高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物备课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，第2课时二氧化硫，问题讨论，杀菌消毒，防腐剂，资料卡，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
通过二氧化硫与水与氧气反应的学习了解可逆反应的特点。
请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
实验探究5-1：如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开橡胶塞，观察现象，并用pH试纸测试溶液的酸碱度
问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？问题2：根据性质二氧化硫可能是哪类物质
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
(1)从物质类别角度分析SO2的化学性质
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 ↓+H2O
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
SO2 + NaOH = NaHSO3
c.与碱性氧化物如:CaO反应
a. SO2与H2O 的反应:
b. SO2能与碱反应
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
SO2+ Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
1.CO2或SO2气体分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否会产生白色沉淀？
2.BaCl2和NaOH混合液中分别通CO2或SO2是否会产生沉淀?
既有还原性又有氧化性(S元素处中间价态)
问题3：根据SO2中S的化合价预测SO2的化学性质还有哪些？
(2)从元素化合价角度分析SO2的化学性质
SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别SO2
② 还原性(+4 → +6)
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
SO3 + H2O = H2SO4
强调：三氧化硫在常温下呈液态，是一种酸 性氧化物，溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸
③ 氧化性(+4 → 0)
SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 状态
问题4： SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？
(3)SO2的特殊化学性质——漂白性
二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质(化合型)
(1)选择性:SO2可以漂白品红溶液、棉、麻等,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊溶液、酚酞溶液等。(2)可逆性(不稳定性):SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。
食物“化妆品”——二氧化硫
现在用二氧化硫漂白草帽
(2)通入紫色石蕊试液
二氧化硫与氯水的漂白性比较
常见漂白剂的漂白原理及特点
能力提升——各种漂白剂比较
要求：条件相同、正逆同时进行特点：反应物不可能完全转变为产物
可逆反应：1、双向性2、同时性3、共存性（各反应物、生成物共存）
2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。
A B C D
3.SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？
不能，因为弱酸不能制强酸。
若想产生白色沉淀，可以如何操作？
加入碱性物质如NH3/NH4·H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。
5.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是① O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2A．②③④B．⑤C．①⑤D．①②⑤
4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(    )①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥
SO3 + H2O == H2SO4
(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
(3)杀菌消毒、食品添加剂
SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
具有漂白性，能使品红溶液褪色
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋H2O=H2SO3
2SO2 ＋O2====2SO3
SO2＋2H2S=3S+2H2O
SO2 SO42－
KMnO4、FeCl3
杀菌、防腐、漂白、制硫酸