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【同步练习】沪教版初三化学下册 第6章《溶解现象》（章末测试）
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这是一份【同步练习】沪教版初三化学下册 第6章《溶解现象》（章末测试），共25页。
第6章 溶解现象（章末测试）
一、单选题(共20题；共60分)
1．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
2．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去试管中的碘
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用水洗去试管中的氯化钠
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
3．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
4．通常条件下水的沸点是100℃。压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。如图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（ ）
序 号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
5．下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体是水，把水滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，则符合此现象的物质的是（）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐
6．如图所示的装置中，容器内的液体一定不是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．蔗糖溶液 D．氢氧化钠溶液
7．溶解和乳化作用在生产生活中，有其广泛的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀
B．用洗发液洗头发，是通过乳化的方法去除头发上的油污
C．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
D．溶液比乳化后形成的乳液更为稳定
8．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是( )。
A．mA>mB B．mA=mB C．mA
A．100g B．200g C．400g D．800g
10．下列说法中正确的是( )。
A．均一、稳定且无色的液体都是溶液
B．100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
C．同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多
D．某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液
11．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．物质的溶解度都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和与不饱和溶液之间可以相互转化
D．某物质在100g水里所溶解的质量就是该物质的溶解度
12．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
13．20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
④中溶液的质量为
A．80g B．100g C．180g D．190g
14．在抗击新冠肺炎疫情中用到了各种消毒剂。医用酒精(体积分数75%)可用于杀菌消毒,下列说法正确的是（ ）
A．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
B．医用酒精为纯净物
C．将体积分数为99%的乙醇稀释成体积分数为75%的医用酒精必须用到托盘天平
D．酒精易挥发，需密闭保存
15．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( )。
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液
16．下列关于饱和溶液的说法错误的是( )。
A．饱和硝酸钾溶液在温度、溶剂的量不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体
B．饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解该溶质
C．室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质在室温下的饱和溶液
D．改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液
D．40℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体结晶析出
18．如图是A，B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A，B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A，B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A，B两种饱和溶液都从t3℃降温至t2℃时A析出固体的质量比B大
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
20．如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三个烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解变成不饱和溶液，丙物质全部溶解恰好变为饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．乙物质的溶解情况是烧杯中固体减少
B．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是c、b、a
C．40℃时，溶质质量分数由大到小的顺序一定是甲、 丙、乙
D．40℃时，溶液中含水最少的是丙物质
二、综合题(共4题；共22分)
21．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 。(填序号)
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2中对应的 。(填字母序号)
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 。（填序号）
（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
22．A、B、C为三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时，将25g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（2）分别将t2℃时的A，B，C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（3）某小组欲从含有少量B的A样品中提纯A固体，可采用的提纯方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）一定温度下，向图2的烧杯中加入一定量的水后如图3所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定 正确的是 (填序号)。
A 所得溶液是饱和溶液 B 溶质质量分数变大
C 溶质的质量增加 D 溶质的溶解度变大
23．（1）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
①某化学兴趣小组为了探究家用自来水是硬水还是软水，向自来水中加入 ，经检验，该水为硬水。用热水瓶装硬水，时间长了以后瓶胆内壁常附着一层水垢，其主要成分之一是碳酸钙，可用食醋来除去，写出食醋与碳酸钙反应的方程式 ；
②电解水的实验中，产生氢气和氧气的质量比为 ，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
③保护水资源，人人有责，请你提出一条防治水资源污染的合理化建议： 。
（2）根据下列坐标图回答：
图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数是 30% （填“对”或“错”）；
②将甲、乙、丙三种物质 t2℃时的饱和溶液升温到 t3℃，有晶体析出的是 ；
③t1℃将等质量甲、乙、丙配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是 。
24．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 ；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；
（3）40℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含水最少的是 物质；
（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数 大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。
（5）将40℃时三种物质的饱和溶液都降温到30℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 （用甲、乙、丙填空）；
（6）若40℃时a曲线代表的物质的溶解度为50g，现将40℃时75g该物质的饱和溶液加水稀释到10%，需要 毫升水，若量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 （填偏大、偏小或者不变）。
三、实验探究题(共2题；共18分)
25．某实验小组设计如图所示装置，进行气体的制备和性质实验实验试剂 ( 用品 ) ：大理石、氯化钠、二氧化锰、硝酸铵固体、稀盐酸、过氧化氢溶液、蒸馏水、木条、火柴、酒精灯。选择合适的试剂 ( 用品 ) 按如下步骤进行实验。
（1）组装仪器， ( 填必要的操作 ) ，加入药品。
（2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。
打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，装置A中产生气体的化学方程式为 要进一步确认该气体的成分还需进行的操作是 ，取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝剧烈燃烧，写出反应的化学方程式 。
（3）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式 ，装置A中选择的固体和液体分别为 和 。
（4）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪。装置A中选择的固体和液体分别为 和 。
