相同温度下， 值为12的烧碱溶液中水的电离度和 值为12的 溶液中水的电离度： ；
（6）将 值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的 值： ；
（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的 值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度： ；
（8）相同温度下， 的 溶液中的 个数和 溶液中 的个数： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。
故答案为：C
【分析】本题主要考查pH与溶液稀释的关系、溶液稀释图象。1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH会在原来的基础上加上3，酸性强，pH变化幅度大，酸性弱，pH变化幅度小，据此进行分析解答。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够净水，但不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，A不符合题意；
B．杀菌消毒一般使用75%的酒精，B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯的聚合物，结构中没有碳碳双键，不能使KMnO4褪色，C不符合题意；
D．SO2虽然有毒，但是可以杀菌，而且具有还原性，故微量的SO2可防止葡萄糖中的营养成分被氧化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.明矾可以净水，但是不能杀毒
B.95%的酒精溶液不能杀死病毒，一般的浓度是75%
C.双键可使高锰酸钾溶液褪色，但是聚丙烯中不含双键
D.二氧化硫可以杀菌，具有还原性可以作为红酒的添加剂
3．【答案】C
【解析】【解答】A. NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，溶液显酸性，故不选A；
B. FeCl3为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，故不选B;
C. K2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，
故答案为：C；
D. CH3COOH属于弱酸，溶液显酸性，故不选D；
故答案为：C。
【分析】硫酸氢钠、醋酸会电离出氢离子使溶液呈酸性，氯化铁溶液因铁离子水解使溶液呈酸性，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，据此解答即可。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，A符合题意；
B.NH4+的水解离子反应为NH4+＋H2O NH3∙H2O＋H＋，NH4OH书写不符合题意，B不符合题意；
C.S2-是多元弱酸的阴离子，应分两步水解，S2－＋H2O HS-＋OH－，HS-+H2O H2S+OH-，以第一步为主，C不符合题意；
D.H3O+即是H+，故该反应是HCO3-的电离，HCO3-的水解离子反应为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】水解的过程是与H2O电离产生的H+或OH-结合的过程，据此分析选项所给反应的化学方程式。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、KNO3是强酸强碱盐，溶液显中性，故不符合题意；
B、Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，故符合题意；
C、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，故不符合题意；
D、H2SO4是酸，不发生水解，故不符合题意。
【分析】水解呈酸性，即含有弱碱阳离子。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、CO2是酸性氧化物，在溶液中和水反应生成碳酸，其溶液呈酸性，不是水解，故A错误；
B、NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离其溶液呈酸性，在溶液中不水解，故B错误；
C、HCl属于强酸，溶于水完全电离溶液显酸性，不是水解，故C错误；
D、KAl（SO4）2属于强酸弱碱盐，在溶液中铝离子水解显酸性，故D正确；
故选D．
【分析】电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐，据此分析解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．M点是向1L 0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；
B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H﹣）+n（Cl﹣）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）ml，故B正确；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析×=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C错误；
D．向1L 0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05ml时，得到物质的量均为0.05mlNH4Cl、0.05mlNaCl和0.05mlNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．
故选B．
【分析】A．M点是向1L 0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断，n（Na+）=aml，n（Cl﹣）=1ml；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，×=；
D．向1L 0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05ml时，
8．【答案】B
【解析】【解答】A．温度升高，水解程度增大，所以c（OH﹣）浓度增大，碱性增强，溶液的pH升高，故A错误；
B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解，所以SO32﹣的浓度增大，故B正确；
C．物料守恒，正确的写法c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故C错误；
D．电荷守恒，HSO3﹣带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D错误．
故选B．
【分析】A．升高温度促进水解；
B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解；
C．根据物料守恒解题；
D．根据电荷守恒解题．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A．点①所示的溶液的体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，
根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，将①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A错误；
B．点②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，将①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B错误；
C．点③所示的溶液的体积50mL，草酸过量，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；
D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点③溶液呈酸性，介于②和③之间，随着草酸的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可出现c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；
