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人教版九年级化学下册 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制（原卷版）
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第九单元 溶液实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制课前自主预习1．观察教师进行的演示实验或多媒体播放的教学实验视频，回答下列问题。（1）配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠：______g；水：______g。（2）称量时用到的仪器是______。（3）量取水时，选择的量筒为______，还需用到的仪器是______。应量取______水。具体操作是先______后______。正确读数方法是______；仰视读数，读数______；俯视读数，读数______。（4）溶解需用到的仪器为______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。（5）装瓶贴签：把配好的溶液装入试剂瓶（_____ 瓶），盖好瓶塞，贴上标签（标签内容：______、______）。【答案】（1）3 47 （2）天平、药匙 （3）50 胶头滴管 47 先往量筒注入接近47mL的水 用胶头滴管加入水至于47mL 平视凹液面的最低处 偏小 偏大 （4）烧杯 加速溶解 （5）细口瓶 氯化钠溶液 6% 2．由质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的稀溶液的方法是______，计算依据是稀释前后，______不变。【答案】加入与原溶液质量相等的水 溶质质量不变3．仔细观察“图9—21”所示的装置图：①用固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液需要用到哪些玻璃仪器？______②配制溶液的基本步骤是什么？______配制溶液的步骤和溶质、溶剂的计算③用托盘天平称量氯化钠时，应注意哪些问题？______【答案】烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 计算、称量、量取、溶解 氯化钠放在左盘，砝码放在右盘（合理即可） 课堂反馈演练1．在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是：（ ）A． B． C． D．【答案】C【解析】配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选C。2．欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 50g ，部分操作如图所示，正确的是( )A．取固体 B．称固体C．量取水 D．写标签【答案】D【解析】A、取固体时，试剂瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，故A不正确；B、托盘天平称量药品时，左物右码，药品不能直接放在托盘上，故B不正确；C、量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，故C不正确；D、标签上面写溶液名称，下面是溶质质量分数，故D正确。故选D。3．配制100 g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确的是A．实验步骤是计算、称量、溶解 B．量取水的体积为100mLC．实验中要用到胶头滴管 D．溶解不能在量筒中进行【答案】B【解析】A、配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，故正确；B、需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，合84ml，故错误；C、量取水的体积是用量筒和胶头滴管，故正确；D、溶解在烧杯中，不能在量筒中进行，故正确；故选：B4．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水【答案】C【解析】A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，选项A正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，选项B正确；C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，选项C错误；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g，即42.5mL（水的密度为1g/cm3），应选用50mL的量筒，选项D正确。故选C。5．配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是A．称取氯化钠 B．转移氯化钠C．量取水 D．配好后装瓶【答案】C【解析】A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确；D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。故选C。6．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 _____ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 _____ 。（2）指出图②中的一处错误操作 _____ 。（3）通过计算确定需要水的质量是 _____ g，配制时应选择 _____ （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 _____ 。【答案】烧杯 搅拌，加速溶解 药品与砝码放错位置 95 100 ④②①⑤③ 7．某化学小组欲配制5%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）：（1）在量取溶剂水时应选用的量筒的量程为______（填写所选选项的编号）。A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL（2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是______。【答案】C 玻璃棒 【解析】（1）配制50克5%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g×(1-5%)=47.5g。量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取溶剂水时应选用的量筒的量程为50mL，故选C。（2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是玻璃棒。8．氯化钠溶液整个操作过程中如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是_____。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与____保持水平。 （3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____（填序号）。 A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出【答案】②①⑤③④ ① 凹液面的最低处 AB 【解析】（1）配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，其中操作错误的是①。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。（3）A、称量时，药品与砝码放反了，涉及到游码会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。B、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性、稳定性，溶质质量分数不变。故填：AB。9．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④___________(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是___________(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为___________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的___________(填“左盘”、“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用___________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是___________(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】溶解 玻璃棒 3 左盘 胶头滴管 A 偏大 【解析】（1）配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放； （2）在配制溶液的过程中还需要用到玻璃棒，在溶解过程中用来搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝60g×5%＝3g；根据“左物右码”原则，氯化钠应该放在天平的左盘上； （4）用量筒来量取一定体积的液体时，向量筒内倒入蒸馏水至接近刻度时，应改用胶头滴管滴加至对应刻度，这样做比较精确；量筒内液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选A． （5）俯视量筒内液体的体积导致量取的水的体积偏小，造成配制的溶液中溶质的质量分数偏大。课后巩固拓展1．用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是( )A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒【答案】B【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钠溶液，需硝酸钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为100g-5g=95g（合95mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100mL量筒量取95mL水；托盘天平用于称取固体硝酸钠、100mL的量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。【解析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100mL量筒量取95mL水，不能使用10mL量筒，错误；B、配制100g 5%的硝酸钠溶液，可使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒，正确；C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台，不能使用10mL量筒，错误；D、配制溶液的过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒搅拌时能加速溶解，选项中缺少玻璃棒，错误。