26．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的不正确是 。
（2）B操作中所用仪器的名称是 。
（3）D操作中应选用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取 mL水。
（4）E操作的作用是 。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是 (填序号)
a、称量时砝码和食盐放颠倒
b、C操作中有固体撒落
c、D操作中有少量水溅出
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e、量取溶剂时，俯视量筒读数
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（___）
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右盘加砝码
答案与解析
一、单选题(共20题；共60分)
1．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
【答案】A
【解析】A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，符合题意；
B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，不符合题意；
C、氯化钠固体溶于水，溶液温度基本保持不变，不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，不符合题意；
2．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去试管中的碘
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用水洗去试管中的氯化钠
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【答案】B
【解析】A．用汽油洗去试管中的碘，是利用汽油能溶解碘，所以能洗去试管中的碘，这是溶解现象，故不合题意；
B．用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是洗洁精的乳化作用，故符合题意；
C．氯化钠能溶于水，所以可用水洗去试管中的氯化钠，这是溶解现象，故不合题意；
D．铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故不合题意。
3．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、氧化钙和水反应放出大量的热，溶液的温度升高，硝酸钾溶解度增大，不能使硝酸钾溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
B、氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，不能使硝酸钾溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
C、硝酸铵加入水中，溶液的温度明显的降低，硝酸钾溶解度减小，能使硝酸钾溶液变为饱和溶液，故符合题意；
D、氢氧化钠加入水中，溶液的温度升高，硝酸钾溶解度增大，不能使硝酸钾溶液变为饱和溶液，故不符合题意。
4．通常条件下水的沸点是100℃。压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。如图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（ ）
序 号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
【答案】C
【解析】由水立刻沸腾推出①试管中压强减小；
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，试管内气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，Ａ不符合题意；
B、氧气不易溶于水，压强变化很小，Ｂ不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，压强减小，会出现上述现象，Ｃ符合题意；
D、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，Ｄ不符合题意；
5．下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体是水，把水滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，则符合此现象的物质的是（）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使瓶内气压增大，a处液面降低，Ａ不符合题意。
B、蔗糖溶于水时温度基本保持不变，a处液面没有变化，Ｂ不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下，a处液面上升，Ｃ符合题意；
D、氯化钠溶于水时温度基本保持不变，a处液面没有变化，Ｄ不符合题意；
6．如图所示的装置中，容器内的液体一定不是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．蔗糖溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】装置中的灯泡能发光，说明容器内的液体能够导电．
A、稀硫酸中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，故选项错误．
B、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项错误．
C、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电，故选项正确．
D、氢氧化钠水溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，故选项错误．
7．溶解和乳化作用在生产生活中，有其广泛的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀
B．用洗发液洗头发，是通过乳化的方法去除头发上的油污
C．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
D．溶液比乳化后形成的乳液更为稳定
【答案】C
【解析】A、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，故正确；
B、洗发液属于乳化剂，具有乳化作用，用洗发液洗除去头发上的油污属于乳化现象，故正确；
C、在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，故不正确；
D、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，故正确．
8．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是( )。
A．mA>mB B．mA=mB C．mA
【解析】已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，A、B烧杯中固体都不能全部溶解，都是该温度下的饱和溶液，所以两烧杯溶液中溶质的质量分数的相等；
9．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是( )。
A．100g B．200g C．400g D．800g
【答案】C
【解析】用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为400g×20%÷10%=800g，则需加水的质量为800g-400g=400g；
10．下列说法中正确的是( )。
A．均一、稳定且无色的液体都是溶液
B．100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
C．同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多
D．某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 均一、稳定且无色的液体不都是溶液，比如水是均一、稳定且无色的液体，是纯净物，故不符合题意；
B. 100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比=（100g×20%）：（100g-100g×20%）=1：4，故不符合题意；
C. 相同质量的溶剂里，同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多，故不符合题意；
D. 某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液，比如氢氧化钙溶液，故符合题意；
11．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．物质的溶解度都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和与不饱和溶液之间可以相互转化
D．某物质在100g水里所溶解的质量就是该物质的溶解度
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的混合物属于溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故A错；
B、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙和气体的溶解度随温度升高而减小，故B错；
C、在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，不饱和溶液变成饱和溶液，可以增加溶质，蒸发溶剂，改变温度；饱和溶液变不饱和，可以增加溶剂和改变温度，故C符合题意；
D、溶解度是指一定温度下，100g溶剂里，达到饱和状态时，溶解的溶质质量，故D错。
12．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】A. 乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A不符合题意；
B. 乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B不符合题意；
C. 由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C不符合题意；
D. 由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D符合题意。
13．20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
④中溶液的质量为
A．80g B．100g C．180g D．190g
【答案】C
【解析】由图可知20℃时硝酸甲溶解度30g， 20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钾30g，20℃时硝酸钠溶解度接近90g，20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钠接近90g，故④中80g硝酸钠全部溶解，溶液的质量为80g+100g=180g，
