2023-2024学年九年级全一册化学人教版 单元提优测评卷(五) 课件

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单元提优测评卷(五)(第五单元)(90分钟 100分)可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5K—39一、选择题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分,在每小题列出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)1.不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A.潮湿的衣服在阳光下晒干　　　 B.铁丝燃烧,其固体质量增加C.蜡烛燃烧会越来越短并最终消失 D.高锰酸钾受热后,固体质量减少A【解析】A.该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化,是物理变化不能用质量守恒定律解释。B.铁丝燃烧后生成四氧化三铁。铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等,生成的固体的质量当然比铁的质量要大,符合质量守恒定律。C.蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳,是化学变化,蜡烛越来越短并最终消失是生成物跑到空气中了,符合质量守恒定律。D.高锰酸钾受热生成氧气是化学变化,反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量与生成氧气的质量之和,所以剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量,符合质量守恒定律。2.(2023·南宁期中)化学方程式2Mg+O2 2MgO的含义正确的是 ( )A.2 g镁加1 g氧气等于2 g氧化镁B.镁与氧气在点燃条件下生成黑色氧化镁C.2个镁原子和2个氧原子完全反应生成2个氧化镁离子D.每48份质量的镁恰好与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁【解析】A、根据化学方程式可知,每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应,生成80份质量的氧化镁,不正确;B、根据化学方程式可知,镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁,而氧化镁是白色固体,不正确;C、根据化学方程式可知,每两个镁原子跟一个氧分子完全反应,生成两个氧化镁分子,不正确;D、根据化学方程式可知,每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应,生成80份质量的氧化镁,正确。D3.高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,一定不能生成的物质是 ( )A.CO2　　B.Cl2　　C.O2　　　D.N2【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后各元素的种类不变,高氯酸铵中不含碳元素,所以不会生成二氧化碳。A4.(2023·柳州期末)下列关于化学反应的说法,错误的是 ( )A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变B.化学反应前后,分子数目一定改变,原子数目不变C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变D.化学反应中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成,构成物质的分子种类一定改变,在化学变化中原子是最小微粒,原子的种类、质量、数目均保持不变,说法正确;B、化学反应前后,分子数目不一定改变,例如CH4+2O2 CO2+2H2O,反应前后都是3个分子,数目不变,说法错误;C、化学反应前后由于有新物质生成,物质种类一定发生改变,但新物质还是由原物质的元素组成,元素种类不变,说法正确;D、化学反应过程是分子裂变成原子,原子重新结合形成新分子的过程,说法正确。B5.某纯净物X稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一事实不能得出的结论是( )A.X是由四种元素组成 B.X是化合物C.X有臭味 D.X不稳定【解析】根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减,原子的质量也没有改变。某纯净物X稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,说明X是由C、N、H、O四种元素组成的,A正确;物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物,故X是化合物,B正确;X受热分解是X 的化学性质,根据化学方程式无法得到其是否有臭味的物理性质,C错误;根据题意“稍加热就能分解”,说明X不稳定,D正确。C6.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 ( )【解析】A装置蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水,二氧化碳和水都跑到空气中去了,反应前后天平不平衡;B装置玻璃管与外界相通,红磷燃烧消耗氧气,外界中的氧气会进入锥形瓶,反应前后天平不平衡;C装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应前后容器中物质的总质量不变,故能直接验证质量守恒定律;D装置反应生成的二氧化碳气体逸出,反应后烧杯中的物质质量减少,反应前后天平不平衡。C7.(2023·南宁期中)如图能正确反映对应关系的是 ( )A.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)B.在少量二氧化锰中加入一定量双氧水C.加热氯酸钾制取氧气D.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应B【解析】A、红磷燃烧放热,气压增大,完全反应后温度降低,氧气消耗,气压减小,不正确;B、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,随着反应进行,氧气质量增加,双氧水分解完全之后,氧气质量不再改变,正确;C、一定条件下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,随着反应进行,氯化钾和氧气质量增大,氯化钾和氧气质量不再变化的时间应该是同一时间,不正确;D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应前后分子总数不变,不正确。