高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂检测，共7页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题，02×1023等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．氯气与水的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO。下列说法正确的是
A．Cl2的电子式：B．H2O中含有非极性键
C．HCl的分子结构模型：D．HClO为共价化合物
2．下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是
A．HClB．C．D．
3．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是
A．NH4Cl既有离子键又有共价键
B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl-
C．NH4Cl的电子式：
D．1mlNH中，电子数为8×6.02×1023
4．反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
5．下列物质中属于含有共价键的强电解质的是
A．B．C．D．
6．在物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物B．碱、纯碱
C．共价分子、共价化合物D．化合物、弱电解质
7．下列含有离子键的是
A．CuB．SO2C．NH3D．NaOH
8．下列化合物中，只含离子键的是
A．HClB．H2OC．NaClD．NaOH
二、非选择题
9．X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示：
已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：
(1)X元素的元素符号是 ；
(2)Y元素在周期表中位于第 族；
(3)Z的氢化物中的化学键属于 (填“离子键”或“共价键”)；
(4)化合物属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
10．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。
(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成和。、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是 。
(2)溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是 (填离子符号)。
(3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为 。
11．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ；
(2)元素①与④形成的10电子的阴离子为 ，形成的18电子的化合物的结构式为 ；
(3)元素⑧的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ；
(4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2，该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 (元素X请用具体元素符号表示)。
12．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
(3)D元素形成的单质的化学式 ； A、B、E形成的化合物名称为 ；D、E形成的化合物电子式X
Y
Z
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．Cl2的电子式： ，A错误；
B．H2O中只含有极性键，B错误；
C．氢原子原子半径比氯原子小，所以HCl的分子结构模型中两个原子应该是一个半径大，一个半径小，C错误；
D．HClO中只含共价键，是共价化合物，D正确；
故选D。
2．D
解析：A．HCl的电子式为，氢原子最外层有2个电子，不满足8电子稳定结构，故A不选；
B．S原子最外层有6个电子，和两个F原子共用两对电子即达到8电子稳定结构，则SF6中S原子最外层不满足8电子稳定结构，故B不选；
C．P原子最外层有5个电子，和3个Cl原子共用3对电子即达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层不满足8电子稳定结构，故C不选；
D．氮气的电子式为，N原子的价电子数为5，N2分子中两个氮原子间形成了氮氮三键，两个氮原子都达到了8电子稳定结构，故D选；
故选D。
3．D
解析：A．NH4Cl是离子化合物，由构成，既有离子键又有共价键，故A正确；
B．NH4Cl在水中完全电离为，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，故B正确；
C．NH4Cl是离子化合物，由构成，电子式为 ，故C正确；
D．1个NH离子中有10个电子，1mlNH中电子数为10×6.02×1023，故D错误；
选D。
4．A
解析：A．质量数=中子数+质子数，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数，质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子的正确表示方法为：，故A正确；
B．两个N原子间共用三个电子对成键，则N2的结构式为，故B错误；
C．Na+的核外共有10个电子，故Na+的结构示意图为，故C错误；
D．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误；
答案选A。
5．D
解析：A．是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．是乙醇，属于非电解质， B不符合题意；
C．是强电解质，但只含离子键，故C不符合题意；
D．含有离子键和共价键，是盐，属于强电解质，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
6．D
解析：A．化合物包含氧化物 ，A错误；
B．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，两者不存在包含与被包含的关系，B错误；
C．共价分子是指存在共价键的分子可以是单质和化合物属于分子晶体，共价化合物可以是分子晶体也可以是原子晶体，C错误；
D．弱电解质是指在水溶液中发生部分电离的化合物，所以前者包含后者，D正确；
故选D。
7．D
【分析】活泼金属和活泼非金属元素的原子之间易形成离子键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。
解析：A． Cu晶体中存在金属键，故A不符合题意；
B． SO2分子中S-O原子之间只存在极性键，不存在离子键，故B不符合题意；
C． NH3分子中N-H原子之间只存在极性键，不存在离子键，故C不符合题意；
D． NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H极性键，故D符合题意；
故选：D。
8．C
解析：A．HCl含H-Cl共价键，A不符合题意；
B．H2O含H-O共价键，B不符合题意；
C．NaCl只含离子键，C符合题意；
D．NaOH既含离子键也含H-O共价键，D不符合题意；
故选C。
二、非选择题
9．(1)N (2)ⅣA (3)共价键 (4)盐
解析：由题干元素周期表中相对位置和X、Y、Z是短周期主族元素，且Y的最外层有4个电子可知，Y为Si，X为N，Z为S，据此分析解题。
(1)由分析可知，X元素为氮元素，则其的元素符号是N，故答案为：N；
(2)根据主族元素的原子最外层电子数等于其主族序数，故Y元素在周期表中位于第IVA族，故答案为：IVA；
(3)由分析可知，Z为S，则Z的氢化物即H2S中的化学键属于共价键，故答案为：共价键；
(4)由分析可知，X为N，则化合物XH4XO3即NH4NO3，NH4NO3=+，故其属于盐，故答案为：盐。
10．(1) 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构
(2)和
(3)
解析：（1）①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为；
②、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；
（2）根据溶液和溶液反应的微观示意图所示，反应前后该反应中实际参加反应的离子是和没有变化，实际参加反应的离子是和；
（3）根据硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图所示，物质X属于S是+4价的氧化物，化学式为。
11． HClO4 OH- H-O-O-H Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答。
解析：(1)元素⑧为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4；
(2)元素①为H元素，④为O元素，两者可形成的10电子的阴离子为氢氧根离子，其化学式为：OH-，形成的18电子的化合物为过氧化氢，其分子中H与O原子以共价单键结合，结构式为H-O-O-H，故答案为：OH-；H-O-O-H；
(3)元素⑧的单质为氯气，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
(4)根据题干信息可知，X为Cl，若在一定条件下，氯气能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2Cl2,该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，说明有S单质生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，说明该气体为二氧化硫，说明该反应为S元素自身的歧化反应，结合电子转移数守恒和原子守恒规律可知，其反应的化学方程式是：。
12． Na O S N H N2 氢氧化钠
【分析】5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可以知道C为S。
解析：(1)由上述分析可以知道，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮， E为H；
因此，本题正确答案是： Na ，O ，S ，N ，H；
(2)由上述分析可以知道，A2B为Na2O，氧化钠为离子化合物，用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程为 ；
因此，本题正确答案是： ；
(3) 由上述分析可以知道，D元素形成的单质为氮气，其分子式为N2；A、B、E形成的化合物的化学式为NaOH，名称为氢氧化钠；D、E形成的化合物为NH3属于共价化合物，电子式为：；故为：N2，氢氧化钠，。