14．在抗击新冠肺炎疫情中用到了各种消毒剂。医用酒精(体积分数75%)可用于杀菌消毒,下列说法正确的是（ ）
A．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
B．医用酒精为纯净物
C．将体积分数为99%的乙醇稀释成体积分数为75%的医用酒精必须用到托盘天平
D．酒精易挥发，需密闭保存
【答案】D
【解析】A. 75%的医用酒精消毒液，溶剂是水，溶质是酒精，不符合题意；
B. 医用酒精是水和酒精的混合物，不符合题意；
C. 将体积分数为99%的乙醇稀释成体积分数为75%的医用酒精可以用量筒，不使用托盘天平，不符合题意；
D. 酒精易挥发，需密闭保存，以免挥发造成浪费，符合题意。
15．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( )。
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 某物质的饱和溶液只是不能再溶解该溶质，而其它物质仍然可以溶解，不符合题意；
B. 对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 ，但溶解度随温度升高而减小的溶液，降低温度会变成不饱和溶液，不符合题意；
C. 溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液 ，不符合题意；
D. 当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液 ，符合题意；
16．下列关于饱和溶液的说法错误的是( )。
A．饱和硝酸钾溶液在温度、溶剂的量不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体
B．饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解该溶质
C．室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质在室温下的饱和溶液
D．改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】B
【解析】A. 某物质的饱和溶液在外界条件不变时不能继续溶解该溶质，饱和硝酸钾溶液在温度、溶剂的量不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体，不符合题意；
B. 溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解该溶质 ，溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液在温度升高时，会析出晶体，符合题意；
C. 室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质在室温下的饱和溶液 ，不符合题意；
D. 改变条件如增加溶剂或改变温度等可使不饱和溶液变为饱和溶液 ，不符合题意；
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液
D．40℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体结晶析出
【答案】D
【解析】A. 比较溶解度的大小必须指明温度。故A不符合题意；
B. 20℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数才相等。故B不符合题意；
C. 40℃时，甲的溶解度为60g，饱和溶液的质量分数= 溶解度100g+溶解度×100%=60g100g+60g×100%=37.5%<38% ，饱和溶液的质量分数是该温度下最大的，所以不可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液。故C不符合题意；
D. 由图象可得，当溶解度为30g时，乙的温度比甲的温度高（都小于40℃），所以40℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后（都是不饱和溶液）同时等速降温，乙溶液会先到达饱和温度，所以再降温乙溶液中先有固体结晶析出。故D符合题意。
18．如图是A，B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A，B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A，B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A，B两种饱和溶液都从t3℃降温至t2℃时A析出固体的质量比B大
【答案】C
【解析】A. 没有指明温度，A、B的溶解度无法比较。故A不符合题意；
B. t1℃时，B的溶解度大于 A的溶解度，等质量的水中溶解度大的溶解的多，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，B的饱和溶液质量比A大。故B不符合题意；
C. t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，A、B饱和溶液中，溶质的质量分数= 溶解度100g+溶解度×100% ，溶解度相等，所以质量分数也相等。故C符合题意；
D. 等质量的A、B两种饱和溶液都从t3℃降温至 t2℃时，A的溶解度变化比B大（A曲线更陡峭），所以A析出固体的质量比B大，题干中A、B两种饱和溶液的质量未知。故D不符合题意。
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
【答案】C
【解析】A. 根据溶解度曲线，t1℃时， 甲的溶解度为40g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比恒为 40g40g+100g=27 ，故不符合题意；
B. 根据溶解度曲线，t1℃时，甲和乙的溶解度相同，该温度下所得溶液质量甲等于乙，故不符合题意；
C. t1℃时，甲和乙的溶解度相同，降温至t1℃时， 所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙，故符合题意；
D. 根据溶解度曲线，t2℃时，含水100g的甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分别为50g，45g，将其降温至0℃，含水100g的甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分别为20g，30g，则溶液中析出固体的质量甲大于乙，故不符合题意。
20．如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三个烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解变成不饱和溶液，丙物质全部溶解恰好变为饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．乙物质的溶解情况是烧杯中固体减少
B．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是c、b、a
C．40℃时，溶质质量分数由大到小的顺序一定是甲、 丙、乙
D．40℃时，溶液中含水最少的是丙物质
【答案】D
【解析】A、通过分析可知，c曲线就是乙物质的溶解度曲线，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙物质的溶解情况是加入的固体都不溶解，故A不符合题意；
B、通过分析可知，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是a、c、b，故B不符合题意；
C、由于在20℃时，三种物质的溶解度大小关系是丙＞甲=乙，则等量的饱和溶液中溶质最多的是丙，溶剂最少的也是丙；向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，甲、丙都溶解完，此时溶质质量丙最多，溶剂最少的也是丙，所以质量分数丙最大，故C不符合题意；
D、由于在20℃时，三种物质的溶解度大小关系是丙＞甲=乙，则等量的饱和溶液中溶质最多的是丙，溶剂最少的也是丙，故D符合题意。
二、综合题(共4题；共22分)
21．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 。(填序号)
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2中对应的 。(填字母序号)
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 。（填序号）
（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
【答案】（1）丁 （2）A （3）乙 （4）8
【解析】（1）烧杯中溶剂为50克，甲中溶质为5克，乙中溶质大于或等于5克，丙中溶质为10克，丁中溶质为15克，则溶液质量最大的为丁；
（2）乙中有固体剩余，升高温固体溶解，说明M的溶解度随温度升高而增大，则为A曲线；
（3） 甲溶液可能是饱和溶液，乙有固体剩余一定是饱和溶液，丙固体溶解，可能是饱和溶液；
（4） M30℃时溶解度为46克，丁溶液为50克水溶解了15克M，若要达到饱和，则需加入
若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加 8克M物质；
22．A、B、C为三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时，将25g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（2）分别将t2℃时的A，B，C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（3）某小组欲从含有少量B的A样品中提纯A固体，可采用的提纯方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）一定温度下，向图2的烧杯中加入一定量的水后如图3所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定 正确的是 (填序号)。
A 所得溶液是饱和溶液 B 溶质质量分数变大
C 溶质的质量增加 D 溶质的溶解度变大
【答案】（1）62.5g （2）B＞A＞C （3）降温结晶 （4）C
【解析】(1) t1℃时，C的溶解度为25g，将25g固体C加到50g水中，最多溶解12.5g；充分搅拌后所得溶液的质量为12.5g+50g=62.5g。
(2) 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= s100g+s×100% ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
(3)A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，欲从含有少量B的A样品中提纯A固体，可采用的提纯方法是降温结晶的方法。
(4)一定温度下，向的饱和溶液加入一定量的水后，固体物质全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。因此：
A、所得溶液不一定是饱和溶液；不正确；
