高中第三节 化学键同步达标检测题

这是一份高中第三节 化学键同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．用化学用语表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．氮原子结构示意图为：
C．NH4Cl的电子式：D．NH3的电子式：
2．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．元素A、D的原子最外层均有7个电子
B．一个[CA4]+含有10个电子
C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱
3．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：R＞Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：HmW＜HnR
C．化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀
D．R2W2 和Z2Y2具有相同的化学键类型
4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．C2H2B．N2H4C．Na2O2D．NH4NO2
5．下列微粒结构示意图中，正确的是
A．B．C．D．
6．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式：
B．苯的结构简式：
C．硅的原子结构示意图：
D．氯化钙的电离方程式：
7．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和，反应为，下列说法正确的是
A．原子半径：O>N>CB．和CO互为同素异形体
C．为离子化合物D．CO为有毒性气体且具有可燃性
8．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：

下列说法正确的是
A．①反应釜中生成物X的电子式为
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1ml甲醇转移电子数4NA
D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
二、非选择题
9．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白：
(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是 ，金属性最强的是 。(写元素符号)
(2)第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是 。(写元素符号)
(3)J的简单离子的结构示意图 ，D和G所形成的化合物，阴、阳离子个数比为 。
(4)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 ＞ 。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性 ＞ 。(写化学式)
10．据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。
(1)氡原子的核外电子数是 ，中子数是 。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全 。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、 。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子
判断依据： 决定元素种类， 决定核素种类。
11．下表列出了①~⑦种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
(1)①~⑦中非金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)③⑤⑥形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)④的最高价氧化物属于 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反应的离子方程式 。
(4)②的最低价氢化物的结构式为 。
(5)①和⑥的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为 。
12．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高 正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题：
五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号 。
与Z能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式 。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：其中，A、B、D 均由三种元素组成，B为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。则 C 的结构式为 ；D的电子式 ；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程式为 ；向 D 溶液中逐渐通入一定量的气体 C，随后向溶液中逐渐加入的 盐酸，产生的气 体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，则溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质为 ，产生的气体体积标准状 况为 L。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
一
A
二
B
C
三
D
E
F
G
H
I
四
K
J
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
⑤
⑥
⑦
3
①
③
④
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，符号为，A错误；
B．N原子为7号元素，核电荷数为7，核外有7个电子，结构示意图为，B正确；
C．已知氯化铵为离子化合物，则其电子式为，C错误；
D．NH3分子中N原子最外层有8个电子，电子式为，D错误；
故答案为：B。
2．B
【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al，B和E同主族，则B为B，A原子序数小于B，根据化合物[CA4]+[ BD4]－的结构，则A为H，C为C，D为F。
解析：A．元素A最外层有1个电子，D的原子最外层有7个电子，故A错误；
B．[CA4]+为铵根离子，一个[CA4]+含有10个电子，故B正确；
C．化合物BD3中B原子最外层有6个电子，没有达到稳定结构，故C错误；
D．E元素为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是弱碱，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．C
【分析】X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，则X为C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4，则Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。
解析：A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径的大小顺序：R＞Y＞Z，故A错误；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定在增强，则气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR，故B错误；
