福建省2024九年级化学下册第6章溶解现象学情评估试卷（附答案沪教版）

这是一份福建省2024九年级化学下册第6章溶解现象学情评估试卷（附答案沪教版），共7页。

第6章学情评估可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5第Ⅰ卷　选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是(　　)A.CuSO4 B.MgCl2C.KMnO4 D.FeCl32.烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时(　　)A.发生了分解 B.溶解度减小C.溶解性增强 D.与水发生了反应3.从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5％的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取水的质量为(　　)A.95 g B.90 gC.20 g D.5 g4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是(　　) A.取粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发5.能证明20 ℃时某硝酸钾溶液已经达到饱和的方法是(　　)A.向20 ℃时该溶液中加入少量的水，溶液变稀B.向20 ℃时该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解C.取少量溶液降温，有固体析出D.取少量溶液升高温度，无固体析出6.向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是(　　)(第6题)A.汽油的密度比水小，且不溶于水B.汽油易挥发，沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同7.关于如图所示实验的相关判断错误的是(　　)(第7题)A.固体X可能是NaOHB.固体X可能是NH4NO3C.Ca(OH)2溶解度：①＞②D.Ca(OH)2质量分数：①＝③8.下列实验方案能达到实验目的的是(　　)9.为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是(　　)(第9题)A.粉碎果仁能加快果仁油的溶解速率B.加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大C.过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同D.蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小10. 60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20 ℃。降温过程，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是(　　)(第10题)A.加入的KNO3质量为41.6 gB.降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小C.t1 s时溶液温度介于20 ℃～30 ℃之间D.20 ℃时 KNO3溶液中溶质与溶液质量比是31.6∶100第Ⅱ卷　非选择题本卷共6题，共70分。11.(14分)根据所学化学知识回答下列问题：(1)用洗涤剂洗去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的　　　作用，用汽油洗涤衣服上的油污，其原理是　　　　　　。(2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与　　　　有关。(3)碘酒是一种常见的消毒剂，是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，碘酒中的溶剂是　　　　。(4)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是　　　　。A.面粉　　　　　B.白糖　　　　　C.豆油(5)甲同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。一定处于饱和状态的是　　　　，其中溶质质量分数较大的溶液是　　　　。12.(10分)某兴趣小组欲测定氯化钠在20 ℃时的溶解度，设计实验流程如图1所示。(已知在饱和溶液中存在如下关系：溶解度＝溶质质量溶剂质量×100 g)(第12题图1)(1)操作a的名称是　　　　。(2)实验所得“28 g氯化钠溶液”是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)经计算，本次实验测得20 ℃时氯化钠溶解度约为33.3 g，与实际值(如图2)相比偏小，可能的原因是　　　　。(第12题图2)A.蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出B.蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量(4)某位同学按上述实验流程测定硝酸钾在20 ℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一段时间后，发现蒸发皿内仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线(如图2)解释原因：　　　　　　　。(5)20 ℃时，将136 g硝酸钾的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15％的溶液，需加水　　　　g。(结果保留整数)13.(12分)在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：(1)40 ℃时，在盛有50 mL水的烧杯中加入40 g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将(1)中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30 ℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，其溶质的质量分数为　　　　　　　　(列式即可)。用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现“点水成冰”。醋酸钠的过饱和溶液是　　　　　(填“稳定”或“不稳定”)的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程　　　　(填“放热”或“吸热”)。(3)“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是　　　　。A.溶质的质量一定减小　　B.溶质的质量分数一定减小C.溶剂的质量一定减少(4)根据醋酸钠的溶解度表，可采用　　　　　　(填“升高温度”或“降低温度”)的方法将醋酸钠的饱和溶液转变为不饱和溶液。14.(9分)粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。(第14题)【实验一】粗盐提纯(1)除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的　　　　不同。(2)溶解：称量5.0 g粗盐，将其加入到20 mL蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再减少，玻璃棒的作用是　　　　，如果此操作过程中加入水的量过多，对最终得到的精盐产量影响是　　　(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)过滤：过滤时玻璃棒的作用：　　　　。(4)蒸发：蒸发结晶过程中，需用玻璃棒不断搅拌，当观察到　　　　　　　　　　　　　　，停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，此时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【实验二】溶液配制(5)配制100 g质量分数为6％的氯化钠溶液，计算需要水的质量为　　　　g；从图中选出配制该溶液的主要操作顺序为　　　　(填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数　　　　(填“＞”“＝”或“＜”)6％。15.(15分)某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增强导电性，改用20 ℃时Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。【猜想与假设】①电解过程中溶液温度升高，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊；②电解过程中因水量的减少，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊；③与电极材料石墨(主要成分是碳)有关。【查阅资料】Ⅰ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。(第15题)Ⅱ.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5 ℃。【进行实验】(1)实验1.甲同学通过实验排除了猜想①的可能性。简述甲同学的实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。实验2.乙同学进行了如下实验：实验3.丙同学进行了如下实验：【解释与结论】(3)给Ca(OH)2饱和溶液加热，温度上升5 ℃后得到的溶液为Ca(OH)2　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)实验3中更换石墨电极为惰性铂电极，通电2分钟后a、b两试管气体的体积比约为　　　　。(5)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，溶液中产生白色浑浊的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。16.(10分)工业上制作电路的一种反应原理是Cu＋2HCl＋H2O2△CuCl2＋2H2O，若反应中消耗了10％的稀盐酸146 g，请计算需要15％的H2O2溶液的质量。(结果保留一位小数)参考答案第Ⅰ卷1.B　2.B　3.A　4.C　5.B　6.B7.B　易错点睛：B.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不可能有氢氧化钙析出，错误。8.B　9.D　10.D第Ⅱ卷11.(1)乳化；溶解　(2)压强　(3)酒精　(4)B　(5)A；B12.(1)过滤　(2)饱和　(3)A　(4)温度升高，KNO3的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和　(5)6013.(1)饱和　(2)32.75g82.75g×100％；不稳定；放热(3)A　(4)升高温度14.(1)溶解性　(2)搅拌；不变　(3)引流(4)蒸发皿中出现较多固体时；搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅　(5)94；AEB；＞点拨：(2)称量5.0 g粗盐，将其加入到20 mL蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再减少，玻璃棒的作用是搅拌，如果此操作过程中加入水量过多，因为溶质的质量未变，故对最终得到的精盐产量影响是不变。(5)所需氯化钠的质量为100 g×6％＝6 g，所需水的质量为100 g－6 g＝94 g；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为AEB；若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6％。15.(1)取上述氢氧化钙饱和溶液加入试管中，加热升温至25 ℃，没有沉淀析出　(2)②　(3)饱和　(4)2∶1(5)石墨中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀产生浑浊现象；CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O16.解：设需要15％的H2O2溶液的质量为x。Cu＋2HCl＋H2O2△CuCl2＋2H2O73 34146 g×10％ x×15％7334＝146g×10％x×15％　　x≈45.3 g答：需要15％的H2O2溶液的质量为45.3 g。选项实验目的实验方案A配制50 g 15％的食盐水计算、量取、溶解、转移B区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体加适量水溶解，测量溶液温度变化C区分20 ℃时氯化钠的饱和溶液与水分别加入一定量的氯化钾D除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、洗涤温度/℃010203040506080100溶解度/g3340.846.554.565.583139153170实验装置主要实验操作实验现象实验结论用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊(2)猜想　　　(填序号)不合理取少量b试管中白色浑浊液，加10 mL水，振荡白色浑浊不溶解实验操作实验现象更换石墨电极为惰性铂电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；a、b试管中溶液均未出现白色浑浊