B、所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，溶质质量分数可能不变或减小；不正确；
C、固体物质被溶解，溶质的质量增加；正确；
D、温度不变，溶质的溶解度不变；不正确；
故答案为：C。
23．（1）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
①某化学兴趣小组为了探究家用自来水是硬水还是软水，向自来水中加入 ，经检验，该水为硬水。用热水瓶装硬水，时间长了以后瓶胆内壁常附着一层水垢，其主要成分之一是碳酸钙，可用食醋来除去，写出食醋与碳酸钙反应的方程式 ；
②电解水的实验中，产生氢气和氧气的质量比为 ，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
③保护水资源，人人有责，请你提出一条防治水资源污染的合理化建议： 。
（2）根据下列坐标图回答：
图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数是 30% （填“对”或“错”）；
②将甲、乙、丙三种物质 t2℃时的饱和溶液升温到 t3℃，有晶体析出的是 ；
③t1℃将等质量甲、乙、丙配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是 。
【答案】（1）肥皂水；CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；1：8；生活污水集中处理后再排放
（2）错；丙；甲>乙>丙
【解析】（1）①硬水中含有较多的钙、镁离子，会与碱性的肥皂水反应生成沉淀形成大量浮渣并且泡沫较少，而软水与肥皂水不会产生大量浮渣而且泡沫也很多，因此可用肥皂水区分硬水和软水。食醋的主要成分是乙酸，显酸性，能与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。故填：肥皂水 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；
②电解水生成氢气和氧气，每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子，因此氢气和氧气的质量比为：（2×2）：（1×32）=1：8。故填：1：8；
③生活中防治水资源污染的方法为：减少含磷洗衣粉的使用、生活污水集中处理后再排放等。故填：减少含磷洗衣粉的使用、生活污水集中处理后再排放等；
（2）①t2℃时，甲、乙的溶解度相同，均为30g，因此饱和溶液的质量分数为： 30g100g+30g×100%≈23.1% ，不等于30%。故填：错；
②由图可知：甲和乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，将甲、乙、丙三种物质 t2℃时的饱和溶液升温到 t3℃，甲和乙的饱和溶液变为不饱和溶液，丙因溶解度降低有晶体析出。故填：丙；
③t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲，即等质量的水中最多溶解甲、乙、丙的质量由大到小的顺序是：丙>乙>甲。那么等质量的甲、乙、丙配成饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是：甲 >乙>丙。故填：甲>乙>丙。
24．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 ；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；
（3）40℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含水最少的是 物质；
（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数 大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。
（5）将40℃时三种物质的饱和溶液都降温到30℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 （用甲、乙、丙填空）；
（6）若40℃时a曲线代表的物质的溶解度为50g，现将40℃时75g该物质的饱和溶液加水稀释到10%，需要 毫升水，若量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 （填偏大、偏小或者不变）。
【答案】（1）完全不溶解，且固体增多 （2）acb （3）甲 （4）不一定
（5）甲=丙﹥乙 （6）175；偏小
【解析】（1）由溶解度曲线可以看出，温度由20℃升高到40℃，a、b的溶解度增大，c的溶解度减小，向20℃时等质量的三种物质的饱和溶液中，加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，说明甲、丙两物质的溶解度随着温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响最大，所以乙物质应是溶解度随着温度的升高而减小，故乙物质的溶解情况是完全不溶解固体增多；故填：完全不溶解,且固体增多
（2）由（1）的分析可知，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号为acb；故填：acb
（3）40℃时，甲的溶解度最大，故等质量饱和溶液中含水最少的是甲；故填：甲
（4）因为无法确定甲、丙溶液是否饱和，所以无法比较甲、丙两溶液中溶质的质量分数。故填：不一定
（5）由溶解度曲线可知，将40℃时三种物质的饱和溶液都降温到30℃，甲、丙物质的溶解度随着温度的降低而减少，且在30℃时，甲、丙的溶解度相等，质量分数相等；乙物质随着温度的降低而升高，因为没有更多的乙物质溶解，因此质量分数不变；因此三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲=乙>丙；故填：甲=丙>乙
（6）在40℃时a曲线代表的物质的溶解度为50g，因此可知a所代表的物质的质量分数为 50g100g+50g×100%=33.3% ；根据溶液的稀释原理：稀释前后溶质的质量不变，假设稀释后溶液的质量为x， 75g×50g100g+50g×100%=10%×x ；解得x=250g；加水的质量为：250g-75g=175g；量取水时仰视读数，使得量取的水偏多，使得溶液的质量增大，则配制的溶液溶的质量分数偏小。故填：175g；偏小
三、实验探究题(共2题；共18分)
25．某实验小组设计如图所示装置，进行气体的制备和性质实验实验试剂 ( 用品 ) ：大理石、氯化钠、二氧化锰、硝酸铵固体、稀盐酸、过氧化氢溶液、蒸馏水、木条、火柴、酒精灯。选择合适的试剂 ( 用品 ) 按如下步骤进行实验。
（1）组装仪器， ( 填必要的操作 ) ，加入药品。
（2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。
打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，装置A中产生气体的化学方程式为 要进一步确认该气体的成分还需进行的操作是 ，取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝剧烈燃烧，写出反应的化学方程式 。
（3）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式 ，装置A中选择的固体和液体分别为 和 。
（4）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪。装置A中选择的固体和液体分别为 和 。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；在导管a端放一个带火星的木条，木条复燃，证明是氧气；3Fe+2O2点燃__Fe3O4
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；大理石；稀盐酸
（4）硝酸铵固体；蒸馏水
【解析】（1）组装仪器，检查装置的气密性，加入药品。
（2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。
打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，则该气体不是二氧化碳，根据题目中所给的药品可知，该气体是氧气，那么装置A中化学方程式为 2H2O2MnO2__2H2O+O2↑ ，要进一步确认该气体是氧气，则还需进行的操作是在导管a端放一个带火星的木条，木条复燃，证明是氧气。取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式 3Fe+2O2点燃__Fe3O4 。
（3）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，装置B中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ，装置A中选择的固体和液体分别为大理石和稀盐酸。
（4）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪，则装置B中温度降低，压强变小，那么装置A中选择的固体和液体分别为硝酸铵固体和蒸馏水。硝酸钾溶于蒸馏水，溶液温度降低，瓶内压强减小，气球变小。
26．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的不正确是 。
（2）B操作中所用仪器的名称是 。
（3）D操作中应选用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取 mL水。
（4）E操作的作用是 。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是 (填序号)
a、称量时砝码和食盐放颠倒
b、C操作中有固体撒落
c、D操作中有少量水溅出
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e、量取溶剂时，俯视量筒读数
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（___）
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右盘加砝码
【答案】（1）胶塞正方在了桌面上 （2）托盘天平 （3）50mL；45.5
（4）加快溶解 （5）ab （6） （7）B
【解析】（1）由图可知不正确为胶塞正方在了桌面上，故填：胶塞正方在了桌面上。
（2）B操作为称量用到的仪器为托盘天平，故填：托盘天平。
（3）配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液用水的质量为；50g×（1-9%）=45.5g，水的体积为45.5g÷1g/mL=45.5mL，故应选用50mL量筒，量取45.5mL水，故填：50mL；45.5。
（4）E操作为搅拌，目的是加速溶解，故填：加速溶解。
（5）a、物码放反，导致药品偏少，故溶质质量分数偏小，正确。
b、C操作中有固体撒落，导致药品偏少，溶质质量分数偏小，正确。
c、D操作中有少量水溅出，导致溶剂偏少，溶质质量分数偏大，不正确。
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 ，对溶质质量分数无影响，不正确。
e、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数偏大，体积偏小，溶质质量分数偏大，不正确。
故答案为：ab。
（6）