故选D．
【分析】25℃时，用0.0500ml•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定•L﹣1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4．
A．点①表示滴入•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；
B．点②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；
C．点③滴入0.0500ml•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；
D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3 H++HSO3-，故A不符合题意；
B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B符合题意；
C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C不符合题意；
D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点为D，要注意弱酸的酸式阴离子的水解和电离方程式的区别，H3O+可以简写为H+。
11．【答案】B
【解析】【解答】A． 0.010ml/L 溶液的 ，说明一水合氨的电离强于氢氰酸，可推知HCN为弱酸，故A不符合题意；
B． 是弱电解质，三步电离越来越弱，故B符合题意；
C． 是强碱弱酸盐，水解促进水电离，纯水中加入少量 固体，水的电离度增大，故C不符合题意；
D． 氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小，与溶液的浓度有关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铵根离子水解呈酸性，氰酸根水解呈检验，pH＞7，说明氰酸根的水解程度大于铵根离子的水解程度，说明是弱酸
B.弱酸部分电离
C.醋酸根水解的实质是结合水电离的氢离子，促进水的电离
D.浓度不同，pH不同
12．【答案】C
【解析】【解答】A． 将NaCl溶液从常温加热至80℃，水的电离程度增大，故pH减小，但溶液仍呈中性，故A不符合题意；
B． 等pH的氨水、NaOH溶液相比，氨水的浓度比NaOH浓度大，但是二者体积不明确，故无法比较二者所需HCl的物质的量，故B不符合题意；
C． NaHSO4，H3PO4均能电离出氢离子，抑制水的电离，相同温度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中氢离子的浓度相等，故水电离的H+浓度相等，故C符合题意；
D． 1L 0.02ml·L-1NaCl溶液和2L 0.01ml·L-1NaCN溶液的溶质物质的量相同，c(Na+)相同，NaCl溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，则离子总浓度为2[c(Na+)+ c(H+)]，NaCN溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CN-)，则离子总浓度为2[c(Na+)+ c(H+)]，NaCl溶液显中性，NaCN溶液显碱性，二者氢离子的浓度不同，故二者离子总数不相等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 依据温度对水的电离的影响，利用中性实质分析；
B．二者体积不明确，无法比较；
C． 依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
D．依据电荷守恒分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．c点为等浓度的HX、NaX混合溶液，HX的电离显酸性，X－的水解显碱性，由图象c点可知，pH＝4.7，显酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，A不符合题意；
B．c点为等浓度的HX、NaX混合溶液，物料关系为c(X－)+c(HX)＝2c(Na＋)，电荷关系为c(X－)+c(OH﹣)＝c(H＋)+c(Na＋)，消去c(Na＋)得到2c(H＋)﹣2c(OH－)＝c(X－)﹣c(HX)，B不符合题意；
C．a点溶质为NaX，促进水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＞10－7ml·L－1，b点为中性点，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7ml·L－1，c点溶质为等浓度的HX、NaX混合物，HX电离出H＋抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7ml·L－1，所以水电离出的c(H＋)·c(OH－)大小顺序为a＞b＞c，C符合题意；
D．a点所示溶液中：n(Na＋)＝10mL×10－3×0.1000ml·L－1＝n(X－)+n(HX)＝0.001ml，a→c点所示溶液中任一点再加入HX的体积为VL，加入的HX物质的量为0.1V，溶液总体积为c(v+0.02)L，所以a→c点所示溶液中，c(X－)+c(HX)+c(Na＋)＝ ＝0.1000 ml·L－1与加入HX的体积无关，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．分析图像，c点是两者的等体积混合，溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度；
B．根据电荷守恒关系计算可得；
C．a、b、c三点碱性、中性、酸性，其中碱性和酸性溶液分别抑制了水的电离，再根据酸碱性强弱判定抑制程度；
D．由于氢氧化钠和HX反应，生成对应的盐，而X－会发生水解，但是根据钠离子守恒和物料守恒可知c(X－)+c(HX)+c(Na＋)为定值。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．由图像可以， 时，pH>12.0，根据水的溶度积可得，溶液中 ，故A错误；
B．根据盐水解原理，越稀越水解，故B正确；
C．当碳酸钠浓度为0.5ml/L时，pH=12，Ka2=， 故C错误；
D.的溶液和的溶液等体积混合，由图可知，pH>10-11.6，得到的溶液 溶液
故答案为：B。
【分析】1.弄清楚横纵坐标含有，图像变化趋势以及含义，2.充分利用图像的特殊点位进行计算，如起点、交点、终点，3.结合电荷守恒、物料守恒等进行比较离子浓度大小。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：根据漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，但实际上起漂白作用的是次氯酸，利用强酸制弱酸的原理，盐酸的酸性比比次氯酸的酸性强，次氯酸钙与盐酸反应生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性钠、用水湿润、加热干燥，都不会产生次氯酸，
故选C．
【分析】漂白粉的有效成分的是次氯酸钙，但实际起漂白作用的是次氯酸，因此要加速漂白粉的漂白作用就得将次氯酸钙转化为次氯酸，利用强酸制弱酸的原理进行．
16．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化铵水解使溶液显酸性，其溶液中氢离子全部由水电离，所以pH为5的溶液中水电离出的c(H+)=1×10-5ml•L-1，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液水解显碱性，加热促进水解，溶液的碱性增强，故B不符合题意；
•L-1CH3COOH溶液pH=3，c(H+)=1×10-3ml•L-1，电离不完全，说明CH3COOH是弱电解质，故C不符合题意；
D．氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH ，加入氯化铵固体后，氯化铵电离出铵根，使平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH减小，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进促进水的电离，所以pH为5的溶液中水电离出的c(H+)=1×10-5ml•L-1；
B.加热促进水解；
C.pH=3，c(H+)=1×10-3ml•L-1，电离不完全；
