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沪教版九年级下册化学 期末测试卷
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这是一份2021学年本册综合复习练习题，共10页。试卷主要包含了5 Ca，下列有关溶液的叙述错误的是，C 2，② ③ ① ⑤ ⑤⑦ ⑧，5；45等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列说法或做法中错误的是( )
A．为减轻二氧化硫对空气的危害，应对燃煤脱硫处理，净化汽车尾气
B．为减少“白色污染”，应回收废弃塑料，使用新型可降解塑料
C．为减轻温室效应，应全面禁止煤、石油和天然气这些燃料的使用
D．为减少汞等重金属对地下水和土壤的污染，应回收利用废旧电池
2．下列说法正确的是( )
A．所有营养素都能为人体提供能量
B．水果所含主要物质为蛋白质
C．有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维
D．汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是( )
4.下列有关溶液的叙述错误的是( )
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
5．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )
6．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和盐酸恰好完全反应
D．a、b、c点所示的溶液中都含有Na＋、Cl－
7．下列说法中正确的是( )
A．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变蓝
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
D．长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化
8．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是( )
A．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．酸能与碳酸盐反应生成气体，能与酸生成气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
9．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( )
A．NaOH、FeCl3、K2SO4
B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2
D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
10．下列实验方案设计不能达到实验目的的是( )
A．用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀硫酸、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
11．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法中，都正确的是( )
12.曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图甲操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是( )
固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D．若将②升温至t2 ℃，固体不能全部溶解
13．下列有关说法正确的是( )
A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B．酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
15.向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图所示曲线的是( )
二、填空题(本题包括4小题，共33分)
16．(8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A
⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
(1)农业上常用作磷肥的是__________。
(2)能为人体提供能量的物质是________。
(3)常用作厨房调味品的是__________。
(4)常用于改良酸性土壤的是__________。
(5)常用作建筑材料的是____________。
(6)最简单的有机化合物是____________。
(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________。
(8)常用于冰箱除异味的物质是________。
17．(11分)用化学知识解释生活中的问题。
(1)某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。其中富含蛋白质的是____________，塑料属于____________材料。
(2)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，也是一种可再生能源，完全燃烧生成CO2和水，甲醇燃烧的化学方程式为____________________________。
(3)生活中常用作食品干燥剂的是__________，其干燥原理是______________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，其中洗涤剂清洗油污原理是________________________________________________________。
(5)汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从______能开始，最终转化为______能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、______________(填一点)等优点。
18．(6分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结。
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号)。
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色。
(3)下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)。
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例，写化学式)。
(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
19．(8分)A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)B的化学式为__________________________。
(2)C转化为E的化学方程式为__________________________。
(3)D、E反应的化学方程式为__________________________。
(4)整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是________(填序号)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
三、实验与探究题(本题包括2小题，共16分)
20．(8分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度约为1 g/cm3)。
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______(填序号)。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码直至天平平衡
【探究】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是______________________________________________________________。
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图2中的序号)。
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
21．(8分)某兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。
(2)二氧化硅能与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠能与强酸反应，如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(白色)；硅酸钠能与氯化钙反应：Na2SiO3＋CaCl2===2NaCl＋CaSiO3↓(白色)。
【作出猜想】白色固体的成分：Ⅰ.硅酸钠；Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验：
【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是______________________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22．(6分)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。请计算：
(1)NaOH溶液中溶质的质量为________g。
(2)生成NaCl的质量。
答案
一、1.C 2.D
3．A 点拨：CO虽然含有碳元素，但是性质与无机物更相似，因此属于无机物。
4．A 点拨：溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水。
5．B 点拨：配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 g×10%＝2 g，需要18 mL水。应该选择20 mL量筒进行量取。