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘左物右码，左偏说明物品重，应减少药品质量，
故答案为：B。
第6章 溶解现象（章末测试）
一、单选题(共20题；共60分)
1．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
2．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去试管中的碘
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用水洗去试管中的氯化钠
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
3．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
4．通常条件下水的沸点是100℃。压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。如图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（ ）
序 号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
5．下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体是水，把水滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，则符合此现象的物质的是（）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐
6．如图所示的装置中，容器内的液体一定不是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．蔗糖溶液 D．氢氧化钠溶液
7．溶解和乳化作用在生产生活中，有其广泛的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀
B．用洗发液洗头发，是通过乳化的方法去除头发上的油污
C．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
D．溶液比乳化后形成的乳液更为稳定
8．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是( )。
A．mA>mB B．mA=mB C．mA
A．100g B．200g C．400g D．800g
10．下列说法中正确的是( )。
A．均一、稳定且无色的液体都是溶液
B．100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
C．同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多
D．某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液
11．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．物质的溶解度都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和与不饱和溶液之间可以相互转化
D．某物质在100g水里所溶解的质量就是该物质的溶解度
12．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
13．20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
④中溶液的质量为
A．80g B．100g C．180g D．190g
14．在抗击新冠肺炎疫情中用到了各种消毒剂。医用酒精(体积分数75%)可用于杀菌消毒,下列说法正确的是（ ）
A．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
B．医用酒精为纯净物
C．将体积分数为99%的乙醇稀释成体积分数为75%的医用酒精必须用到托盘天平
D．酒精易挥发，需密闭保存
15．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( )。
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液
16．下列关于饱和溶液的说法错误的是( )。
A．饱和硝酸钾溶液在温度、溶剂的量不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体
B．饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解该溶质
C．室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质在室温下的饱和溶液
D．改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液
D．40℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体结晶析出
18．如图是A，B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A，B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A，B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A，B两种饱和溶液都从t3℃降温至t2℃时A析出固体的质量比B大
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
20．如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三个烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解变成不饱和溶液，丙物质全部溶解恰好变为饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．乙物质的溶解情况是烧杯中固体减少
B．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是c、b、a
C．40℃时，溶质质量分数由大到小的顺序一定是甲、 丙、乙
D．40℃时，溶液中含水最少的是丙物质
二、综合题(共4题；共22分)
21．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 。(填序号)
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2中对应的 。(填字母序号)
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 。（填序号）
（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
22．A、B、C为三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时，将25g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（2）分别将t2℃时的A，B，C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（3）某小组欲从含有少量B的A样品中提纯A固体，可采用的提纯方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）一定温度下，向图2的烧杯中加入一定量的水后如图3所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定 正确的是 (填序号)。
A 所得溶液是饱和溶液 B 溶质质量分数变大
C 溶质的质量增加 D 溶质的溶解度变大
23．（1）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
①某化学兴趣小组为了探究家用自来水是硬水还是软水，向自来水中加入 ，经检验，该水为硬水。用热水瓶装硬水，时间长了以后瓶胆内壁常附着一层水垢，其主要成分之一是碳酸钙，可用食醋来除去，写出食醋与碳酸钙反应的方程式 ；
②电解水的实验中，产生氢气和氧气的质量比为 ，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
③保护水资源，人人有责，请你提出一条防治水资源污染的合理化建议： 。
（2）根据下列坐标图回答：
图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数是 30% （填“对”或“错”）；
②将甲、乙、丙三种物质 t2℃时的饱和溶液升温到 t3℃，有晶体析出的是 ；
③t1℃将等质量甲、乙、丙配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是 。
24．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 ；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；
（3）40℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含水最少的是 物质；
（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数 大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。
（5）将40℃时三种物质的饱和溶液都降温到30℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 （用甲、乙、丙填空）；
（6）若40℃时a曲线代表的物质的溶解度为50g，现将40℃时75g该物质的饱和溶液加水稀释到10%，需要 毫升水，若量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 （填偏大、偏小或者不变）。
三、实验探究题(共2题；共18分)
25．某实验小组设计如图所示装置，进行气体的制备和性质实验实验试剂 ( 用品 ) ：大理石、氯化钠、二氧化锰、硝酸铵固体、稀盐酸、过氧化氢溶液、蒸馏水、木条、火柴、酒精灯。选择合适的试剂 ( 用品 ) 按如下步骤进行实验。
（1）组装仪器， ( 填必要的操作 ) ，加入药品。
（2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。
打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，装置A中产生气体的化学方程式为 要进一步确认该气体的成分还需进行的操作是 ，取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝剧烈燃烧，写出反应的化学方程式 。
（3）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式 ，装置A中选择的固体和液体分别为 和 。
（4）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪。装置A中选择的固体和液体分别为 和 。
26．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的不正确是 。
（2）B操作中所用仪器的名称是 。