D.氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH 4+ ，加入氯化铵固体后，平衡逆向移动。
17．【答案】（1）红
（2）变红色
（3）钝化
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液中CO32-水解，使得溶液显碱性，滴加酚酞后，溶液显红色；
（2）若溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+，则滴加KSCN溶液后，溶液显红色；
（3）常温下，浓硫酸能使铝钝化，故常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸；
【分析】（1）Na2CO3溶液显碱性；
（2）根据Fe3+的检验分析；
（3）常温下，浓硫酸能是铝钝化；
18．【答案】（1）硫化钠溶液；硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解；S2-+H2O HS-+OH（主）、HS-+H2O H2S+OH-（次）
（2）c
（3）CH3OH﹣6e-+H2O=CO2↑+6H+；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ/ml
（4）b
（5）
【解析】【解答】(1)①H2S的Ka2=1×10-15，而H2CO3的Ka2=5.6×10－11，则H2S的第二步电离程度小，S2-的水解程度大，碱性更强的是硫化钠溶液。其原因是硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解。答案为：硫化钠溶液；硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解；
②H2S为弱酸，电离分步进行，则硫化钠水解也分步进行，离子方程式为S2-+H2O HS-+OH（主）、HS-+H2O H2S+OH-（次）。答案为：S2-+H2O HS-+OH（主）、HS-+H2O H2S+OH-（次）；
(2) S2-的水解程度大于HS-，对水电离的促进作用也是S2-大于HS-，H2S与NaOH完全反应生成Na2S的点，就是水电离程度最大的点。从图中可以看出，c点应是完全反应生成Na2S的点，所以水的电离程度最大的是c。答案为：c；
(3)从图中可以看出，a电极通入O2为正极，则b电极为负极。在负极，CH3OH失电子的产物与酸性电解质反应生成CO2等，负极反应式为CH3OH﹣6e-+H2O=CO2↑+6H+，该燃料电池中，1ml甲醇燃烧理论上放热 kJ=727.6kJ，热化学反应方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣727.6kJ/ml。答案为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2↑+6H+；CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣727.6kJ/ml；
(4) a．因为反应前后气体的分子数相等，体系压强保持不变，所以压强不变时，反应不一定达平衡状态，a不合题意；
b．混合气体颜色保持不变，表明c(NO2)不变，则反应达平衡状态，b正确；
c．由反应方程式知，SO3和NO的体积比始终保持不变，所以体积比不变时，反应不一定达平衡状态，c不合题意；
d．每消耗1mlSO3的同时生成1mlNO2，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，d不合题意；
故答案为：b。答案为：b；
(5)令起始时c(NO2)=1ml/L，则c(SO2)=2ml/L，设c(NO2)=x ml/L，则三段式为：
依题意， ，x=0.8，K= = 。答案为： 。
【分析】在燃料电池中，通常通入空气或氧气的电极为正极，而通入燃料的电极为负极。
19．【答案】（1）13
（2）CH3COOH CH3COO-+H+、H2O OH-+H+
（3）C
（4）图2；20.00
（5）碱；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
【解析】【解答】(1)0.1ml•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L，故溶液中c(H+)= ml/L=10-13ml/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；(2)0.1ml•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOH CH3COO-+H+、H2O OH-+H+；(3)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，故答案为C；(4)①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2；
②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，溶液显示碱性pH＞7；(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，则c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。
【分析】(1)0.1ml•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；(2)溶液中存在电离平衡，应存在弱电解质；(3)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；(4)①乙酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；②NaOH和乙酸恰好反应时，消耗20mLNaOH溶液，生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性；(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小。
20．【答案】（1）+2c-a
（2）＜；＜；1
（3）B；C
（4）；、，的电离程度大于其水解程度
（5）；1.6×109
【解析】【解答】(1)将，得，则；
(2)①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，则＜；
②温度升高，反应速率加快，温度：a＜b，则＜；
③100℃时，CO的转化率为0.5，起始时有1ml CO和2ml H2，反应了0.5ml CO，列出三段式：
c时容器的体积为1L，则平衡常数；
(3)A．使用高效催化剂，可以提高反应速率，但不改变甲醇平衡产率，A项不选；
B．由图可知，升高温度，CO的转化率降低，则该反应的正反应为放热反应，故降低反应温度，平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，B项选；
C．压缩体积，增大压强，平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，C项选；
D．升高反应温度，平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低，D项不选；
故答案为：BC；
(4)过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为；、，的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈弱酸性；
(5)；，，故向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成沉淀；当两种沉淀共存时，。
【分析】（1）利用盖世定律进行计算即可，找到目标方程与已知方程的区别，消掉无关物质
（2）在100℃，CO转化率为0.5，列出三段式，计算各物质浓度，计算即可
（3）该反应为放热反应和气体物质的量减小反应，降低温度和增大压强都可是让平衡正向移动
（4） 亚硫酸氢钠既可以水解，又可以电离，总体显酸性，说明电离大于水解
（5）Ksp越小，越先沉淀出来
21．【答案】（1）B
（2）B
（3）A
（4）B
（5）B
（6）A
（7）D
（8）A
【解析】【解答】（1）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；
