化学必修 第二册第一节 硫及其化合物教学ppt课件

这是一份化学必修 第二册第一节 硫及其化合物教学ppt课件，文件包含511硫与二氧化硫讲好课-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂人教2019必修第二册pptx、情境素材硫及其化合物mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共18页， 欢迎下载使用。

本节内容主要包括∶硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路;之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计"硫酸根离子的检验"实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生"宏观辨识与微观探析"的学科核心素养。最后，设置"不同价态含硫物质的转化"探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生"变化观念"等学科核心素养。
1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
1.硫元素在自然界中的存在形态？2.自然界中有哪些常见含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？3.在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？
学生活动：参考教材，完成表格
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
在学案上写出下列反应的化学方程式
注：一般来说硫与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。
1.实验探究实验一：SO2的物理性质
学生活动：在学案表格上小结二氧化硫的物理性质
1、从物质分类的角度（与CO2类似） ⑴ SO2与H2O 的反应:
(2)SO2能与碱反应生成盐和水。
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
(3)与碱性氧化物如:CaO反应
CaO+SO2==CaSO3
注意：二氧化硫和水反生的是可逆反应
思考：如何证明二氧化硫和水发生了反应？
实验二：SO2与水反应验证用水溶性实验所得溶液做下列实验
2、从化合价的角度（氧化性与还原性）
3、SO2的特性——漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
二氧化硫与氯水的漂白性比较
常见漂白剂的漂白原理及特点
1.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。(1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸提示　SO3＋H2O===H2SO4(2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应提示　SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(3)三氧化硫与氧化钙反应提示　SO3＋CaO===CaSO4(4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成提示　SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl
2.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是_________________，发生反应的化学方程式为__________。
(2)试管②中的现象是__________，发生反应的化学方程式为______________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
===Na2SO3＋H2O
(3)试管③中的现象是______________，若将吸收SO2的溶液加热，现象是_____________。
(4)试管④中的现象是__________。