（3）D操作中应选用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取 mL水。
（4）E操作的作用是 。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是 (填序号)
a、称量时砝码和食盐放颠倒
b、C操作中有固体撒落
c、D操作中有少量水溅出
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e、量取溶剂时，俯视量筒读数
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（___）
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右盘加砝码
答案与解析
一、单选题(共20题；共60分)
1．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
【答案】A
【解析】A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，符合题意；
B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，不符合题意；
C、氯化钠固体溶于水，溶液温度基本保持不变，不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，不符合题意；
2．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去试管中的碘
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用水洗去试管中的氯化钠
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【答案】B
【解析】A．用汽油洗去试管中的碘，是利用汽油能溶解碘，所以能洗去试管中的碘，这是溶解现象，故不合题意；
B．用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是洗洁精的乳化作用，故符合题意；
C．氯化钠能溶于水，所以可用水洗去试管中的氯化钠，这是溶解现象，故不合题意；
D．铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故不合题意。
3．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、氧化钙和水反应放出大量的热，溶液的温度升高，硝酸钾溶解度增大，不能使硝酸钾溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
B、氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，不能使硝酸钾溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
C、硝酸铵加入水中，溶液的温度明显的降低，硝酸钾溶解度减小，能使硝酸钾溶液变为饱和溶液，故符合题意；
D、氢氧化钠加入水中，溶液的温度升高，硝酸钾溶解度增大，不能使硝酸钾溶液变为饱和溶液，故不符合题意。
4．通常条件下水的沸点是100℃。压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。如图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（ ）
序 号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
【答案】C
【解析】由水立刻沸腾推出①试管中压强减小；
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，试管内气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，Ａ不符合题意；
B、氧气不易溶于水，压强变化很小，Ｂ不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，压强减小，会出现上述现象，Ｃ符合题意；
D、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，Ｄ不符合题意；
5．下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体是水，把水滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，则符合此现象的物质的是（）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使瓶内气压增大，a处液面降低，Ａ不符合题意。
B、蔗糖溶于水时温度基本保持不变，a处液面没有变化，Ｂ不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下，a处液面上升，Ｃ符合题意；
D、氯化钠溶于水时温度基本保持不变，a处液面没有变化，Ｄ不符合题意；
6．如图所示的装置中，容器内的液体一定不是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．蔗糖溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】装置中的灯泡能发光，说明容器内的液体能够导电．
A、稀硫酸中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，故选项错误．
B、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项错误．
C、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电，故选项正确．
D、氢氧化钠水溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，故选项错误．
7．溶解和乳化作用在生产生活中，有其广泛的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀
B．用洗发液洗头发，是通过乳化的方法去除头发上的油污
C．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
D．溶液比乳化后形成的乳液更为稳定
【答案】C
【解析】A、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，故正确；
B、洗发液属于乳化剂，具有乳化作用，用洗发液洗除去头发上的油污属于乳化现象，故正确；
C、在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，故不正确；
D、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，故正确．
8．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是( )。
A．mA>mB B．mA=mB C．mA
【解析】已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，A、B烧杯中固体都不能全部溶解，都是该温度下的饱和溶液，所以两烧杯溶液中溶质的质量分数的相等；
9．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是( )。
A．100g B．200g C．400g D．800g
【答案】C
【解析】用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为400g×20%÷10%=800g，则需加水的质量为800g-400g=400g；
10．下列说法中正确的是( )。
A．均一、稳定且无色的液体都是溶液
B．100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
C．同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多
D．某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 均一、稳定且无色的液体不都是溶液，比如水是均一、稳定且无色的液体，是纯净物，故不符合题意；
B. 100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比=（100g×20%）：（100g-100g×20%）=1：4，故不符合题意；
C. 相同质量的溶剂里，同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多，故不符合题意；
D. 某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液，比如氢氧化钙溶液，故符合题意；
11．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．物质的溶解度都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和与不饱和溶液之间可以相互转化
D．某物质在100g水里所溶解的质量就是该物质的溶解度
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的混合物属于溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故A错；
B、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙和气体的溶解度随温度升高而减小，故B错；
C、在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，不饱和溶液变成饱和溶液，可以增加溶质，蒸发溶剂，改变温度；饱和溶液变不饱和，可以增加溶剂和改变温度，故C符合题意；
D、溶解度是指一定温度下，100g溶剂里，达到饱和状态时，溶解的溶质质量，故D错。
12．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】A. 乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A不符合题意；
B. 乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B不符合题意；
C. 由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C不符合题意；
D. 由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D符合题意。
13．20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
④中溶液的质量为
A．80g B．100g C．180g D．190g
【答案】C
【解析】由图可知20℃时硝酸甲溶解度30g， 20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钾30g，20℃时硝酸钠溶解度接近90g，20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钠接近90g，故④中80g硝酸钠全部溶解，溶液的质量为80g+100g=180g，
14．在抗击新冠肺炎疫情中用到了各种消毒剂。医用酒精(体积分数75%)可用于杀菌消毒,下列说法正确的是（ ）