因此，本题符合题意答案是：B；（2）溶液越稀，即浓度越小，铁离子的水解程度越大，所以0.1ml/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01ml•L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；
因此，本题符合题意答案是：B；（3）醋酸是弱酸，稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则醋酸加水多；
因此，本题符合题意答案是：A；（4）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，所以升高温度促进水解，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；（5）NaOH电离出OH-抑制水的电离，pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度；醋酸钠电离出的醋酸根水解促进水的电离，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度；
因此，本题符合题意答案是：B；（6）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是盐酸的大于醋酸的；
因此，本题符合题意答案是：A；（7）室温下强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度是相等的，但是酸和碱的元数未知，酸和碱的浓度大小不能确定；
因此，本题符合题意答案是：D；（8）两溶液体积相等，前者物质的量浓度大于后者，氯化铵溶液中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1ml/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于1L 0.5ml•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数；
因此，本题符合题意答案是：A；
【分析】（1）该混合液中钠离子只有0.05ml/L，但是醋酸根离子的浓度是大于0.05ml/L的；
（2）稀释促进水解，可知，浓度越小的溶液水解百分率就越大；
（3）弱酸是部分电离，而强酸是完全电离，因此为使两种酸稀释后所得的pH值仍然相等，弱酸需要加入更多的水；
（4）升高温度会促进水解反应右移；
（5）酸和碱会抑制水的电离，但是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会促进水的电离；
（6）弱酸是部分电离，加水稀释会促进其继续电离，因此将两种酸稀释相同的倍数，弱酸的变化值小于强酸；
（7）由于不知道酸碱分别是几元，所以无法确定二者的大小关系；
（8）根据前面分析，可知浓度越小就越容易水解。
Ka1
Ka2
H2S
9.1×10-8
1×10-15
H2CO3
4.3×10－7
5.6×10－11
一、单选题
1．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5>a>2
2．化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．明矾净水是因为其水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物
B．95%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于消毒预防新冠肺炎
C．医用外科口罩使用材料之一为聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葡萄酒中通常添加微量SO2，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用
3．下列物质的水溶液不显酸性的是（ ）
A．NaHSO4B．FeCl3C．K 2CO3D．CH 3COOH
4．下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B．NH4+＋H2O NH4OH＋H＋
C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D．HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-
5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）
A．KNO3B．Fe2(SO4)3C．Na2CO3D．H2SO4
6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ）
A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl（SO4）2
7．常温下，向1L0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）ml
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n（NaOH）=0.05ml时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
8．对于0.1ml/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大
C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
9．25℃时，用0.0500ml•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B．点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）+c（H+）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
10．下列化学用语正确的是（ ）
A．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．HS-的水解方程式：HS-+ H2O H3O++S2-
11．25℃时，下列说法错误的是（ ）
A．0.010ml/L 溶液的 ，可推知HCN为弱酸
B．0.10ml/L 溶液中， 是 的三倍
C．纯水中加入少量 固体，水的电离度增大
D．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小
12．下列说法一定正确的是（ ）
A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性
B．相同温度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量前者更多
C．相同温度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等
D．相同温度下，1L 0.02ml·L-1NaCl溶液和2L 0.01ml·L-1NaCN溶液的离子总数相等
13．室温下，向10 mL 0.1000 ml·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 ml·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度
B．c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)
C．a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变
D．a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 ml·L-1 始终成立
14．25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．时，溶液中
B．水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中的
D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液
15．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（ ）
A．加入苛性钠溶液B．用水湿润
C．加少量盐酸D．加干燥剂使用
16．下列说法错误的是（ ）
A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5ml·L-1
