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    高中 化学 人教版 (2019) 选择性必修1 3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(原卷版+解析版)
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    人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课时练习

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课时练习,文件包含332影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用练习原卷版docx、332影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用练习解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共22页, 欢迎下载使用。

    ①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固体
    A.①②B.②③C.③④D.①④
    2.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡;S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣.下列说法正确的是( )
    A.升高温度,增大B.加入CuSO4固体,HS﹣浓度增大
    C.稀释溶液,水解平衡常数增大D.加入NaOH固体,溶液pH减小
    3.欲使NH4Cl稀溶液中比值增大,可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( )
    ①通入HCl;②H2SO4;③NH4Cl固体;④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体
    A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤
    4.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡;S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣.下列说法正确的是( )
    A.加入NaOH固体,溶液pH减小B.稀释溶液,水解平衡常数增大
    C.加入CuSO4固体,HS﹣浓度增大D.升高温度,c(HS﹣)/c(S2﹣)增大
    5.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣.下列说法正确的是( )
    A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
    C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
    6.一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,下列说法正确的是( )
    A.稀释溶液,平衡正向移动,增大
    B.通入CO2,平衡逆向移动,溶液pH减小
    C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小
    D.升高温度,增大
    7.室温下,有两种溶液:①0.01ml•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01ml•L﹣1 NH4Cl 溶液,下列操作可以使两种溶液中 c(NH4+)都增大的是( )
    A.通入少量 HCl 气体B.加入少量 NaOH 固体
    C.加入少量 H2OD.适当升高温度
    8.已知溶液中存在Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+的平衡,其中Cr2O72﹣呈橙色,CrO42﹣呈黄色,向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时,颜色的变化情况是( )
    A.黄色加深B.橙色加深C.颜色不变D.颜色褪去
    9.下列叙述中与盐类水解有关的是( )
    A.自来水杀菌、消毒
    B.实验室制H2时,在稀H2SO4溶液中滴入少许CuSO4溶液
    C.不能用玻璃瓶盛放NH4F浓溶液
    D.酸雨在空气中放置一段时间后,pH降低
    10.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
    A.NaFB.Na2SO4C.NaOHD.CuSO4
    11.已知酸性:HX>HY>HZ,物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的溶液,pH由大到小的顺序是( )
    A.NaX,NaZ,NaYB.NaZ,NaY,NaX
    C.NaX,NaY,NaZD.NaY,NaZ,NaX
    12.下列有关物质的用途,直接与水解的性质有关的是( )
    A.NaClO作漂白剂B.用NH3制氮肥
    C.明矾作净水剂D.用食醋除水垢
    13.下列实验现象或操作与盐类水解无关的是( )
    A.0.1ml•L﹣1的醋酸溶液加水稀释,溶液的pH增大,导电能力减弱
    B.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
    C.热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污
    D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再加水稀释到所需的浓度
    14.如图为探究铝片和Na2CO3溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是( )
    A.Na2CO3溶液显碱性的原因:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
    B.加热和H2逸出对CO32﹣水解平衡移动方向的影响是相反的
    C.对比实验Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
    D.推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝
    15.下列说法不正确的是( )
    A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
    B.水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
    C.草木灰与铵态氮肥不宜混合使用
    D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
    16.下列事实与盐类水解无关的是( )
    A.明矾可以净水
    B.使用热的纯碱溶液去除油污效果好
    C.实验室配制FeCl2溶液时加入少量稀盐酸
    D.向FeCl3溶液中加入KOH溶液产生红褐色沉淀
    17.实验测得 0.5mL•L﹣1 CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是( )双选
    A.随温度升高,CH3COONa 溶液的 c(OH﹣)增大
    B.随温度升高,H2O 的 pH 逐渐减小,是因为水中 c(H+)>c(OH﹣)
    C.随温度升高,CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw 改变和水解平衡移动共同作用的结果
    D.随温度升高,CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO﹣水解平衡向逆反应方向移动的结果
    18.已知表中所示的一组物质:
    回答下列问题:
    (1)常温时,0.1ml•L﹣1的溶液呈碱性的是_______________。(填序号)
    (2)标准状况下,5.6L HCl气体完全溶于蒸馏水中,形成2500mL溶液,则该溶液的pH=_______________。
    (3)常温时,pH=4的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)=______________,pH=9的 Na2CO3溶液中由水电离出
    的c( OH﹣)=___________________________。
    (4)常温时,向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体,电离平衡常数Ka_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
    19.我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
    (1)明矾是常用的一种净水剂,用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理:_______________________________________。
    (2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时发生如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据:___________________________、____________________________。
    (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂,焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_+4_。
    (4)铵盐是重要的化肥,NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是_______________。
    (5)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂,室温下pH=8的NaHCO3溶液中水电离出的OH﹣浓度为_______________。
    20.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
    (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:______________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:______________。
    (2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m_______________n(填“>”、“<”或“=”)
    (3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH﹣)=_______________。
    (4)25℃时,将aml/L氨水与0.01ml/L盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),则溶液显______________。(填“酸”“碱”或“中”)性
    21.运用盐类水解知识回答下列问题:
    (1)FeCl3溶液可用作净水剂,原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)_________________________________________。
    (2)由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是_______________。实验室配制0.01ml•L﹣1FeCl3溶液时,为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀,可加入少量盐酸至溶液pH不大于______________。[Fe(OH)3的Ksp=1.0×10﹣38]
    (3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是_______________。
    (4)25℃时,pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中,由水电离出的c(OH﹣)的比值为_______________。
    22.根据氯化铁溶液回答下列问题:
    (1)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3,产生的现象为___________________________,用离子方程式表示其原因____________________________。
    (2)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧,得到的固体是______________。
    (3)在配制FeCl3溶液时,为防止溶液变浑浊,应加入______________________。
    无明显现象
    铝片表面产生细小气泡
    出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
    序号








    物质
    H2SO4
    NaOH
    CH3COOH
    NH3•H2O
    Na2CO3
    NH4Cl
    HCl
    NaCl
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