A．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
B．医用酒精为纯净物
C．将体积分数为99%的乙醇稀释成体积分数为75%的医用酒精必须用到托盘天平
D．酒精易挥发，需密闭保存
【答案】D
【解析】A. 75%的医用酒精消毒液，溶剂是水，溶质是酒精，不符合题意；
B. 医用酒精是水和酒精的混合物，不符合题意；
C. 将体积分数为99%的乙醇稀释成体积分数为75%的医用酒精可以用量筒，不使用托盘天平，不符合题意；
D. 酒精易挥发，需密闭保存，以免挥发造成浪费，符合题意。
15．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( )。
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 某物质的饱和溶液只是不能再溶解该溶质，而其它物质仍然可以溶解，不符合题意；
B. 对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 ，但溶解度随温度升高而减小的溶液，降低温度会变成不饱和溶液，不符合题意；
C. 溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液 ，不符合题意；
D. 当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液 ，符合题意；
16．下列关于饱和溶液的说法错误的是( )。
A．饱和硝酸钾溶液在温度、溶剂的量不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体
B．饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解该溶质
C．室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质在室温下的饱和溶液
D．改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】B
【解析】A. 某物质的饱和溶液在外界条件不变时不能继续溶解该溶质，饱和硝酸钾溶液在温度、溶剂的量不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体，不符合题意；
B. 溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解该溶质 ，溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液在温度升高时，会析出晶体，符合题意；
C. 室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质在室温下的饱和溶液 ，不符合题意；
D. 改变条件如增加溶剂或改变温度等可使不饱和溶液变为饱和溶液 ，不符合题意；
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液
D．40℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体结晶析出
【答案】D
【解析】A. 比较溶解度的大小必须指明温度。故A不符合题意；
B. 20℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数才相等。故B不符合题意；
C. 40℃时，甲的溶解度为60g，饱和溶液的质量分数= 溶解度100g+溶解度×100%=60g100g+60g×100%=37.5%<38% ，饱和溶液的质量分数是该温度下最大的，所以不可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液。故C不符合题意；
D. 由图象可得，当溶解度为30g时，乙的温度比甲的温度高（都小于40℃），所以40℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后（都是不饱和溶液）同时等速降温，乙溶液会先到达饱和温度，所以再降温乙溶液中先有固体结晶析出。故D符合题意。
18．如图是A，B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A，B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A，B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A，B两种饱和溶液都从t3℃降温至t2℃时A析出固体的质量比B大
【答案】C
【解析】A. 没有指明温度，A、B的溶解度无法比较。故A不符合题意；
B. t1℃时，B的溶解度大于 A的溶解度，等质量的水中溶解度大的溶解的多，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，B的饱和溶液质量比A大。故B不符合题意；
C. t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，A、B饱和溶液中，溶质的质量分数= 溶解度100g+溶解度×100% ，溶解度相等，所以质量分数也相等。故C符合题意；
D. 等质量的A、B两种饱和溶液都从t3℃降温至 t2℃时，A的溶解度变化比B大（A曲线更陡峭），所以A析出固体的质量比B大，题干中A、B两种饱和溶液的质量未知。故D不符合题意。
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
【答案】C
【解析】A. 根据溶解度曲线，t1℃时， 甲的溶解度为40g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比恒为 40g40g+100g=27 ，故不符合题意；
B. 根据溶解度曲线，t1℃时，甲和乙的溶解度相同，该温度下所得溶液质量甲等于乙，故不符合题意；
C. t1℃时，甲和乙的溶解度相同，降温至t1℃时， 所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙，故符合题意；
D. 根据溶解度曲线，t2℃时，含水100g的甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分别为50g，45g，将其降温至0℃，含水100g的甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分别为20g，30g，则溶液中析出固体的质量甲大于乙，故不符合题意。
20．如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三个烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解变成不饱和溶液，丙物质全部溶解恰好变为饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．乙物质的溶解情况是烧杯中固体减少
B．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是c、b、a
C．40℃时，溶质质量分数由大到小的顺序一定是甲、 丙、乙
D．40℃时，溶液中含水最少的是丙物质
【答案】D
【解析】A、通过分析可知，c曲线就是乙物质的溶解度曲线，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙物质的溶解情况是加入的固体都不溶解，故A不符合题意；
B、通过分析可知，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是a、c、b，故B不符合题意；
C、由于在20℃时，三种物质的溶解度大小关系是丙＞甲=乙，则等量的饱和溶液中溶质最多的是丙，溶剂最少的也是丙；向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，甲、丙都溶解完，此时溶质质量丙最多，溶剂最少的也是丙，所以质量分数丙最大，故C不符合题意；
D、由于在20℃时，三种物质的溶解度大小关系是丙＞甲=乙，则等量的饱和溶液中溶质最多的是丙，溶剂最少的也是丙，故D符合题意。
二、综合题(共4题；共22分)
21．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 。(填序号)
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2中对应的 。(填字母序号)
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 。（填序号）
（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
【答案】（1）丁 （2）A （3）乙 （4）8
【解析】（1）烧杯中溶剂为50克，甲中溶质为5克，乙中溶质大于或等于5克，丙中溶质为10克，丁中溶质为15克，则溶液质量最大的为丁；
（2）乙中有固体剩余，升高温固体溶解，说明M的溶解度随温度升高而增大，则为A曲线；
（3） 甲溶液可能是饱和溶液，乙有固体剩余一定是饱和溶液，丙固体溶解，可能是饱和溶液；
（4） M30℃时溶解度为46克，丁溶液为50克水溶解了15克M，若要达到饱和，则需加入
若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加 8克M物质；
22．A、B、C为三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时，将25g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（2）分别将t2℃时的A，B，C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（3）某小组欲从含有少量B的A样品中提纯A固体，可采用的提纯方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）一定温度下，向图2的烧杯中加入一定量的水后如图3所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定 正确的是 (填序号)。
A 所得溶液是饱和溶液 B 溶质质量分数变大
C 溶质的质量增加 D 溶质的溶解度变大
【答案】（1）62.5g （2）B＞A＞C （3）降温结晶 （4）C
【解析】(1) t1℃时，C的溶解度为25g，将25g固体C加到50g水中，最多溶解12.5g；充分搅拌后所得溶液的质量为12.5g+50g=62.5g。
(2) 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= s100g+s×100% ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
(3)A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，欲从含有少量B的A样品中提纯A固体，可采用的提纯方法是降温结晶的方法。
(4)一定温度下，向的饱和溶液加入一定量的水后，固体物质全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。因此：
A、所得溶液不一定是饱和溶液；不正确；
B、所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，溶质质量分数可能不变或减小；不正确；
C、固体物质被溶解，溶质的质量增加；正确；
D、温度不变，溶质的溶解度不变；不正确；
故答案为：C。