B．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH是弱电解质
D．常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大
二、综合题
17．请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：
（1）苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“红”）色；
（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可向该补铁剂溶液中加入KSCN溶液，若溶液 （填“变红色“或“产生红褐色沉淀”），则Fe2+已被氧化成Fe3+；
（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以整装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫酸中 （填“不反应“或“钝化”），
18．
（1）I．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
①常温下，0.1 ml·L-1的硫化钠溶液和0.1ml·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是 。其原因是 。
②常温下，硫化钠水解的离子方程式为 。
（2）常温下，向100mL0.1ml·L－1H2S溶液中滴加0.1ml·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。
（3）II．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。
以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为 ，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1ml液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 。
（4）已知：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJ•ml﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mlSO3的同时生成1mlNO2
（5）当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 。
19．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 ml·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 ml·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 ml·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的 pH= 。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 _____。
A．甲=乙=丙B．甲=乙>丙C．甲=乙<丙D．无法判断
（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图 1”或“图 2”)；
②a= mL。
（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为 。
20．研究、等污染物的资源化利用有重要意义。
（1）用可以合成甲醇。已知：
①
②
③
则 。
（2）在一定压强下，向某密闭容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为。
① (填“>”、“＜”或“=”)。
②对比a和b的正反应速率， (填“>”、“＜”或“=”)。
③100℃时，该反应的化学平衡常数 。
（3）下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是____(填写序号)。
A．使用高效催化剂B．降低反应温度
C．压缩体积，增大压强D．升高反应温度
（4）实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的通入溶液的化学方程式是 ，经测定，溶液呈弱碱性，而溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释溶液呈弱酸性的原因 。
（5）已知常温下，、溶度积常数分别为；，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成 沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时， 。
21．下列一句话中叙述了两个值，前者记为 ，后者记为 ， 和 的关系从A、B、C、D中选择，并填空。
A.
B.
C.
D.无法比较
（1）常温下 的 与 等体积混合后溶液中 和 ： ；
（2）同温度下， 溶液中 水解百分率与 溶液中 的水解百分率： ；
（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的 倍和 倍，稀释后两溶液的 值仍然相同，则 和 的关系是： ；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中 ： ；
（5）相同温度下， 值为12的烧碱溶液中水的电离度和 值为12的 溶液中水的电离度： ；
（6）将 值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的 值： ；
（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的 值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度： ；
（8）相同温度下， 的 溶液中的 个数和 溶液中 的个数： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。
故答案为：C
【分析】本题主要考查pH与溶液稀释的关系、溶液稀释图象。1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH会在原来的基础上加上3，酸性强，pH变化幅度大，酸性弱，pH变化幅度小，据此进行分析解答。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够净水，但不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，A不符合题意；
B．杀菌消毒一般使用75%的酒精，B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯的聚合物，结构中没有碳碳双键，不能使KMnO4褪色，C不符合题意；
D．SO2虽然有毒，但是可以杀菌，而且具有还原性，故微量的SO2可防止葡萄糖中的营养成分被氧化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.明矾可以净水，但是不能杀毒
B.95%的酒精溶液不能杀死病毒，一般的浓度是75%
C.双键可使高锰酸钾溶液褪色，但是聚丙烯中不含双键
D.二氧化硫可以杀菌，具有还原性可以作为红酒的添加剂
3．【答案】C
【解析】【解答】A. NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，溶液显酸性，故不选A；
B. FeCl3为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，故不选B;
C. K2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，
故答案为：C；
D. CH3COOH属于弱酸，溶液显酸性，故不选D；
故答案为：C。
【分析】硫酸氢钠、醋酸会电离出氢离子使溶液呈酸性，氯化铁溶液因铁离子水解使溶液呈酸性，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，据此解答即可。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，A符合题意；
B.NH4+的水解离子反应为NH4+＋H2O NH3∙H2O＋H＋，NH4OH书写不符合题意，B不符合题意；