8.(2023·南宁期中)有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆用适当的催化剂与水作用生成葡萄糖,再将葡萄糖在一定条件下发酵可制得一种燃料X。其反应的化学方程式为C6H12O6 2X+2CO2,则X的化学式为( )A.C4H14O2 B.C4H12O4C.C2H6O2 D.C2H6O【解析】在反应的化学方程式中,反应物的1个C6H12O6分子中含有C、H、O原子的个数依次为6、12、6,反应后生成物的2个分子中只含2个C原子和4个O原子,由质量守恒定律可知,化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的2个分子中应含有4个C原子、12个H原子和2个O原子,则每个X分子中含有2个C原子、6个H原子和1个O原子,物质X的化学式可表示为C2H6O,D正确。D9.在化学反应A+B===C+D中,若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应,生成7 g的C和一定质量的D,则D的质量为 ( )A.5 g B.16 g C.9 g D.23 g【解析】根据质量守恒定律,生成D的质量为5 g+11 g-7 g=9 g。C10.化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是 ( )A.宏观与微观:H2O和H2O2元素组成相同,但两者性质不同,是因为分子构成不同B.模型与推理:物质燃烧生成CO2和H2O,说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素C.变化与守恒:依据化学方程式X+2O2 2CO2+2H2O,可推测X的化学式为CH4OD.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可A【解析】H2O和H2O2元素组成相同,但两者性质不同,是因为分子构成不同;物质燃烧生成CO2和H2O,说明该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素;根据化学反应前后各原子的种类与数目不变,可推测X的化学式为C2H4O2;探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,不能只设计证明氧化铜能否改变反应速率,还应该设计实验证明氧化铜的质量和化学性质在化学反应前后不变。11.(2023·南宁一模)下列关于化学方程式S+O2 SO2的理解,错误的是 ( )A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫B.在点燃的条件下,每1体积的硫和1体积的氧气反应生成1体积的二氧化硫C.在点燃条件下,每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫D.在点燃的条件下,每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子B【解析】A、根据化学方程式分析可知硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫,正确;B、根据化学方程式分析可知S　+　O2 SO232 32 64参加反应的S、O2的质量比为1∶1,S与O2的密度不同,则参加反应的S、O2体积也不相同,错误;C、根据化学方程式分析可知S　+　O2 SO232 32 64在点燃条件下,每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫,正确;D、根据化学方程式分析可知在点燃的条件下,每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子,正确。 BCA15.(2023·广西模拟)环境保护是我国的基本国策,消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。如图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图,下列有关叙述不正确的是 ( )A.该反应的化学方程式为2NO+2CO 2CO2+N2B.反应前后,氮元素的质量不变C.Pt-Rh催化剂在化学反应前后性质不变D.使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质C【解析】A、根据示意图可知,CO和NO在Pt-Rh催化剂的作用下反应生成CO2和N2,正确;B、根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,正确;C、催化剂改变化学反应速率,但反应前后本身的质量和化学性质不变,错误;D、使用该净化器能使汽车尾气中有害气体CO和NO转化为无害物质CO2和N2,正确。16.一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2 g氧气,生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 ( )A.该化合物的质量为3.0 gB.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶1D.该化合物中碳元素的质量分数是40%C 17.(2023·贺州期中)如图是氧化汞分解的微观示意图,下列有关说法不正确的是 ( )A.反应前的1个分子由2个原子构成B.化学反应的实质是原子重新组合C.该反应前后元素的化合价都变了D.氧化汞分解的过程中分子的个数没有改变D【解析】该反应是氧化汞一定条件下分解为汞单质和氧气,化学方程式为2HgO 2Hg+O2↑。A、反应物为HgO,1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成;B、化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新组成新的分子;C、该反应是氧化汞在一定条件下分解为汞单质和氧气,氧化汞中Hg、O的化合价分别为+2、-2,汞单质和氧气中的Hg、O化合价均为0;D、氧化汞分解的过程中,2个氧化汞分子分解为2个汞原子和1个氧分子,氧化汞分解的过程中分子的个数发生改变。18.(2023·钦州期末)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是( )A.x的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.