C．化合物Z2R2Y3(Na2S2O3)水溶液与W的氢化物(HCl)反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，反应能够生成沉淀，故C正确；
D．R2W2(S2Cl2)含有极性键和非极性键，Z2Y2(Na2O2)含有离子键和非极性键，两者具有的化学键类型不全相同，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．C
解析：A．C2H2只含共价键，为共价化合物，A不符合题意；
B．N2H4只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．Na2O2含钠离子和过氧根形成的离子键，为离子化合物，同时含有两个O原子形成的非极性共价键，C符合题意；
D．NH4NO2虽为离子化合物，但不含非极性共价键，D不符合题意；
综上所述答案为C。
5．B
解析：A．K层不能超2个电子，则B的原子结构示意图为 ，故A错；
B．C为6号元素，核外有6个电子，则其原子结构示意图为 ，故B正确；
C．为11号元素，核外有10个电子，则其电子式为 ，故C错；
D．最外层最多为8电子，则19号元素K元素的原子结构示意图为 ，故D错；
答案选B。
6．C
解析：A．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．为苯的分子式，其结构简式为，故B错误；
C．Si为14号元素，核电荷数为14，核外电子数为14，其原子结构示意图为：，故C正确；
D．氯化钙的电离方程式：，故D错误；
答案选C。
7．D
解析：A．同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C >N> O，A项错误；
B．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，和CO是化合物，不互为同素异形体，B项错误；
C．由分子构成，碳原子和氧原子之间以共价键结合，为共价化合物，C项错误；
D．CO为有毒性气体且具有可燃性，D项正确；
答案选D。
8．C
【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；
解析：A．由分析可知，X为一氧化碳， 为二氧化碳的电子式，A错误；
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用蒸馏法，而不是分液法进行分离，B错误；
C．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为，反应中电子转移为，每得到1ml甲醇转移电子数4NA，C正确；
D．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为N2，D错误；
故选C。
二、非选择题
9．(1) Ar K
(2)Cl2
(3) 1:2
(4) HClO4
解析：（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；稀有气体元素最外层电子为填满了的稳定结构，这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K；
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素原子得电子能力变强，氧化性增强，故第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是Cl2；
（3）J为第四周期第ⅡA族的钙元素，钙原子最外层有2个电子，容易失去2个电子得到钙离子，简单离子的结构示意图；D和G分别为钠、硫元素，所形成的化合物为硫化钠Na2S，是由钠离子和硫离子构成的化合物，阴、阳离子个数比为1:2；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，G、H两元素分别为硫、氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C、G两元素分别为氧、硫，气态氢化物稳定性>。
10．(1) 86 136
(2)
(3)D
(4) AB 质子数 质子数和中子数
解析：（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，所以该原子质量数是222，质子数是86，中子数=222-86=136，又原子的核外电子数等于其质子数，故故答案为：86；136；
（2）在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，最外层电子不能超过8个，原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）该原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应，故选D，故答案为：D；
（4）、、这三种微粒的质子数、中子数不同，所以是同一元素的不同核素，属于同位素，元素是指具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称，故质子数决定元素种类，核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故质子数和中子数决定核素种类，故答案为：AB；质子数；质子数和中子数。
11． F 两性 离子键、非极性共价键
【分析】由周期表中位置知：①为Na，②为C，③为Mg，④为Al，⑤为N，⑥为O，⑦为F。
解析：(1)沿着周期表往右、往上方向非金属性增强，故几种元素中⑦非金属性最强，即F；
(2)三种离子依次为：Mg2+、N3-、O2-，电子层均为两层，层数相同时，一般质子数越大，原子核对电子引力越强，半径越小，故三者半径由大到小顺序为：；
(3) ④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，是典型的两性氧化物，故此处填两性；与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2O，对应离子方程式为：；
(4) ②为C，其最低价氢化物为CH4，结构式为：；
(5)Na与O2加热生成Na2O2，Na2O2中Na+与之间为离子键，内部为共价键，故此处填离子键和共价键（或离子键与非极性键）。
12． 、
【分析】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高 正价与最低负价之和均为 0，则X、Y可以为H、C、Si；但是Q 与 X 同主族，则X为H；Y为C；Q为Na；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素，则Z、R分别为O、Al。
解析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，故这几种元素原子半径大小顺序是：，
故答案为：；
氢与氧形成的既含极性键又含非极性键物质为，故答案为：；
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：，C 是一种能造成温室效应的气体，则C是，A、B、D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则B是，A为，D为NaOH，则：
C 的结构式为：，D 的电子式为；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程式为：，
假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有，开始发生反应：，而后发生反应：，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是、，生成二氧化碳阶段消耗盐酸条件为50mL，根据，可知，故标况下：，
故答案为：；；；、；。