故选B。【点睛】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大C．选用100mL量筒量取所需水的体积D．②中需称量NaCl的质量为16.0g【答案】B【解析】A、配制溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；正确；B、量取水时，仰视读数，读数偏小，导致量取水的体积偏多，溶质质量分数变小，错误；C、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，即需要84mL水，所以选用100 mL量筒量取所需水的体积，正确；D、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16.0g，正确；故选B。3．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（ ）A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度【答案】B【解析】A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。故选B。4．在实验室里，用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：（1）图①中玻璃棒的作用是___________________________；图②中标有标号a的仪器名称是________________________；（2）以上操作图按实验操作先后顺序为________________________（填序号）；（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤________________________（填序号）；（4）配制该溶液需要用________________mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（p水=1g/mL）；（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是________________________。A 量水的体积时，俯视量筒B 用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴C 往烧杯中加水时有水洒出D 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出【答案】搅拌加速溶解 托盘天平 ④②③⑤① ② 100 AC 【解析】（1）图①是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。图②中标有标号a的仪器名称是托盘天平。（2）配制100g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故实验操作先后顺序为④②③⑤①。（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。图中错误的操作步骤是②。（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积。（5）A．量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B．用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C．往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选AC。5．现配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)若用氯化钠固体配制,需称量氯化钠的质量为_______ g, 量取水_______mL。(2)用氯化钠固体配制6%的氯化钠过程中需用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_______ 。(3)下列操作正确的是_______(填字母)。A 称量氯化钠固体时。左盘放砝码B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氯化钠固体C 将准确称量的氯化钠固体放入装有水的量筒中溶解D 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签。(4)若用6%的氯化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液的质量为_______g;配制时应选用_______mL的量筒量取水(填“10mL”或“50mL”)【答案】3 47 玻璃棒 BD 25 50 【解析】（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中含有的氯化钠质量为：，溶剂的质量为溶液质量减去溶质的质量：。（2）配置溶液过程中还需要玻璃棒进行搅拌；（3）A、托盘天平使用规则“左物右码”，所以右盘中放砝码，故A错误；B、称量固体时可以把固体药品放在滤纸上防止污染，故B正确；C、量筒用来量取液体的体积，溶解过程应该在烧杯中进行，故C错误；D、配置好氯化钠溶液后装入试剂瓶，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。故选BD。（4）50 g质量分数为3%的氯化钠溶液中包含氯化钠质量为：需6%的氯化钠溶液的质量为：需要加入水的质量为：所以量取水时应选用50mL的量筒。
第九单元 溶液实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制课前自主预习1．观察教师进行的演示实验或多媒体播放的教学实验视频，回答下列问题。（1）配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠：______g；水：______g。（2）称量时用到的仪器是______。（3）量取水时，选择的量筒为______，还需用到的仪器是______。应量取______水。具体操作是先______后______。正确读数方法是______；仰视读数，读数______；俯视读数，读数______。（4）溶解需用到的仪器为______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。（5）装瓶贴签：把配好的溶液装入试剂瓶（_____ 瓶），盖好瓶塞，贴上标签（标签内容：______、______）。【答案】（1）3 47 （2）天平、药匙 （3）50 胶头滴管 47 先往量筒注入接近47mL的水 用胶头滴管加入水至于47mL 平视凹液面的最低处 偏小 偏大 （4）烧杯 加速溶解 （5）细口瓶 氯化钠溶液 6% 2．由质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的稀溶液的方法是______，计算依据是稀释前后，______不变。【答案】加入与原溶液质量相等的水 溶质质量不变3．仔细观察“图9—21”所示的装置图：①用固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液需要用到哪些玻璃仪器？______②配制溶液的基本步骤是什么？______配制溶液的步骤和溶质、溶剂的计算③用托盘天平称量氯化钠时，应注意哪些问题？______【答案】烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 计算、称量、量取、溶解 氯化钠放在左盘，砝码放在右盘（合理即可） 课堂反馈演练1．在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是：（ ）A． B． C． D．【答案】C【解析】配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选C。2．欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 50g ，部分操作如图所示，正确的是( )A．取固体 B．称固体C．量取水 D．写标签【答案】D【解析】A、取固体时，试剂瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，故A不正确；B、托盘天平称量药品时，左物右码，药品不能直接放在托盘上，故B不正确；C、量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，故C不正确；D、标签上面写溶液名称，下面是溶质质量分数，故D正确。故选D。3．配制100 g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确的是A．实验步骤是计算、称量、溶解 B．量取水的体积为100mLC．实验中要用到胶头滴管 D．溶解不能在量筒中进行【答案】B【解析】A、配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，故正确；B、需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，合84ml，故错误；C、量取水的体积是用量筒和胶头滴管，故正确；D、溶解在烧杯中，不能在量筒中进行，故正确；故选：B4．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水【答案】C【解析】A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，选项A正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，选项B正确；C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，选项C错误；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g，即42.5mL（水的密度为1g/cm3），应选用50mL的量筒，选项D正确。故选C。5．配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是A．称取氯化钠 B．转移氯化钠C．量取水 D．配好后装瓶【答案】C【解析】A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确；D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。故选C。6．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 _____ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 _____ 。（2）指出图②中的一处错误操作 _____ 。（3）通过计算确定需要水的质量是 _____ g，配制时应选择 _____ （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 _____ 。【答案】烧杯 搅拌，加速溶解 药品与砝码放错位置 95 100 ④②①⑤③ 7．