高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键测试题，共7页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．氯化氢溶于水只破坏了范德华力
D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
2．某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是
A．元素符号是NeB．该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族
C．在化学反应中易失电子D．微粒半径小于Mg2+
3．下列化学用语表示阴离子的是
A．B．C．D．
4．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．苯胺中键数目为B．反应电子转移数目为
C．中约含电子数目为D．生成苯需消耗分子数目为
5．下列物质属于共价化合物的是
A．Na2O2B．KClC．H2D．CO
6．下列物质中存在共价键的是
A．NH3B．Na2OC．MgCl2D．K2S
7．离子晶体受热熔化的过程中
A．离子键没有破坏B．离子键被完全破坏C．离子键被部分破坏D．有新的离子键形成
8．下列叙述中，不正确的是
A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
B．H2O2的电子式为
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．熔融态H2SO4不导电
二、非选择题
9．自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，就改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。
(1)请写出氯原子的结构示意图： ；氯离子的电子式： 。
(2)氯气曾被选作消毒剂是因为溶于水时能生成一种可以杀菌消毒的化学物质，请写出氯气溶于水生成该物质的化学反应方程式： 。
(3)84 消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式： 。
10．有下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③Na2CO3 ④乙烷(C2H6) ⑤H2O2
(1)属于离子化合的是 ，属于共价化合物的是 。
(2)只含有离子键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。
11．有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
（1）请写出B原子的结构示意图 ；请画出E离子的结构示意图
（2）请画出D离子的电子式 ；请画出C离子的电子式
（3）请写出两种与B离子具有相同电子数的微粒的符号 、
12．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
请用化学用语和必要的文字按要求回答下列问题：
(1)写出①的同位素氘的原子符号 ；元素③和⑧形成的化合物中的化学键类型为 ，用电子式表示其形成过程 ；元素①、⑤和⑧形成的三原子化合物的电子式为 。
(2)①-⑩元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)，呈两性的氧化物与强碱反应的离子方程式为 。
(3)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次 (填“增强”或“减弱”)，其气态氢化物中稳定性最弱的是 。(均填化学式)
(4)②③④⑥⑧元素原子半径由大到小的顺序为 ；①～⑥元素能形成10电子简单离子中半径最大的是 。(均用化学符号表示)【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．带相反电荷离子间相互作用叫作离子键，原子间通过共用电子对相互作用叫作共价键，即化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，A正确；
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中破坏了水分子间作用力，B正确；
C．氯化氢溶于水电离生成氢离子和氯离子，也破坏了共价键，C错误；
D．纯碱和烧碱熔化时都克服了离子键，即克服的的化学键类型相同，D正确；
故选C。
2．B
解析：A．该元素质子数为11，则元素符号是Na，故A错误；
B．该元素为钠，其核电荷数为11，核外电子排布是2、8、1，则该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族，故B正确；
C．元素离子的结构示意图为，最外层是8个电子，稳定状态，在化学反应中不易失电子，也不易得到电子，故C错误；
D．该微粒为钠离子，根据同电子层结构核多径小，则离子半径大于Mg2+，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．D
解析：A．质子数大于电子数，表示阳离子，故A不符合题意；
B．质子数等于电子数，表示原子，故B不符合题意；
C．质子数等于电子数，表示原子，故C不符合题意；
D．质子数小于电子数，表示阴离子，故D符合题意；
故选D。
4．B
解析：A．苯胺中含有1ml-NH2，含有的键数目为，A错误；
B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B正确；
C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C错误；
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；
故选B。
5．D
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物。
解析：A．Na2O2中含共价键和离子键，属于离子化合物，故A不符合题意；
B．KCl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C．H2中H与H原子之间只存在共价键，为单质，不是化合物，故C不符合题意；
D．CO中C与O之间只存在共价键，为共价化合物，故D符合题意。
答案选D。
6．A
解析：A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；
B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意
C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；
D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意；
答案选A。
7．C
解析：离子晶体时阴阳离子通过静电作用结合在一起的化合物，离子晶体受热熔化的过程中离子键被部分破坏，故选C。
8．A
解析：A．离子化合物即含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，A错误；
B．H2O2为共价化合物，含有过氧键，电子式为，B正确；
C．CaO和NaCl均为离子通过离子键形成的离子化合物，熔化时要破坏离子键，C正确；
D．H2SO4为共价化合物，熔融态不能电离出离子，不导电，D正确；
综上所述答案为A。
二、非选择题
9．(1)
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
解析：(1)氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构示意图为；氯离子为阴离子，原子周围有8个电子，氯离子的电子式为：。
(2)氯气与水反应生成HClO，HClO有强氧化性，可以杀菌消毒，该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
(3)84消毒液中的NaClO和洁厕灵中的HCl发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
10．(1) ①②③ ④⑤
(2) ① ②③
【分析】①Na2O由Na+和O2-构成，含有离子键，属于离子化合物；
②Na2O2由Na+和构成，中O原子之间形成共价键，属于离子化合物；
③Na2CO3由Na+和构成，中C、O原子之间形成共价键，属于离子化合物；
④乙烷(C2H6)中C和H形成共价键，属于共价化合物；
⑤H2O2中H和O、O和O形成共价键，属于共价化合物。
解析：（1）根据分析可知，属于离子化合的是①②③，属于共价化合物的是④⑤。
（2）由上述分析，只含有离子键的是①，既含有离子键又含有共价键的是②③。
11． 硫离子 三价铝离子 H2O HF
解析：因E为金属元素，最外层只有一个电子，而A是非金属元素，最外层也只有一个电子，可知A为H；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，可知B为O；D与B最外层电子数相同，D为O同族的S；E应为核电荷数小于20的碱金属元素K；C元素最外层有3个电子，C应为Al；
（1）B为O，原子结构示意图为：，E离子为K+，其离子结构示意图为：；
（2）D离子为S2-，其电子式为：，C离子为Al3+，其电子式即为离子符号；
（3）O2-有10个电子，具有相同电子数的微粒可能为Na+、Mg2+。
12． H 离子键 HClO4 KOH Al2O3+2OH-=2AlO+H2O 减弱 H2Se Na＞Mg＞Al＞S＞Cl O2-
【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Na、Mg、Al、O、S、Se、Cl、K、Ca，据此分析结合元素性质及元素周期表递变规律分析解答。
解析：(1)①的同位素氘的质子数为1、质量数为2，原子符号为H，元素③和⑧形成的化合物为氯化镁，含离子键，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，元素①、⑤和⑧形成的三原子化合物为HClO，其电子式为；
(2)金属性(非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性越强，①-⑩元素中非金属性最强的为Cl，金属性最强的为K，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氧化物与强碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；
(3)同主族从上到下非金属性减弱，则元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次减弱，其气态氢化物中稳定性最弱的是H2Se；
(4)②③④⑥⑧元素位于同周期，同周期元素随核电荷数越大，原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al＞S＞Cl；①～⑥元素能形成10电子简单离子有Na+、Mg2+、Al3+、O2-，四种微粒核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的是O2-。