反应中甲和乙的质量比为1∶4【解析】由图知,甲、乙反应后质量均减少,为反应物,丙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是杂质,丁反应后质量增加,为生成物,根据质量守恒定律知,10 g+10 g+10 g=6 g+9 g+x g,x=15。A、由以上分析知,x的值是15,选项正确;B、丙可能是催化剂,也可能是杂质,选项正确;C、丁是甲与乙发生化合反应生成的,丁一定是化合物,选项正确;D、反应中甲和乙的质量比为(10 g-6 g)∶(10 g-9 g)=4∶1,选项错误。D19.(2023·云南中考)下图是某化学反应的示意图,有关说法错误的是 ( )A.生成物是氧化物B.乙物质的1个分子由2个原子构成C.参加反应的各物质的微粒个数比为1∶1D.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1【解析】由反应的微观示意图可知,C2H5OH在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。A、氧化物是由两种元素组成的化合物且其中一种元素是氧元素,则CO2、H2O属于氧化物,正确;B、由图示可知,1个乙物质分子由2个原子构成,正确;C、由反应的化学方程式可知,参加反应的甲(C2H5OH)、乙(O2)的分子个数比为1∶3,不正确;D、甲为C2H5OH,甲物质中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)∶(1×6)=4∶1,正确。C20.(2023·防城港期末)在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表所示,以下说法不正确的是 ( )A.x的值为17　　　　　 B.丙可能是催化剂或杂质C.该反应属于化合反应 D.反应中乙和丁的质量比为3∶4C【解析】A、根据质量守恒定律,反应前的质量等于反应后的质量,28+5+2+5=0+x+2+21,x=17,则x的值是17,A正确;B、反应前后丙的质量不发生改变,丙可能是催化剂或杂质,B正确;C、该反应中甲的质量减少,乙和丁的质量增加,则该反应属于分解反应,C错误;D、反应前后,乙的质量增加17-5=12(g),丁的质量增加21-5=16(g),则反应中乙和丁的质量比为12∶16=3∶4,D正确。二、填空题(本大题共5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)21.(8分)请从Fe、KMnO4、O2、H2、S中选择恰当的物质,按照要求写出化学方程式。(1)生成刺激性气味的气体:___________________。 (2)分解反应:____________________________________。 (3)化合反应(产物常温下为液体):_____________________。 (4)火星四射的反应:_____________________。 【解析】硫跟氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫;只有高锰酸钾能够分解;氢气燃烧生成液态水;铁在氧气中燃烧火星四射。　S+O2 SO2　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　　2H2+O2 2H2O　　3Fe+2O2 Fe3O4　22.(4分)用化学用语填空:(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种很好的净水剂,其中铁元素的化合价为_________。 (2)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为________。 (3)国际禁毒日,为了起到警示教育作用,某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻(主要成分的化学式为C21H30O2)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,其反应的化学方程式为____________________________________。 　+6价　　Cl2　　2C21H30O2+55O2 42CO2+30H2O　【解析】(1)钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价。(2)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子种类、数目均不变,可知每个X分子由2个氯原子构成,则物质X的化学式为Cl2。(3)毒品大麻(主要成分的化学式为C21H30O2)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为2C21H30O2+55O2 42CO2+30H2O。23.(6分)(2023·广西模拟)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读图1信息后回答:①镓元素的相对原子质量为__________。 ②镓在化学变化中容易_________(填“得到”或“失去”)电子,形成_________(填微粒符号)。 　69.72　　失去　　Ga3+　(2)如图2是某反应的微观示意图,根据图示回答。①参与反应的 与 两种微粒个数比是_________。 ②该反应的化学方程式为__________________。 　2∶1　　2SO2+O2 2SO3　24.(3分)近年来我国航天事业迅速发展,彰显了我国科技力量的日益强大。(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下,该反应的产物有N2和_________(用化学式表示)。 (2)“天宫课堂”上,某同学提问:“空间站的氧气是怎么来的?”太空教师叶光富解答是通过电解水得到,电解水反应的基本反应类型是_____________;太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中,产生很多小气泡,还闻到阵阵香气,“闻到香气”说明分子具有_____________的性质。 　H2O　　分解反应　　不断运动　【解析】(1)由微观示意图可知,该反应的生成物分子是2个氮原子构成的氮分子和由2个氢原子和1个氧原子构成的水分子。(2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,在电解水的反应中,反应物有一种,生成物有两种,属于分解反应。分子在不断地运动,具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处,使人闻到香味。