高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步训练题，共7页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是
A．HClO结构式为H−Cl−OB．Cl−的结构示意图为
C．HCl电子式为D．每个H2O分子有10个电子
2．关于氯化铵的说法错误的是
A．氯化铵溶于水放热B．氯化铵受热易分解
C．氯化铵是离子化合物D．氯化铵是强电解质
3．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是
A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14
4．下列物质属于共价化合物的是
A．NH3B．NH4ClC．Cl2D．KOH
5．如图表示一些物质间的从属关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．实验室制备乙炔的反应为。下列有关描述错误的是
A．的电子式：B．钙原子的结构示意图：
C．中含有极性键D．该反应属于氧化还原反应
7．肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A．的电子式为
B．的结构式为
C．的结构示意图：
D．NaClO中存在离子键和共价键
8．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是
①氦 ② ③HI ④CaO ⑤ ⑥KOH
A．①②③B．③⑤⑥C．②③⑤D．①②④
二、非选择题
9．【情境问题思考】
(1)①加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么 ？
②加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么 ？
③为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃ ？
(2)化学键
定义： 之间的 相互作用称为化学键。破坏化学键需要 能量。化学键的作用力 分子之间的作用力。
【注意】
①首先必须相邻。不相邻一般就不强烈
②只相邻但不强烈，也不叫化学键
③水分子之间的作用力不是化学键，其作用力比化学键弱。
【迁移·应用】完成教材P41页迁移应用，思考化学反应的实质。
(3)化学反应的实质是 、 需要吸收能量， 会释放能量。
10．依据几种烃分子的示意图填空。
(1)A的电子式是 。
(2)D的分子式是 。
(3)属于同一物质的是 (填序号)。
11．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图 。
(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为 。
(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式： 。
(4)①写出B的单质在水中反应的化学方程式： 。
②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式： 。
(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性： (填化学式及“＜、>或=”)原因为： 。
12．设A、B、C代表三种元素，已知①B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核（一般简称5核）50个电子的负二价阴离子（提示为：BC42―或为：CB42―）。据此填空：
（1）写出B和C的元素名称：B为 ，C为 。
（2）有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是 。
（3）某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX，通过测量发现的式量为76，X原子核内中子数为20，则X属于的元素名称是 ，用化学符号表示X原子应该是 。选项
X
Y
H
Z
A
分散系
胶体
云雾
溶液
B
电解质
酸
盐
碱
C
元素周期表的纵列
主族
卤族
副族
D
化合物
共价化合物
酸
离子化合物
化学反应
断裂的化学键
形成的化学键
2H2+O22H2O
H-H键、O-O键
H-O键
H2+Cl22H2O
H-H键、Cl-Cl键
H-Cl键
N2+3H22NH3
H-H键、N-N键
N-H键
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．HClO结构式为H−O−Cl，A错误；
B．Cl−是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，结构示意图为 ，B错误；
C．HCl为共价化合物，电子式为，C错误；
D．每个H2O分子有1×2+8=10个电子，D正确；
故选D。
2．A
解析：A．氯化铵溶于水吸热，故A错误；
B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，故B正确；
C．氯化铵固体是由、Cl-构成离子晶体，故C正确；
D．氯化铵在水中完全电离，所以氯化铵是强电解质，故D正确；
故选A。
3．C
解析：A．1号是非金属元素氢，6号是非金属元素C，C、H元素之间易形成共价键，A错误；
B．2号是非金属氦，8号是非金属元素O，He、O元素不形成化学键，B错误；
C．9号是活泼非金属F，11号是活泼金属Na，F、Na元素易形成离子键，C正确；
D．8号是非金属元素O，14号是非金属Si，O、Si元素易形成共价化合物，D错误；
故选C。
4．A
解析：A．氨分子中只含N-H共价键，属于共价化合物，A选项正确；
B．氯化铵中含N-H共价键、铵根离子和氯离子的离子键，属于离子化合物，B选项错误；
C．Cl2是单质，C选项错误；
D．KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，D选项错误；
答案选A。
5．B
解析：A．胶体和溶液属于分散系，云雾属于胶体，物质间的从属关系正确，故A不符合题意；
B．酸、碱、盐都属于电解质，酸不包含盐，则物质间的从属关系不正确，故B符合题意；
C．元素周期表的纵行包含主族、副族、Ⅷ族、0族，主族包含卤族，物质间的从属关系正确，故C不符合题意；
D．化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，则物质间的从属关系正确，故D不符合题意；
故选B。
6．D
解析：A．是离子化合物，电子式为，A正确；
B．钙为20号元素，原子的结构示意图为 ，B正确；
C．中的氢氧根离子中含有氢氧极性键，C正确；
D．该反应中，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。
故选D。
7．A
解析：A．的电子式为，A项错误；
B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，B项正确；
C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则Cl−的结构示意图：，C项正确；
D．NaClO可电离出Na+和ClO−，存在离子键，ClO−内存在共价键，D项正确；
故选：A。
8．D
解析：①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力，符合题意；
②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；
③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意；
④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；
⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意；
⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意；
则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。
二、非选择题
9．(1)水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力 水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解 水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键
(2)相邻原子 强 吸收 强于
(3)旧化学键的断裂和新化学键的形成 旧化学键的断裂 新化学键的形成
解析：略
10．(1) (2)C6H6 (3)CE
解析：（1）根据图示可知，A是甲烷，电子式是。
（2）根据图示可知，D是苯，分子式是C6H6。
（3）根据图示可知，C是丙烷的结构简式，E是丙烷的球棍模型，二者是同种物质。
11． 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ＜ 氟的非金属性强于氯元素
【分析】在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A的K、L和M层电子数为2、8、7，其电子总数为17，A为Cl，C元素与A元素同主族，则C元素为F，B元素与A元素位于同一周期，即第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B电子总数为17，B为钠元素，据此分析。
解析：(1) B为钠元素，原子结构示意图。
(2)C、B两元素形成化合物的过程为：钠原子失去电子变为钠离子、氟原子得到电子变为氟离子，钠离子和氟离子之间通过离子键形成离子化合物，用电子式表示形成过程为：。
(3) B在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，电子式为：。
(4)①B的单质在水中反应，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。
②A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液，即氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(5) 非金属性越强，简单氢化物越稳定，A元素的氢化物与C元素的氢化物分别为HCl和HF，稳定性 ：因为F非金属性比Cl强。
12． 硫 氧 K2SO3 氯元素
【分析】①设A元素的原子核内质子数为a，B元素的原子核内质子数为b，且B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，则a-b=3；
②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，则c元素的原子核内质子数为b-8；
③B和C两种元素可形成5个原子核(一般简称5核)50个电子的负二价阴离子，若离子微粒为BC42―，则b+4(b-8)+2=50，解得：b=16，即B为硫元素；此时A元素的原子核内质子数为16+3=19，为钾元素；C的质子数为8，为氧元素；
若离子微粒为CB42―，则(b-8)+4b+2=50，b=11.2，质子数均为整数值，不符合，舍去。
解析：由分析知：A为K元素，B为S元素，C为O元素；
(1)B为硫元素，C为氧元素；
(2)已知原子核内质子数等于原子核外电子总数，则有K、S、O三种元素组成的常见盐有K2SO4、K2SO3，其中K2SO3共含有78个电子；
(3)某元素X的原子与K元素形成的化合物的化学式为：KX，通过测量发现的式量为76，则X的相对原子质量为37，质量数为37，由 X原子核内中子数为20，可知X元素的原子核内质子数为37-20=17，则X元素为氯元素，用化学符号表示X原子应该是。