C.S2-是多元弱酸的阴离子，应分两步水解，S2－＋H2O HS-＋OH－，HS-+H2O H2S+OH-，以第一步为主，C不符合题意；
D.H3O+即是H+，故该反应是HCO3-的电离，HCO3-的水解离子反应为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】水解的过程是与H2O电离产生的H+或OH-结合的过程，据此分析选项所给反应的化学方程式。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、KNO3是强酸强碱盐，溶液显中性，故不符合题意；
B、Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，故符合题意；
C、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，故不符合题意；
D、H2SO4是酸，不发生水解，故不符合题意。
【分析】水解呈酸性，即含有弱碱阳离子。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、CO2是酸性氧化物，在溶液中和水反应生成碳酸，其溶液呈酸性，不是水解，故A错误；
B、NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离其溶液呈酸性，在溶液中不水解，故B错误；
C、HCl属于强酸，溶于水完全电离溶液显酸性，不是水解，故C错误；
D、KAl（SO4）2属于强酸弱碱盐，在溶液中铝离子水解显酸性，故D正确；
故选D．
【分析】电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐，据此分析解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．M点是向1L 0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；
B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H﹣）+n（Cl﹣）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）ml，故B正确；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析×=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C错误；
D．向1L 0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05ml时，得到物质的量均为0.05mlNH4Cl、0.05mlNaCl和0.05mlNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．
故选B．
【分析】A．M点是向1L 0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断，n（Na+）=aml，n（Cl﹣）=1ml；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，×=；
D．向1L 0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05ml时，
8．【答案】B
【解析】【解答】A．温度升高，水解程度增大，所以c（OH﹣）浓度增大，碱性增强，溶液的pH升高，故A错误；
B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解，所以SO32﹣的浓度增大，故B正确；
C．物料守恒，正确的写法c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故C错误；
D．电荷守恒，HSO3﹣带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D错误．
故选B．
【分析】A．升高温度促进水解；
B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解；
C．根据物料守恒解题；
D．根据电荷守恒解题．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A．点①所示的溶液的体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，
根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，将①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A错误；
B．点②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，将①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B错误；
C．点③所示的溶液的体积50mL，草酸过量，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；
D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点③溶液呈酸性，介于②和③之间，随着草酸的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可出现c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；
故选D．
【分析】25℃时，用0.0500ml•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定•L﹣1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4．
A．点①表示滴入•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；
B．点②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；
C．点③滴入0.0500ml•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；
D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3 H++HSO3-，故A不符合题意；
B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B符合题意；
C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C不符合题意；
D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点为D，要注意弱酸的酸式阴离子的水解和电离方程式的区别，H3O+可以简写为H+。
11．【答案】B
【解析】【解答】A． 0.010ml/L 溶液的 ，说明一水合氨的电离强于氢氰酸，可推知HCN为弱酸，故A不符合题意；
B． 是弱电解质，三步电离越来越弱，故B符合题意；
C． 是强碱弱酸盐，水解促进水电离，纯水中加入少量 固体，水的电离度增大，故C不符合题意；
D． 氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小，与溶液的浓度有关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铵根离子水解呈酸性，氰酸根水解呈检验，pH＞7，说明氰酸根的水解程度大于铵根离子的水解程度，说明是弱酸
B.弱酸部分电离
C.醋酸根水解的实质是结合水电离的氢离子，促进水的电离
D.浓度不同，pH不同
12．【答案】C
【解析】【解答】A． 将NaCl溶液从常温加热至80℃，水的电离程度增大，故pH减小，但溶液仍呈中性，故A不符合题意；
B． 等pH的氨水、NaOH溶液相比，氨水的浓度比NaOH浓度大，但是二者体积不明确，故无法比较二者所需HCl的物质的量，故B不符合题意；
C． NaHSO4，H3PO4均能电离出氢离子，抑制水的电离，相同温度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中氢离子的浓度相等，故水电离的H+浓度相等，故C符合题意；