25.(5分)(2023·江西中考)叩问天穹,化学助力。(1)万户飞天:明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)卫星发射:1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金,工业制取钛(Ti)的一种方法:4Na+TiCl4 Ti+xNaCl,式中x为______。 (3)载人航天:2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为_________。 (4)探月探火:近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水,为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为_______________________。 　混合物　　4　　2∶7　　2H2O 2H2↑+O2↑　三、简答题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)26.(6分)(2023·来宾期中)学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答:(1)化学反应前后,一定不发生变化的是_____________(填序号)。 ①物质总质量　②原子数目　③原子质量　④元素种类　⑤分子种类(2)某可燃物X在氧气中充分燃烧,生成二氧化硫和水。则X物质中一定含有的元素为___________。 (3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下,二氧化硫、二氧化氮能发生反应:SO2+NO2 SO3+X,其中X的化学式为________。 　①②③④　　硫、氢　　NO　(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇(CH3OH),只生成一种产物就实现“零排放”,请写出这一反应的化学方程式:___________________________。 (5)已知某燃料中碳元素的质量分数为75%,现取10 g该可燃物充分燃烧,可以生成二氧化碳的质量为_________g。 　CO+2H2 CH3OH　　27.5　27.(6分)A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素,其中A和B的组成元素相同,B是一种最常见的液体,D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)(1)写出A、C、D的化学式:A为_________、C为_______、D为_________。 (2)写出C→D的化学方程式:_________________。 (3)自然界中D转变为C的变化被称为_____________。 　H2O2　　O2　　CO2　　C+O2 CO2　　光合作用　四、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)28.(8分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是______(填标号)。 A.蔗糖和水　　　B.氯化钠和水　　　C.铁和硫酸铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图所示。①该反应的化学方程式为_____________________。 ②参加反应的氧气质量为_______g。 　C　　4P+5O2 2P2O5　　8　 (3)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到______________________________________________________,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是______________________________。 　天平平衡或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动　　装置没有密闭或气体逸出了　(4)某反应的微观示意图如图2所示。①X的化学式是________。 ②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是__________________________________________________。 　SO2　　化学反应前后,原子种类、原子数目和原子质量不变　29.(8分)(2023·柳州质检)某兴趣小组用如图装置探究化学反应前后物质间的质量关系。已知纳米铁粉在空气中稍微加热就会剧烈燃烧。请完成下列问题:【操作步骤、数据及现象】(1)Ⅰ.将如图装置及其物品放在托盘天平上称量,记录结果为362 g;Ⅱ.取下装置,用激光手电照射纳米铁粉,现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;Ⅲ.冷却,___________________________(填写操作步骤)。 　称量装置及其物品总质量　【结论与分析】(2)根据以上实验结果可确定,纳米铁粉燃烧前后,密闭容器内物质的总质量______________________,遵循质量守恒定律,但锥形瓶内固体质量________________。 (3)纳米铁粉燃烧的化学方程式是_____________________。 (4)实验过程中观察到气球的变化情况是__________________,纳米铁粉燃烧前后若气球的变化不明显,你认为可能的原因是_____________。 (5)瓶底放有细沙的目的是_______________________________。 　不变(合理描述即可)　　增大(或增加)　　3Fe+2O2 Fe3O4　　先膨胀,后变瘪　　装置漏气　　防止高温熔融物溅落炸裂瓶底　五、计算题(6分)30.(2023·南宁期中)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):分析表中数据,完成下列问题:(1)完全反应后,生成氧气的质量为_________g; (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?(写出计算过程)　0.96　【解析】(1)由表中的数据情况可知当反应到2.5 min时氯酸钾已经完全反应,根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0 g-2.04 g=0.96 g;(2)结合化学方程式计算出原混合物中氯酸钾的质量。