某化学小组欲配制5%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）：（1）在量取溶剂水时应选用的量筒的量程为______（填写所选选项的编号）。A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL（2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是______。【答案】C 玻璃棒 【解析】（1）配制50克5%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g×(1-5%)=47.5g。量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取溶剂水时应选用的量筒的量程为50mL，故选C。（2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是玻璃棒。8．氯化钠溶液整个操作过程中如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是_____。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与____保持水平。 （3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____（填序号）。 A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出【答案】②①⑤③④ ① 凹液面的最低处 AB 【解析】（1）配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，其中操作错误的是①。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。（3）A、称量时，药品与砝码放反了，涉及到游码会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。B、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性、稳定性，溶质质量分数不变。故填：AB。9．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④___________(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是___________(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为___________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的___________(填“左盘”、“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用___________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是___________(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】溶解 玻璃棒 3 左盘 胶头滴管 A 偏大 【解析】（1）配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放； （2）在配制溶液的过程中还需要用到玻璃棒，在溶解过程中用来搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝60g×5%＝3g；根据“左物右码”原则，氯化钠应该放在天平的左盘上； （4）用量筒来量取一定体积的液体时，向量筒内倒入蒸馏水至接近刻度时，应改用胶头滴管滴加至对应刻度，这样做比较精确；量筒内液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选A． （5）俯视量筒内液体的体积导致量取的水的体积偏小，造成配制的溶液中溶质的质量分数偏大。课后巩固拓展1．用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是( )A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒【答案】B【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钠溶液，需硝酸钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为100g-5g=95g（合95mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100mL量筒量取95mL水；托盘天平用于称取固体硝酸钠、100mL的量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。【解析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100mL量筒量取95mL水，不能使用10mL量筒，错误；B、配制100g 5%的硝酸钠溶液，可使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒，正确；C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台，不能使用10mL量筒，错误；D、配制溶液的过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒搅拌时能加速溶解，选项中缺少玻璃棒，错误。故选B。【点睛】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大C．选用100mL量筒量取所需水的体积D．②中需称量NaCl的质量为16.0g【答案】B【解析】A、配制溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；正确；B、量取水时，仰视读数，读数偏小，导致量取水的体积偏多，溶质质量分数变小，错误；C、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，即需要84mL水，所以选用100 mL量筒量取所需水的体积，正确；D、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16.0g，正确；故选B。3．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（ ）A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度【答案】B【解析】A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。故选B。4．在实验室里，用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：（1）图①中玻璃棒的作用是___________________________；图②中标有标号a的仪器名称是________________________；（2）以上操作图按实验操作先后顺序为________________________（填序号）；（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤________________________（填序号）；（4）配制该溶液需要用________________mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（p水=1g/mL）；（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是________________________。A 量水的体积时，俯视量筒B 用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴C 往烧杯中加水时有水洒出D 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出【答案】搅拌加速溶解 托盘天平 ④②③⑤① ② 100 AC 【解析】（1）图①是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。图②中标有标号a的仪器名称是托盘天平。（2）配制100g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故实验操作先后顺序为④②③⑤①。（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。图中错误的操作步骤是②。（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积。（5）A．量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B．用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C．往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选AC。5．现配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)若用氯化钠固体配制,需称量氯化钠的质量为_______ g, 量取水_______mL。(2)用氯化钠固体配制6%的氯化钠过程中需用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_______ 。(3)下列操作正确的是_______(填字母)。A 称量氯化钠固体时。左盘放砝码B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氯化钠固体C 将准确称量的氯化钠固体放入装有水的量筒中溶解D 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签。(4)若用6%的氯化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液的质量为_______g;配制时应选用_______mL的量筒量取水(填“10mL”或“50mL”)【答案】3 47 玻璃棒 BD 25 50 【解析】（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中含有的氯化钠质量为：，溶剂的质量为溶液质量减去溶质的质量：。（2）配置溶液过程中还需要玻璃棒进行搅拌；（3）A、托盘天平使用规则“左物右码”，所以右盘中放砝码，故A错误；B、称量固体时可以把固体药品放在滤纸上防止污染，故B正确；C、量筒用来量取液体的体积，溶解过程应该在烧杯中进行，故C错误；D、配置好氯化钠溶液后装入试剂瓶，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。故选BD。（4）50 g质量分数为3%的氯化钠溶液中包含氯化钠质量为：需6%的氯化钠溶液的质量为：需要加入水的质量为：所以量取水时应选用50mL的量筒。
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