D． 1L 0.02ml·L-1NaCl溶液和2L 0.01ml·L-1NaCN溶液的溶质物质的量相同，c(Na+)相同，NaCl溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，则离子总浓度为2[c(Na+)+ c(H+)]，NaCN溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CN-)，则离子总浓度为2[c(Na+)+ c(H+)]，NaCl溶液显中性，NaCN溶液显碱性，二者氢离子的浓度不同，故二者离子总数不相等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 依据温度对水的电离的影响，利用中性实质分析；
B．二者体积不明确，无法比较；
C． 依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
D．依据电荷守恒分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．c点为等浓度的HX、NaX混合溶液，HX的电离显酸性，X－的水解显碱性，由图象c点可知，pH＝4.7，显酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，A不符合题意；
B．c点为等浓度的HX、NaX混合溶液，物料关系为c(X－)+c(HX)＝2c(Na＋)，电荷关系为c(X－)+c(OH﹣)＝c(H＋)+c(Na＋)，消去c(Na＋)得到2c(H＋)﹣2c(OH－)＝c(X－)﹣c(HX)，B不符合题意；
C．a点溶质为NaX，促进水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＞10－7ml·L－1，b点为中性点，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7ml·L－1，c点溶质为等浓度的HX、NaX混合物，HX电离出H＋抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7ml·L－1，所以水电离出的c(H＋)·c(OH－)大小顺序为a＞b＞c，C符合题意；
D．a点所示溶液中：n(Na＋)＝10mL×10－3×0.1000ml·L－1＝n(X－)+n(HX)＝0.001ml，a→c点所示溶液中任一点再加入HX的体积为VL，加入的HX物质的量为0.1V，溶液总体积为c(v+0.02)L，所以a→c点所示溶液中，c(X－)+c(HX)+c(Na＋)＝ ＝0.1000 ml·L－1与加入HX的体积无关，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．分析图像，c点是两者的等体积混合，溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度；
B．根据电荷守恒关系计算可得；
C．a、b、c三点碱性、中性、酸性，其中碱性和酸性溶液分别抑制了水的电离，再根据酸碱性强弱判定抑制程度；
D．由于氢氧化钠和HX反应，生成对应的盐，而X－会发生水解，但是根据钠离子守恒和物料守恒可知c(X－)+c(HX)+c(Na＋)为定值。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．由图像可以， 时，pH>12.0，根据水的溶度积可得，溶液中 ，故A错误；
B．根据盐水解原理，越稀越水解，故B正确；
C．当碳酸钠浓度为0.5ml/L时，pH=12，Ka2=， 故C错误；
D.的溶液和的溶液等体积混合，由图可知，pH>10-11.6，得到的溶液 溶液
故答案为：B。
【分析】1.弄清楚横纵坐标含有，图像变化趋势以及含义，2.充分利用图像的特殊点位进行计算，如起点、交点、终点，3.结合电荷守恒、物料守恒等进行比较离子浓度大小。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：根据漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，但实际上起漂白作用的是次氯酸，利用强酸制弱酸的原理，盐酸的酸性比比次氯酸的酸性强，次氯酸钙与盐酸反应生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性钠、用水湿润、加热干燥，都不会产生次氯酸，
故选C．
【分析】漂白粉的有效成分的是次氯酸钙，但实际起漂白作用的是次氯酸，因此要加速漂白粉的漂白作用就得将次氯酸钙转化为次氯酸，利用强酸制弱酸的原理进行．
16．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化铵水解使溶液显酸性，其溶液中氢离子全部由水电离，所以pH为5的溶液中水电离出的c(H+)=1×10-5ml•L-1，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液水解显碱性，加热促进水解，溶液的碱性增强，故B不符合题意；
•L-1CH3COOH溶液pH=3，c(H+)=1×10-3ml•L-1，电离不完全，说明CH3COOH是弱电解质，故C不符合题意；
D．氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH ，加入氯化铵固体后，氯化铵电离出铵根，使平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH减小，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进促进水的电离，所以pH为5的溶液中水电离出的c(H+)=1×10-5ml•L-1；
B.加热促进水解；
C.pH=3，c(H+)=1×10-3ml•L-1，电离不完全；
D.氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH 4+ ，加入氯化铵固体后，平衡逆向移动。
17．【答案】（1）红
（2）变红色
（3）钝化
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液中CO32-水解，使得溶液显碱性，滴加酚酞后，溶液显红色；
（2）若溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+，则滴加KSCN溶液后，溶液显红色；
（3）常温下，浓硫酸能使铝钝化，故常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸；
【分析】（1）Na2CO3溶液显碱性；
（2）根据Fe3+的检验分析；
（3）常温下，浓硫酸能是铝钝化；
18．【答案】（1）硫化钠溶液；硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解；S2-+H2O HS-+OH（主）、HS-+H2O H2S+OH-（次）
（2）c
（3）CH3OH﹣6e-+H2O=CO2↑+6H+；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ/ml
（4）b
（5）
【解析】【解答】(1)①H2S的Ka2=1×10-15，而H2CO3的Ka2=5.6×10－11，则H2S的第二步电离程度小，S2-的水解程度大，碱性更强的是硫化钠溶液。其原因是硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解。答案为：硫化钠溶液；硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解；
②H2S为弱酸，电离分步进行，则硫化钠水解也分步进行，离子方程式为S2-+H2O HS-+OH（主）、HS-+H2O H2S+OH-（次）。答案为：S2-+H2O HS-+OH（主）、HS-+H2O H2S+OH-（次）；
(2) S2-的水解程度大于HS-，对水电离的促进作用也是S2-大于HS-，H2S与NaOH完全反应生成Na2S的点，就是水电离程度最大的点。从图中可以看出，c点应是完全反应生成Na2S的点，所以水的电离程度最大的是c。答案为：c；
(3)从图中可以看出，a电极通入O2为正极，则b电极为负极。在负极，CH3OH失电子的产物与酸性电解质反应生成CO2等，负极反应式为CH3OH﹣6e-+H2O=CO2↑+6H+，该燃料电池中，1ml甲醇燃烧理论上放热 kJ=727.6kJ，热化学反应方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣727.6kJ/ml。答案为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2↑+6H+；CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣727.6kJ/ml；
