高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课堂检测，共9页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是
A．Cl的原子结构示意图为B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：D．B(OH)3的结构简式为
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．原子的结构示意图：
B．中氧元素的化合价：
C．的电离方程式：
D．小苏打的化学式：
3．为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．上述反应中氧化产物是B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．溶于水破坏离子键和共价键D．是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐
4．下列表示或说法正确的是
A．硫原子结构示意图：B．CS2的球棍模型：
C．甲酸甲酯的最简式：CH2OD．氯化钙的分子式：CaCl2
5．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．苯胺中键数目为B．反应电子转移数目为
C．中约含电子数目为D．生成苯需消耗分子数目为
6．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是
A．镁原子的结构示意图：B．Cl2的结构式：Cl–Cl
C．NH3的电子式：D．NaClO的名称：氯酸钠
7．对下列化学用语的理解正确的是
A．原子的结构示意图：
B．水分子的空间填空模型：
C．氢氧根离子的电子式：
D．钙离子的离子符号：
8．下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式B．质量数为37的氯原子
C．CO2的电子式D．Cl原子结构示意图
二、非选择题
9．根据要求回答下列问题。
(1)元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是 (写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 。
(2)氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料，微观结构的原因是 ，金属元素镁在周期表的位置是 ，写出氧原子的结构示意图
10．据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。
(1)氡原子的核外电子数是 ，中子数是 。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全 。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、 。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子
判断依据： 决定元素种类， 决定核素种类。
11．下表列出了①~⑦种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
(1)①~⑦中非金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)③⑤⑥形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)④的最高价氧化物属于 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反应的离子方程式 。
(4)②的最低价氢化物的结构式为 。
(5)①和⑥的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为 。
12．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，请回答：
(1)元素F在周期表中的位置是 。
(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 (用离子符号回答)。
(3)C和G的氢化物中，沸点较低的是 (填化学式)，
因为 。
(4)A与C形成化合物AC2的结构式为 ，D的最高价氧化物的水化物的电子式为 。
(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
⑤
⑥
⑦
3
①
③
④
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确；
C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误；
D．的结构简式为，D项正确；
答案选C。
2．C
解析：A．质子数为11的原子为钠原子，Na原子核内质子数和核外电子数均为11，根据核外电子排布规则可知钠原子的结构示意图为，故A项错误；
B．为过氧化物，其中氧元素化合价为-1，故B项错误；
C．为盐，在水中或熔融状态完全电离，电离方程式为，故C项正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
3．A
解析：A．该反应中中P失电子被氧化生成H3PO4，氧化产物为H3PO4，A正确；
B．该反应中还原剂为，氧化剂为Ag+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，B错误；
C．为正盐，NaH2PO2溶于水生成Na+和，破坏离子键，C错误；
D．H3PO2为一元酸，与NaOH反应生成一种盐，D错误；
故选A。
4．C
【分析】原子结构示意图判断，核内数字表示质子数，也是原子序数，核外数字表示各层电子数，根据电子排布原则进行判断；球棍模型根据分子的结构判断，而结构通过杂化类型判断；最简式是化学式中各原子的最简比；物质的分子式表示根据物质的组成进行判断。
解析：A．根据硫原子的原子序数是16判断，核内质子数是16，核外电子数也是16，故A不正确；
B．根据杂化类型判断，二硫化碳中碳采用sp杂化，空间构型是直线型，故B不正确；
C．根据甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，故C正确；
D．氯化钙是离子化合物，不是由分子构成，故D不正确；
故选答案D。
【点睛】此题考查化学用语，根据基本概念进行判断，注意物质的化学式不一定是分子式，需要根据物质的组成进行判断。
5．B
解析：A．苯胺中含有1ml-NH2，含有的键数目为，A错误；
B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B正确；
C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C错误；
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；
故选B。
6．B
解析：A．镁原子的结构示意图：，A 错误；
B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确；
C．氨气的电子式，C错误；
D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误；
故答案为：B。
7．A
解析：A．核外电子数是6个，原子的结构示意图：，A正确；
B．水分子是V形结构，该模型不能表示水分子的空间填空模型，B错误；
C．氢氧根离子的电子式为，C错误；
D．钙离子的离子符号为，D错误；
答案选A。
8．B
解析：A．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子余氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，A错误；
B．原子的左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子表示为，B正确；
C．二氧化碳的碳氧之间有两对共用电子对，电子式为，C错误；
D．氯原子的核电荷数为17，核外有17个电子，是氯离子的示意图，D错误；
故选B。
二、非选择题
9．(1) K F
(2) 氧化镁是离子晶体(或离子化合物)，微粒内存在强烈的离子键 第三周期第ⅡA族
解析：(1)同一周期从左向右元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是：K，非金属性最强的元素是：F。
(2)氧化镁由镁离子和氧离子构成，为离子化合物，存在强的作用力离子键，因此氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料；镁的原子序数为12，位于元素周期表第三周期第ⅡA族；氧的原子序数为8，其原子结构示意图为：。
10．(1) 86 136
(2)
(3)D
(4) AB 质子数 质子数和中子数
解析：（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，所以该原子质量数是222，质子数是86，中子数=222-86=136，又原子的核外电子数等于其质子数，故故答案为：86；136；
（2）在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，最外层电子不能超过8个，原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）该原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应，故选D，故答案为：D；
（4）、、这三种微粒的质子数、中子数不同，所以是同一元素的不同核素，属于同位素，元素是指具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称，故质子数决定元素种类，核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故质子数和中子数决定核素种类，故答案为：AB；质子数；质子数和中子数。
11． F 两性 离子键、非极性共价键
【分析】由周期表中位置知：①为Na，②为C，③为Mg，④为Al，⑤为N，⑥为O，⑦为F。
解析：(1)沿着周期表往右、往上方向非金属性增强，故几种元素中⑦非金属性最强，即F；
(2)三种离子依次为：Mg2+、N3-、O2-，电子层均为两层，层数相同时，一般质子数越大，原子核对电子引力越强，半径越小，故三者半径由大到小顺序为：；
(3) ④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，是典型的两性氧化物，故此处填两性；与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2O，对应离子方程式为：；
(4) ②为C，其最低价氢化物为CH4，结构式为：；
(5)Na与O2加热生成Na2O2，Na2O2中Na+与之间为离子键，内部为共价键，故此处填离子键和共价键（或离子键与非极性键）。
12． 第三周期第IVA族 S2->O2->Na+ H2S 水分子间形成了氢键 O=C=O
【分析】根据图中原子序数与化合价的变化规律，得到A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S。
解析：(1)元素F为Si，核外有14个电子，电子排布分别为2、8、4，因此在周期表中的位置是第三周期第IVA族；故答案为：第三周期第IVA族。
(2)根据层多径大，同电子层结构中序多径小原则，得到O2−、Na+、S2−离子半径大小顺序是S2−＞O2−＞Na+；故答案为：S2−＞O2−＞Na+。
(3)C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S，因为水分子间形成了氢键；故答案为：H2S；水分子间形成了氢键。
(4)A与C形成化合物CO2，其碳氧之间共用两对电子，因此其结构式为O=C=O，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，是离子化合物，其电子式为 ；故答案为：O=C=O； 。
(5)Na和S形成的化合物Na2S，电子式表示Na2S形成化合物的过程为 ；故答案为： 。