高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键复习练习题，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列各项表达正确的是
A．的电子式：
B．用电子式表示MgCl2的形成过程：
C．质量数为18的氧原子：
D．的电子式：
2．下列有关含氧微粒的化学用语正确的是
A．HCl的电子式：B．中子数为18的Cl原子：Cl
C．Cl-的结构示意图：D．邻硝基氯苯：
3．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A．H2O的比例模型为B．N2的电子式
C．中子数为18的硫原子为34SD．S2-的结构示意图为
4．下列说法正确的是
A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B．晶体中存在共价键和离子键
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．和化学键类型完全相同
5．下列物质中，只含有离子键的是
A．NO2B．NaOHC．H2O2D．KCl
6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．Na2OB．CO2C．MgCl2D．NaOH
7．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A．H2B．CuC．CO2D．HCl
8．下列说法不正确的是
A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B．H2O2分子中存在非极性键
C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂
D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键
二、非选择题
9．有下列化合物和单质：①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧铜
(1)只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 ，既有离子键又有共价键的是 。
(2)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，属于共价单质的是 。
10．下图为元素周期表的一部分：
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。
(2)D在元素周期表中的位置是 。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(4)用电子式表示元素A与E的化合物的形成过程： 。
(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是 ，C2B2与CO2反应的化学方程式为 。
(6)欲比较D与E的非金属性强弱，以下说法可作为判断依据的是 。
①比较D、E两种元素单质的沸点高低
②比较D、E两种元素单质与H2化合的难易程度
③比较D、E两种元素气态氢化物的稳定性
④比较D、E两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
11．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、E同主族，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子与C2-具有相同核外电子排布。
试回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是 。
(2)A和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为 。若用图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在仪器P中加入的试剂为 ，Q中观察到的实验现象是 。
(3)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
①a含有的化学键有 。
②b与c反应的化学方程式为 。
12．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称 ；
（2）W 在元素周期表中的位置是第 周期第 族；
（3）X2M2中存在的化学键有 ；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为 ；
（5）用电子式表示X2Z 的形成过程 。A
B
C
D
E
物质
组成和结构信息
a
含有A、C、D的盐
b
C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1
c
化学组成为AC2
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．的电子式：，故A正确；
B．用电子式表示MgCl2的形成过程：，故B错误；
C．质量数为18的氧原子：，故C错误；
D．的电子式：，故D错误；
故选A。
2．B
解析：A．HCl为共价化合物，电子式为 ，A错误；
B．中子数为18的Cl原子，质量数为35，表示为：Cl，B正确；
C．Cl-的结构示意图： ，C错误；
D．邻硝基氯苯： ，D错误；
故选B。
3．C
解析：A．H2O的比例模型中，位于中间的氧原子的半径比位于旁边的氢原子大，A错误；
B．N2的电子式为NN，B错误；
C．硫原子的质子数为16，中子数为18，因此质量数为16+18=34，原子可表示为34S ，C正确；
D．S2-的结构示意图中核电荷数为16，D错误；
答案选C。
4．D
解析：A．溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如，碳酸能电离，所以的水溶液能导电，但是属于共价化合物，且也不是电解质，故A错误；
B．属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误；
C．中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，故C错误；
D．和均为共价化合物，均含极性共价键，故D正确；
故选D。
5．D
解析：A．NO2只含极性共价键，选项A错误；
B．NaOH中含离子键和极性共价键，选项B错误；
C．H2O2中含O−H极性共价键和O—O非极性共价键，选项C错误；
D． KCl是由钾离子与氯离子构成，只含离子键，选项D正确；
答案选D。
6．D
解析：A．氧化钠中只含有离子键，A不符合题意；
B．二氧化碳中只含有共价键，B不符合题意；
C．氯化镁中只含有离子键，C不符合题意；
D．氢氧化钠中，氢氧根与钠离子之间形成离子键，氢氧根中含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
7．B
【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了三层意义。
解析：A．该符号是氢气的化学式，不是元素符号，A项错误；
B．Cu属于金属元素，可表示铜元素，还能表示铜这一纯净物，B项正确；
C．该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，C项错误；