(4) a．因为反应前后气体的分子数相等，体系压强保持不变，所以压强不变时，反应不一定达平衡状态，a不合题意；
b．混合气体颜色保持不变，表明c(NO2)不变，则反应达平衡状态，b正确；
c．由反应方程式知，SO3和NO的体积比始终保持不变，所以体积比不变时，反应不一定达平衡状态，c不合题意；
d．每消耗1mlSO3的同时生成1mlNO2，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，d不合题意；
故答案为：b。答案为：b；
(5)令起始时c(NO2)=1ml/L，则c(SO2)=2ml/L，设c(NO2)=x ml/L，则三段式为：
依题意， ，x=0.8，K= = 。答案为： 。
【分析】在燃料电池中，通常通入空气或氧气的电极为正极，而通入燃料的电极为负极。
19．【答案】（1）13
（2）CH3COOH CH3COO-+H+、H2O OH-+H+
（3）C
（4）图2；20.00
（5）碱；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
【解析】【解答】(1)0.1ml•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L，故溶液中c(H+)= ml/L=10-13ml/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；(2)0.1ml•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOH CH3COO-+H+、H2O OH-+H+；(3)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，故答案为C；(4)①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2；
②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，溶液显示碱性pH＞7；(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，则c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。
【分析】(1)0.1ml•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；(2)溶液中存在电离平衡，应存在弱电解质；(3)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；(4)①乙酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；②NaOH和乙酸恰好反应时，消耗20mLNaOH溶液，生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性；(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小。
20．【答案】（1）+2c-a
（2）＜；＜；1
（3）B；C
（4）；、，的电离程度大于其水解程度
（5）；1.6×109
【解析】【解答】(1)将，得，则；
(2)①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，则＜；
②温度升高，反应速率加快，温度：a＜b，则＜；
③100℃时，CO的转化率为0.5，起始时有1ml CO和2ml H2，反应了0.5ml CO，列出三段式：
c时容器的体积为1L，则平衡常数；
(3)A．使用高效催化剂，可以提高反应速率，但不改变甲醇平衡产率，A项不选；
B．由图可知，升高温度，CO的转化率降低，则该反应的正反应为放热反应，故降低反应温度，平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，B项选；
C．压缩体积，增大压强，平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，C项选；
D．升高反应温度，平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低，D项不选；
故答案为：BC；
(4)过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为；、，的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈弱酸性；
(5)；，，故向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成沉淀；当两种沉淀共存时，。
【分析】（1）利用盖世定律进行计算即可，找到目标方程与已知方程的区别，消掉无关物质
（2）在100℃，CO转化率为0.5，列出三段式，计算各物质浓度，计算即可
（3）该反应为放热反应和气体物质的量减小反应，降低温度和增大压强都可是让平衡正向移动
（4） 亚硫酸氢钠既可以水解，又可以电离，总体显酸性，说明电离大于水解
（5）Ksp越小，越先沉淀出来
21．【答案】（1）B
（2）B
（3）A
（4）B
（5）B
（6）A
（7）D
（8）A
【解析】【解答】（1）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；
因此，本题符合题意答案是：B；（2）溶液越稀，即浓度越小，铁离子的水解程度越大，所以0.1ml/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01ml•L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；
因此，本题符合题意答案是：B；（3）醋酸是弱酸，稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则醋酸加水多；
因此，本题符合题意答案是：A；（4）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，所以升高温度促进水解，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；（5）NaOH电离出OH-抑制水的电离，pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度；醋酸钠电离出的醋酸根水解促进水的电离，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度；
因此，本题符合题意答案是：B；（6）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是盐酸的大于醋酸的；
因此，本题符合题意答案是：A；（7）室温下强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度是相等的，但是酸和碱的元数未知，酸和碱的浓度大小不能确定；
因此，本题符合题意答案是：D；（8）两溶液体积相等，前者物质的量浓度大于后者，氯化铵溶液中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1ml/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于1L 0.5ml•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数；
因此，本题符合题意答案是：A；
【分析】（1）该混合液中钠离子只有0.05ml/L，但是醋酸根离子的浓度是大于0.05ml/L的；
（2）稀释促进水解，可知，浓度越小的溶液水解百分率就越大；
（3）弱酸是部分电离，而强酸是完全电离，因此为使两种酸稀释后所得的pH值仍然相等，弱酸需要加入更多的水；
（4）升高温度会促进水解反应右移；
（5）酸和碱会抑制水的电离，但是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会促进水的电离；
（6）弱酸是部分电离，加水稀释会促进其继续电离，因此将两种酸稀释相同的倍数，弱酸的变化值小于强酸；
（7）由于不知道酸碱分别是几元，所以无法确定二者的大小关系；
（8）根据前面分析，可知浓度越小就越容易水解。
Ka1
Ka2
H2S
9.1×10-8
1×10-15
H2CO3
4.3×10－7
5.6×10－11
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