高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精练，共9页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化学用语正确的是
A．甲烷的球棍模型：
B．中子数为17的氯原子应表示为：
C．的电子式：
D．在水溶液中的电离方程式：
2．下列物质中均既含共价键又含离子键的是
A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOHB．HClO4、Na2S、HCl、SO2
C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO2
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：O
B．Mg2＋的结构示意图：
C．S2-的结构示意图：
D．中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：
4．下列分子中，既有离子键又有共价键的是
A．H2OB．MgCl2C．CCl4D．NaOH
5．下列说法错误的是
A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．的热稳定性比强
C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键
6．下列表示正确的是
A．基态的电子排布式：
B．二氯乙烷的结构简式：
C．的电子式
D．的VSEPR模型：
7．下列化学用语表示正确的是
A．硫酸铁的化学式：
B．的电离方程式：
C．的原子结构示意图：
D．中元素的化合价：
8．下列说法或化学用语使用正确的是
A．质量数为14的碳原子：
B．O2-的结构示意图：
C．1H2和2H2互为同位素
D．氯化钠的分子式：NaCl
二、非选择题
9．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式 。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(3)⑧的离子结构示意图为 。
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程 。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)
A．SeO2具有还原性B．H2Se的稳定性比H2S强
C．H2SeO4的酸性强于H2SO4D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
10．完成下列填空
(1)元素周期表中有 个周期， 个主族。
(2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
(3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答：
①当x-y=10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： 。
11．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ；
(2)元素①与④形成的10电子的阴离子为 ，形成的18电子的化合物的结构式为 ；
(3)元素⑧的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ；
(4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2，该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 (元素X请用具体元素符号表示)。
12．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素；X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表：
（1）写出下列元素符号：Y ，Z ，W ，R 。
（2）写出下列化合物的电子式：乙 ，丙 。
（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式： 。
（4）甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式： 。周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，该模型不是甲烷的球棍模型、是空间填充模型，A错误；
B．表示质子数为17、中子数为37-17=20的氯原子，B错误；
C．的电子式可表示为，C正确；
D．在水溶液中的电离方程式为，D错误；
故选C。
2．C
解析：A．只含离子键，只含共价键，A不符合题意；
B．、HCl、均只含共价键，只含离子键，B不符合题意；
C．、、NaOH、均为既含共价键又含离子键的物质，C符合题意；
D．只含离子键，、、只含共价键，D不符合题意。
答案选C。
3．B
解析：A．核素左上角代表质量数，所以中子数为10的氧原子：O，A错误；
B．Mg2＋核内电荷数为12，核外电子数为10，其结构示意图为：，B正确；
C．S2-的核内电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为，C错误；
D．原子序数等于质子数，中子数为16，质子数为15的原子结构示意图为：，D错误；
故选B。
4．D
解析：A．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．MgCl2是离子化合物，由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；
C．CCl4是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，既有离子键又有共价键，故选D；
选D。
5．D
解析：A．化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P，所以的热稳定性比的强，B正确；
C．溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确；
D．为单原子分子，不存在化学键，D错误；
故选D。
6．D
解析：A．基态的电子排布式为，故A错误；
B．二氯乙烷存在同分异构体，结构简式可能为，，故B错误；
C．的电子式为，故C错误；
D．有3个N-H键和一对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确；
故答案选D。
7．D
解析：A．硫酸铁的化学式为，故A错误；
B．电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：，故B错误；
C．的原子序数为11，原子结构示意图为，故C错误；
D．中K为价、O为价，根据元素化合价代数和等于0，中元素的化合价为，故D正确；
故选D。
8．B
解析：A．质量数为14的碳原子为，A项错误；
B．的核电荷数为8，核外电子数为10，结构示意图正确，B项正确；
C．同位素是质子数相同，中子数不同的，同一元素的不同原子，氢气是单质，不是原子，C项错误；
D．氯化钠是离子化合物，氯化钠不存在分子式，D项错误；
答案选B。
二、非选择题
9．(1)
(2)Ar
(3)
(4)
(5)共价键、离子键
(6)AD
解析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，据此解答。
（1）①和③两种元素的原子1：2组成的化合物为二氧化碳，电子式。
（2）元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是Ar。
（3）⑧的离子为硫离子，结构示意图为。
（4）③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物为氧化钠，用电子式表示该化合物的形成过程。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为次氯酸钠、属于离子化合物，其中存在的化学键有共价键、离子键。
（6）周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，则：
A． Se最高+6价，则SeO2中Se可从+4价升高到+6价，具有还原性，A正确；
B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性：H2Se的稳定性比H2S强，B不正确；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则H2SeO4的酸性弱于H2SO4，C不正确；
D． SO2为酸性氧化物，与SO2相似、SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，D正确；
选AD。
10．(1) 7 7
(2)
(3) 原子 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
解析：(1)元素周期表中有七个周期，7个主族；
(2)设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=，因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15，则该元素的原子结构为；
(3)①当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；
②y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。
11． HClO4 OH- H-O-O-H Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答。
解析：(1)元素⑧为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4；
(2)元素①为H元素，④为O元素，两者可形成的10电子的阴离子为氢氧根离子，其化学式为：OH-，形成的18电子的化合物为过氧化氢，其分子中H与O原子以共价单键结合，结构式为H-O-O-H，故答案为：OH-；H-O-O-H；
(3)元素⑧的单质为氯气，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
(4)根据题干信息可知，X为Cl，若在一定条件下，氯气能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2Cl2,该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，说明有S单质生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，说明该气体为二氧化硫，说明该反应为S元素自身的歧化反应，结合电子转移数守恒和原子守恒规律可知，其反应的化学方程式是：。
12． N O Na S H2O2+Na2S=2NaOH+S↓ N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【分析】根据题目，X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次递增，Z为地壳中含量最多的元素，故Z为O元素；Y、Z位于相邻主族，则Y为N元素；X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，设X元素的原子序数为x，则该原子的最外层电子数为x或x-2，当最外层电子数为x时，根据题目x+5=7-x，解得x=1，当最外层电子数为x-2时，根据题目，x-2+5=7-x，x=2，但题目要求X为主族元素，故X元素为H元素；X、W是同主族元素，则W为Na元素；根据表格，H和O两种元素形成原子个数比为1:1的化合物，则甲为H2O2，N和H两种元素形成原子个数比为1:2的化合物，则乙为N2H4，Na和O两种元素形成原子个数比为1:1的化合物，则丙为Na2O2，Na和R元素形成原子个数比为2:1的化合物，可以推断该化合物为Na2S，则R元素为S元素，据此答题。
解析：（1）Y的元素符号为N，Z的元素符号为O，W的元素符号为Na，R的元素符号为S；
（2）乙物质的电子式为，丙物质的电子式为;
（3）向过氧化氢溶液中加入硫化钠，出现淡黄色沉淀，该沉淀为S沉淀，反应方程式为：H2O2+Na2S=2NaOH+S↓；
（4）过氧化氢和N2H4发生反应生成两种无污染的物质，这两种物质为N2和H2O，则反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。