6．D 点拨：a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl；b点溶液的pH等于7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红；c点溶液的pH大于7，呈碱性，氢氧化钠溶液过量；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c点所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na＋、Cl－。
7．B 8.C
9．D 点拨：氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故A错误；硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故B错误；碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故D正确；
10．D 点拨：氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，可以除去硝酸钠溶液中的硫酸铜；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氯化钙反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2。
11．D 点拨：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤法能除去碳酸钙，但溶液中含有腐蚀性的氢氧化钠；氯化铜与硫酸钠不反应；明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，再进行过滤；由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法。
12．D 点拨：根据图示，t1 ℃时150 g水加入30 g W，若恰好溶解，则溶解度为20 g，若还不饱和，则溶解度大于20 g，两条曲线均符合；升温至t3 ℃时蒸发掉50 g水，固体还能完全溶解，则溶解度最小为50 g，故W的溶解度曲线是a，排除A；由于溶解度曲线是a，则W在t1 ℃时溶解度为20 g，则溶液①饱和，溶液②也饱和，且两者溶质质量分数相同；溶液③同样饱和，排除B、C；将②升温至t2 ℃，W的溶解度为30 g，150 g水最多溶解45 g W，固体不能完全溶解。
13．D
14．A 点拨：铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把主成分除去，不符合除杂原则；AlCl3、MgSO4均能与Ba(OH)2反应，不但能把杂质除去，也会把主成分除去，不符合除杂原则；除去二氧化碳中的一氧化碳不能通入氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的气体杂质。
15．D
二、16.(1)② (2)③ (3)① (4)⑤ (5)⑤⑦ (6)⑧
(7)⑥ (8)④
17．(1)炖牛肉；有机合成
(2)2CH3OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋4H2O
(3)CaO；CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)乳化作用
(5)化学(或氢)；机械；燃烧产物是水，不污染空气(或热值高)
18．(1)H＋
(2)蓝
(3)③
(4)Na2CO3(答案合理均可)
(5)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2
19．(1)CO
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)②③
三、20.(1)5；45
(2)A
【探究】没有；称量过程中没有使用游码
(3)B、C
21．【实验探究】Ⅰ；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；酚酞溶液不变色
【反思交流】(1)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响第二步检验氢氧化钠
四、22.(1)4
(2)解：设生成NaCl的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 58.5
4 g x
eq \f(40,58.5)＝eq \f(4 g,x) x＝5.85 g
答：生成NaCl的质量为 5.85 g。
A
B
C
D
CO
Na2CO3
H2SO4
Cu(OH)2
有机物
盐
酸
碱
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法
A
纯碱
加石灰水
过滤法
B
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
C
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
D
异味物质
加活性炭
吸附法
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂(过量)
操作方法
A
FeCl2溶液(CuCl2)
铁粉
过滤
B
Na2CO3(NaCl)
盐酸
蒸发、结晶
C
AlCl3溶液(MgSO4)
Ba(OH)2溶液
过滤、蒸发
D
CO2(CO)
O2
点燃
选项
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列说法或做法中错误的是( )
A．为减轻二氧化硫对空气的危害，应对燃煤脱硫处理，净化汽车尾气
B．为减少“白色污染”，应回收废弃塑料，使用新型可降解塑料
C．为减轻温室效应，应全面禁止煤、石油和天然气这些燃料的使用
D．为减少汞等重金属对地下水和土壤的污染，应回收利用废旧电池
2．下列说法正确的是( )
A．所有营养素都能为人体提供能量
B．水果所含主要物质为蛋白质
C．有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维
D．汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是( )
4.下列有关溶液的叙述错误的是( )
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
5．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )
6．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和盐酸恰好完全反应
D．a、b、c点所示的溶液中都含有Na＋、Cl－
7．下列说法中正确的是( )
A．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变蓝
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
D．长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化
8．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是( )
A．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．酸能与碳酸盐反应生成气体，能与酸生成气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
9．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( )
A．NaOH、FeCl3、K2SO4
B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2
D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
10．下列实验方案设计不能达到实验目的的是( )
A．用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀硫酸、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
11．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法中，都正确的是( )
12.曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图甲操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是( )
固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D．若将②升温至t2 ℃，固体不能全部溶解
13．下列有关说法正确的是( )
A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B．酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
15.向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图所示曲线的是( )
二、填空题(本题包括4小题，共33分)
16．(8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A
⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
(1)农业上常用作磷肥的是__________。
(2)能为人体提供能量的物质是________。
(3)常用作厨房调味品的是__________。
(4)常用于改良酸性土壤的是__________。
(5)常用作建筑材料的是____________。
(6)最简单的有机化合物是____________。
(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________。
(8)常用于冰箱除异味的物质是________。
17．(11分)用化学知识解释生活中的问题。
(1)某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。其中富含蛋白质的是____________，塑料属于____________材料。
(2)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，也是一种可再生能源，完全燃烧生成CO2和水，甲醇燃烧的化学方程式为____________________________。