23．（1）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
①某化学兴趣小组为了探究家用自来水是硬水还是软水，向自来水中加入 ，经检验，该水为硬水。用热水瓶装硬水，时间长了以后瓶胆内壁常附着一层水垢，其主要成分之一是碳酸钙，可用食醋来除去，写出食醋与碳酸钙反应的方程式 ；
②电解水的实验中，产生氢气和氧气的质量比为 ，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
③保护水资源，人人有责，请你提出一条防治水资源污染的合理化建议： 。
（2）根据下列坐标图回答：
图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数是 30% （填“对”或“错”）；
②将甲、乙、丙三种物质 t2℃时的饱和溶液升温到 t3℃，有晶体析出的是 ；
③t1℃将等质量甲、乙、丙配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是 。
【答案】（1）肥皂水；CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；1：8；生活污水集中处理后再排放
（2）错；丙；甲>乙>丙
【解析】（1）①硬水中含有较多的钙、镁离子，会与碱性的肥皂水反应生成沉淀形成大量浮渣并且泡沫较少，而软水与肥皂水不会产生大量浮渣而且泡沫也很多，因此可用肥皂水区分硬水和软水。食醋的主要成分是乙酸，显酸性，能与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。故填：肥皂水 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；
②电解水生成氢气和氧气，每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子，因此氢气和氧气的质量比为：（2×2）：（1×32）=1：8。故填：1：8；
③生活中防治水资源污染的方法为：减少含磷洗衣粉的使用、生活污水集中处理后再排放等。故填：减少含磷洗衣粉的使用、生活污水集中处理后再排放等；
（2）①t2℃时，甲、乙的溶解度相同，均为30g，因此饱和溶液的质量分数为： 30g100g+30g×100%≈23.1% ，不等于30%。故填：错；
②由图可知：甲和乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，将甲、乙、丙三种物质 t2℃时的饱和溶液升温到 t3℃，甲和乙的饱和溶液变为不饱和溶液，丙因溶解度降低有晶体析出。故填：丙；
③t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲，即等质量的水中最多溶解甲、乙、丙的质量由大到小的顺序是：丙>乙>甲。那么等质量的甲、乙、丙配成饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是：甲 >乙>丙。故填：甲>乙>丙。
24．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 ；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；
（3）40℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含水最少的是 物质；
（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数 大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。
（5）将40℃时三种物质的饱和溶液都降温到30℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 （用甲、乙、丙填空）；
（6）若40℃时a曲线代表的物质的溶解度为50g，现将40℃时75g该物质的饱和溶液加水稀释到10%，需要 毫升水，若量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 （填偏大、偏小或者不变）。
【答案】（1）完全不溶解，且固体增多 （2）acb （3）甲 （4）不一定
（5）甲=丙﹥乙 （6）175；偏小
【解析】（1）由溶解度曲线可以看出，温度由20℃升高到40℃，a、b的溶解度增大，c的溶解度减小，向20℃时等质量的三种物质的饱和溶液中，加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，说明甲、丙两物质的溶解度随着温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响最大，所以乙物质应是溶解度随着温度的升高而减小，故乙物质的溶解情况是完全不溶解固体增多；故填：完全不溶解,且固体增多
（2）由（1）的分析可知，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号为acb；故填：acb
（3）40℃时，甲的溶解度最大，故等质量饱和溶液中含水最少的是甲；故填：甲
（4）因为无法确定甲、丙溶液是否饱和，所以无法比较甲、丙两溶液中溶质的质量分数。故填：不一定
（5）由溶解度曲线可知，将40℃时三种物质的饱和溶液都降温到30℃，甲、丙物质的溶解度随着温度的降低而减少，且在30℃时，甲、丙的溶解度相等，质量分数相等；乙物质随着温度的降低而升高，因为没有更多的乙物质溶解，因此质量分数不变；因此三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲=乙>丙；故填：甲=丙>乙
（6）在40℃时a曲线代表的物质的溶解度为50g，因此可知a所代表的物质的质量分数为 50g100g+50g×100%=33.3% ；根据溶液的稀释原理：稀释前后溶质的质量不变，假设稀释后溶液的质量为x， 75g×50g100g+50g×100%=10%×x ；解得x=250g；加水的质量为：250g-75g=175g；量取水时仰视读数，使得量取的水偏多，使得溶液的质量增大，则配制的溶液溶的质量分数偏小。故填：175g；偏小
三、实验探究题(共2题；共18分)
25．某实验小组设计如图所示装置，进行气体的制备和性质实验实验试剂 ( 用品 ) ：大理石、氯化钠、二氧化锰、硝酸铵固体、稀盐酸、过氧化氢溶液、蒸馏水、木条、火柴、酒精灯。选择合适的试剂 ( 用品 ) 按如下步骤进行实验。
（1）组装仪器， ( 填必要的操作 ) ，加入药品。
（2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。
打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，装置A中产生气体的化学方程式为 要进一步确认该气体的成分还需进行的操作是 ，取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝剧烈燃烧，写出反应的化学方程式 。
（3）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式 ，装置A中选择的固体和液体分别为 和 。
（4）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪。装置A中选择的固体和液体分别为 和 。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；在导管a端放一个带火星的木条，木条复燃，证明是氧气；3Fe+2O2点燃__Fe3O4
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；大理石；稀盐酸
（4）硝酸铵固体；蒸馏水
【解析】（1）组装仪器，检查装置的气密性，加入药品。
（2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。
打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，则该气体不是二氧化碳，根据题目中所给的药品可知，该气体是氧气，那么装置A中化学方程式为 2H2O2MnO2__2H2O+O2↑ ，要进一步确认该气体是氧气，则还需进行的操作是在导管a端放一个带火星的木条，木条复燃，证明是氧气。取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式 3Fe+2O2点燃__Fe3O4 。
（3）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，装置B中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ，装置A中选择的固体和液体分别为大理石和稀盐酸。
（4）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪，则装置B中温度降低，压强变小，那么装置A中选择的固体和液体分别为硝酸铵固体和蒸馏水。硝酸钾溶于蒸馏水，溶液温度降低，瓶内压强减小，气球变小。
26．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的不正确是 。
（2）B操作中所用仪器的名称是 。
（3）D操作中应选用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取 mL水。
（4）E操作的作用是 。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是 (填序号)
a、称量时砝码和食盐放颠倒
b、C操作中有固体撒落
c、D操作中有少量水溅出
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e、量取溶剂时，俯视量筒读数
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（___）
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右盘加砝码
【答案】（1）胶塞正方在了桌面上 （2）托盘天平 （3）50mL；45.5
（4）加快溶解 （5）ab （6） （7）B
【解析】（1）由图可知不正确为胶塞正方在了桌面上，故填：胶塞正方在了桌面上。
（2）B操作为称量用到的仪器为托盘天平，故填：托盘天平。
（3）配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液用水的质量为；50g×（1-9%）=45.5g，水的体积为45.5g÷1g/mL=45.5mL，故应选用50mL量筒，量取45.5mL水，故填：50mL；45.5。
（4）E操作为搅拌，目的是加速溶解，故填：加速溶解。
（5）a、物码放反，导致药品偏少，故溶质质量分数偏小，正确。
b、C操作中有固体撒落，导致药品偏少，溶质质量分数偏小，正确。
c、D操作中有少量水溅出，导致溶剂偏少，溶质质量分数偏大，不正确。
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 ，对溶质质量分数无影响，不正确。
e、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数偏大，体积偏小，溶质质量分数偏大，不正确。
故答案为：ab。
（6）
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘左物右码，左偏说明物品重，应减少药品质量，
故答案为：B。
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