D．该符号是氯化氢的化学式，不是元素符号，D项错误；
答案选B。
8．D
解析：A．阴阳离子之间形成离子键，原子之间形成共价键，A正确；
B．过氧化氢中氧原子之间为非极性键，B正确；
C．氯化钠晶体熔融时离子键断裂形成阴阳离子，C正确；
D．氢键和分子间作用力不是化学键，D错误；
故选D。
二、非选择题
9．(1) ③④ ①⑤⑥⑦ ②
(2)②③④ ①⑤⑦ ⑥
【分析】①HBr是只含共价键的共价化合物；②NaOH是既含离子键、又含共价键的离子化合物；③KI和④MgO都是只含离子键的离子化合物；⑤CO2是只含共价键的共价化合物；⑥N2是只含共价键的共价单质；⑦NH3是只含共价键的共价化合物；⑧铜是含金属键的金属单质。
解析：（1）根据分析，只存在离子键的是KI、MgO；只存在共价键的是HBr、CO2、N2、NH3；既有离子键又有共价键的是NaOH；答案为：③④；①⑤⑥⑦；②。
（2）根据分析，属于离子化合物的是NaOH、KI、MgO；属于共价化合物的是HBr、CO2、NH3；属于共价单质的是N2；答案为：②③④；①⑤⑦；⑥。
10．(1)Na
(2)第三周期ⅥA
(3)HClO4
(4)
(5) 离子键、(非极性)共价键
(6)②③
【分析】由表知，A为H、B为O、C为Na、D为S、E为Cl、据此回答；
解析：（1）同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则A、B、C、D、E五种元素中原子半径最大的是Na。
（2）D为S，质子数为16，核外电子分3层排布、依次排2、8、6个电子、在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA。
（3）E为氯，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4。
（4）A与E的化合物为HCl，是共价化合物，分子内氢氯原子之间共用1对电子对，用电子式表示元素A与E的化合物的形成过程：。
（5）化合物C2B2为过氧化钠，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根内氧原子之间存在共价键，则过氧化钠含有的化学键类型是离子键、(非极性)共价键，C2B2与CO2的反应，即过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
（6）比较D(S)与E(Cl)的非金属性强弱:
①D、E两种元素单质为分子晶体、沸点高低由分子间的作用力决定，与非金属性无关，不选；
②非金属性越强，单质与氢气化合越容易，比较D、E两种元素单质与H2化合的难易程度，可以比较D、E两种元素的非金属，选；
③非金属性越强，简单氢化物越稳定，比较D、E两种元素气态氢化物的稳定性，可以比较D、E两种元素的非金属，选；
④非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较D、E两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱、没有比较对应最高价含氧酸的酸性，故不能比较D、E两种元素的非金属，不选；
选②③。
11． 第三周期第ⅣA族 H2SiO3 饱和碳酸氢钠溶液 出现白色胶状沉淀 离子键，共价键(极性共价键) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于IA族，E处于ⅣA族；D离子与C2-具有相同核外电子排布，则C是O元素，D是Na元素，E是Si元素；A、E同主族，说明E与A最外层电子数相同，则A是C元素，由于原子序数A＜B＜C，A是C元素，C是O元素可知B为N元素；(3)中由以上五种元素组成的中学常见物质，a是含有C、O、Na的盐，则a为Na2CO3；b是O、Na组成的化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na2O2，c的化学组成为AC2，则c为CO2，据此解答。
解析：根据上述分析可知：A是C，B是N，C是O，D是Na，E是Si元素，化合物a为Na2CO3，b为Na2O2，c为CO2。
(1)元素E为Si，原子核外电子排布为2、8、4，根据元素位置与原子结构关系可知Si元素在元素周期表中的位置是位于第三周期ⅣA族；
(2)元素A是C，E是Si，二者是同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性就越弱，元素非金属性C＞Si，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3，即酸性较弱的是H2SiO3。若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：M为HCl，N为CaCO3，在N中发生反应制取CO2气体，反应方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，由于盐酸具有挥发性，使制取得到的CO2气体中含有杂质HCl，可通过装置P中的NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl，发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后将气体通入盛有Na2SiO3溶液的装置Q中，若CO2少量，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；若CO2过量，则发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，因此在装置Q中看到的实验现象是产生白色胶状沉淀；
(3)由上述分析可知a为Na2CO3；b为Na2O2；c为CO2。
①a为Na2CO3，该物质是盐，属于离子化合物，Na+与CO32-之间通过离子键结合，在阴离子CO32-中C、O两种元素的原子间通过极性共价键结合，因此Na2CO3中含有的化学键为离子键、共价键；
②b为Na2O2，c为CO2，二者反应产生Na2CO3和O2，根据电子守恒、原子守恒，可得b与c反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
12． 硅 三 ⅤⅡA 离子键、共价键 HCL＞H2S
【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料可以知道Y为Si,则X、Y、Z、W都在第三周期,再由X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径: Z2-＞W-，依次推出X为Na,M为O,Z为S,W为Cl,据此解答各小题即可。
解析：根据分析可以知道:X为钠,Y为硅,Z为硫,W为氯,M为氧，
(1)Y为Si,名称是:硅；
因此，本题正确答案是:硅；
(2)W为Cl,Cl有3个电子层,最外层电子数为7,故位于第三周期第ⅦA族；
因此，本题正确答案是:三、VIIA；
(3) X2M2中为Na2O2中存在钠离子与过氧根离子形成的离子键,过氧根中存在O-O非极性共价键；
因此，本题正确答案是:离子键、共价键；
(4)元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,因为非金属性Cl>S；
因此，本题正确答案是:HCl>H2S；
（5）X2Z为Na2S，属于离子化合物，电子式表示的形成过程如下：；
因此，本题正确答案是: 。