(3)生活中常用作食品干燥剂的是__________，其干燥原理是______________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，其中洗涤剂清洗油污原理是________________________________________________________。
(5)汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从______能开始，最终转化为______能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、______________(填一点)等优点。
18．(6分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结。
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号)。
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色。
(3)下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)。
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例，写化学式)。
(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
19．(8分)A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)B的化学式为__________________________。
(2)C转化为E的化学方程式为__________________________。
(3)D、E反应的化学方程式为__________________________。
(4)整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是________(填序号)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
三、实验与探究题(本题包括2小题，共16分)
20．(8分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度约为1 g/cm3)。
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______(填序号)。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码直至天平平衡
【探究】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是______________________________________________________________。
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图2中的序号)。
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
21．(8分)某兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。
(2)二氧化硅能与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠能与强酸反应，如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(白色)；硅酸钠能与氯化钙反应：Na2SiO3＋CaCl2===2NaCl＋CaSiO3↓(白色)。
【作出猜想】白色固体的成分：Ⅰ.硅酸钠；Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验：
【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是______________________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22．(6分)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。请计算：
(1)NaOH溶液中溶质的质量为________g。
(2)生成NaCl的质量。
答案
一、1.C 2.D
3．A 点拨：CO虽然含有碳元素，但是性质与无机物更相似，因此属于无机物。
4．A 点拨：溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水。
5．B 点拨：配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 g×10%＝2 g，需要18 mL水。应该选择20 mL量筒进行量取。
6．D 点拨：a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl；b点溶液的pH等于7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红；c点溶液的pH大于7，呈碱性，氢氧化钠溶液过量；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c点所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na＋、Cl－。
7．B 8.C
9．D 点拨：氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故A错误；硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故B错误；碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故D正确；
10．D 点拨：氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，可以除去硝酸钠溶液中的硫酸铜；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氯化钙反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2。
11．D 点拨：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤法能除去碳酸钙，但溶液中含有腐蚀性的氢氧化钠；氯化铜与硫酸钠不反应；明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，再进行过滤；由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法。
12．D 点拨：根据图示，t1 ℃时150 g水加入30 g W，若恰好溶解，则溶解度为20 g，若还不饱和，则溶解度大于20 g，两条曲线均符合；升温至t3 ℃时蒸发掉50 g水，固体还能完全溶解，则溶解度最小为50 g，故W的溶解度曲线是a，排除A；由于溶解度曲线是a，则W在t1 ℃时溶解度为20 g，则溶液①饱和，溶液②也饱和，且两者溶质质量分数相同；溶液③同样饱和，排除B、C；将②升温至t2 ℃，W的溶解度为30 g，150 g水最多溶解45 g W，固体不能完全溶解。
13．D
14．A 点拨：铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把主成分除去，不符合除杂原则；AlCl3、MgSO4均能与Ba(OH)2反应，不但能把杂质除去，也会把主成分除去，不符合除杂原则；除去二氧化碳中的一氧化碳不能通入氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的气体杂质。
15．D
二、16.(1)② (2)③ (3)① (4)⑤ (5)⑤⑦ (6)⑧
(7)⑥ (8)④
17．(1)炖牛肉；有机合成
(2)2CH3OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋4H2O
(3)CaO；CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)乳化作用
(5)化学(或氢)；机械；燃烧产物是水，不污染空气(或热值高)
18．(1)H＋
(2)蓝
(3)③
(4)Na2CO3(答案合理均可)
(5)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2
19．(1)CO
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)②③
三、20.(1)5；45
(2)A
【探究】没有；称量过程中没有使用游码
(3)B、C
21．【实验探究】Ⅰ；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；酚酞溶液不变色
【反思交流】(1)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响第二步检验氢氧化钠
四、22.(1)4
(2)解：设生成NaCl的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 58.5
4 g x
eq \f(40,58.5)＝eq \f(4 g,x) x＝5.85 g
答：生成NaCl的质量为 5.85 g。
A
B
C
D
CO
Na2CO3
H2SO4
Cu(OH)2
有机物
盐
酸
碱
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法
A
纯碱
加石灰水
过滤法
B
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
C
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
D
异味物质
加活性炭
吸附法
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂(过量)
操作方法
A
FeCl2溶液(CuCl2)
铁粉
过滤
B
Na2CO3(NaCl)
盐酸
蒸发、结晶
C
AlCl3溶液(MgSO4)
Ba(OH)2溶液
过滤、蒸发
D
CO2(CO)
O2
点燃
选项
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
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