高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解同步训练题

3.3.1  盐类的水解  练习（解析版）

1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（　　）

A．NH4NO3 B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4

【答案】C

【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；

B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；

C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；

D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。

2．下列各式表示水解反应的是（　　）

A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ 

C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+ D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣

【答案】B

【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；

B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；

C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；

D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。

3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（　　）

A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+ 

B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体 

C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 

D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

【答案】B

【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘

B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；

C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；

D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。故选：B。

4．下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（　　）

A．CuCl2 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．SO2

【答案】A

【解析】A．CuCl2溶液中铜离子结合水电离出的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，符合条件，故A正确；

B．NaHSO4在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示酸性，与水解无关，不符合条件，故B错误；

C．NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，不符合条件，故C错误；

D．SO与2水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，溶液呈酸性，与水解无关，故D错误；故选：A。

5．下面的问题中，与盐类水解有关的是（　　）

①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．

A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部

【答案】D

【解析】①铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，与盐类水解有关，故正确；

②碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与盐类水解有关，故正确；

③铵根离子、铝离子水解显酸性和镁反应生成氢气，与盐类水解有关，故正确；

④硫酸铵水解显酸性使土壤酸化板结，与盐类水解有关，故正确；故选：D。

6．漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（　　）

A．降低温度 B．加入大量的水 

C．加入适量盐酸 D．加入适量烧碱溶液

【答案】C

【解析】A．ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣（正反应为吸热反应），降低温度，平衡逆向移动，HClO浓度降低，故A错误；

B．加水稀释，HClO浓度降低，故B错误；

C．加入适量盐酸，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO的浓度增大，故C正确；

D．加少量NaOH，平衡：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，逆向移动，则HClO的浓度减小，故D错误；故选：C。

7．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是                  （　　）

①HCl+H2O═H3O++Cl﹣②ZnCl2+2H2O═Zn（OH）2+2HCl  ③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH  ④Al2（CO3）3+6H2O⇌2Al（OH）3↓+3H2CO3．

A．①② B．③④ C．①②④ D．全部

【答案】D

【解析】①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣，属于盐酸的电离方程式，但是盐酸是强酸，能完全电离，故①错误；     

②ZnCl2+H2O＝Zn（OH）2+2HCl中，“等号”要改为“可逆号”，故②错误；   

③Na2CO3+H2O⇌H2CO3+2NaOH中，碳酸钠的水解是分步进行的，不能一步完成，故③错误； 

④Al2（CO3）3+3H2O⇌2Al（OH）3↓+3CO2↑，水解进行彻底，故④错误。故选：D。

8．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）

①实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 

②草木灰与铵态氮肥不能混合施用  

③蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3   

④用MgO或碳酸镁除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞  

⑥氢氧化铁胶体的制备．

A．①④⑤ B．②③⑤ C．③④⑥ D．全部

【答案】D

【解析】①实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，溶液中加入盐酸抑制铝离子水解，和眼泪水解有关，故①符合；

②草木灰中碳酸根离子和铵根离子水解相互促进损失肥效，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，和盐类水解有关，故②符合；

③氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸干氯化铝溶液，促进水解，水解产物中氯化氢挥发分析，和眼泪水解有关，故③符合；

④氧化镁或碳酸镁和铁离子水解生成的酸，调节溶液PH沉淀铁离子，和盐类水解有关，故④符合；

⑤Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠矿物胶分析，和盐类水解有关，故⑤符合；

⑥沸水中滴入饱和氯化铁溶液，水解生成氢氧化铁胶体，和盐类水解有关，故⑥符合；故选：D。

9．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

⑥铁在潮湿环境中生锈．

A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤

【答案】D

【解析】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；

③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；

④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；

⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu（OH）2固体，与水解有关；

⑥铁在潮湿环境中生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关；故选：D。

10．关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 

D．Na2S水解的离子方程式为：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

【答案】C

【解析】A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；

B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；

C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；

D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；故选：C。

11．（　　）

A．置换反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程

【答案】B

【解析】由图可知，碳酸氢根离子与水反应生成碳酸和氢氧根离子，为水解反应，与置换、中和、电离无关，故选：B。

12．泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，

（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装_________________（硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装_________________（同上）．

（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因_________________．

（3）用离子方程式表示其工作原理__________________．

（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是_________________．

（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是__________________．

【答案】（1）NaHCO3；Al2（SO4）3；

（2）Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+；

（3）Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；

（5）c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）＝c（OH﹣）．

【解析】（1）普通泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，外面的钢桶，用来盛装碳酸氢钠，里面看不到的塑料桶，用来盛装硫酸铝，故答案为：NaHCO3；Al2（SO4）3；

（2）铝离子水解溶液显酸性会腐蚀钢筒，Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+，硫酸铝不能盛放在钢筒中，放在塑料桶中，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+；

（3）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）因为泡沫灭火器生成的二氧化碳气体会和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，反应方程式为：CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；

（5）根据质子守恒的书写方法，得到碳酸钠中的质子守恒为：c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）＝c（OH﹣），故答案为：c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）＝c（OH﹣）．

13．向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是__________________（用离子方程式表示）；将此溶液微热，红色_________________；（填“加深”、“变浅”或“不变”），将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是__________________；和0.1mol/L NaHCO3溶液比较，①水的电离程度前者_________________后者；（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）②溶液的pH前者__________________后者．

【答案】CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；加深；Na2CO3；＞；＞．

【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO32﹣水解平衡右移，c（OH﹣）增大，溶液碱性增强，所以红色加深；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是碳酸钠，碳酸钠中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠的碱性强，pH大，其中水的电离程度大，

故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；加深；Na2CO3；＞；＞．

14．写出下列盐溶液水解的离子方程式

（1）次氯酸钠溶液_________________

（2）泡沫灭火器的水解原理_________________

（3）磷酸钠溶液_________________________________________________

（4）明矾净水水解原理_________________．

【答案】（1）ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；

（2）Al3++3HCO3﹣⇌Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）PO43﹣+H2O⇌HPO42﹣+OH﹣；HPO42﹣+H2O⇌H2PO4﹣+OH﹣；H2PO43﹣+H2O⇌H3PO4+OH﹣；

（4）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．

【解析】（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，水解方程式为ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，

故答案为：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；

（2）泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，其水解方程式为Al3++3HCO3﹣⇌Al（OH）3↓+3CO2↑，

故答案为：Al3++3HCO3﹣⇌Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）磷酸是三元酸，所以磷酸根离子分三步水解，第一步磷酸根离子水解生成磷酸一氢根离子，第二步磷酸一氢根离子水解生成磷酸二氢根离子，第三步磷酸二氢根离子水解生成硫酸，所以其水解方程式分别为：PO43﹣+H2O⇌HPO42﹣+OH﹣、HPO42﹣+H2O⇌H2PO4﹣+OH﹣、H2PO43﹣+H2O⇌H3PO4+OH﹣，

故答案为：PO43﹣+H2O⇌HPO42﹣+OH﹣；HPO42﹣+H2O⇌H2PO4﹣+OH﹣；H2PO43﹣+H2O⇌H3PO4+OH﹣；

（4）硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，

故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．

15．（1）在100℃时，PH＝7呈_________________性．

（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：________________．

（3）氯化铝溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示：________________

（4）写电离方程式NaHCO3_________________

（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_________________．

【答案】（1）碱；

（2）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；

（3）Al3++3H3O⇌Al（OH）3+3H+；

（4）NaHCO3═Na++HCO3﹣．

（5）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol；

【解析】（1）常温下Kw＝10﹣14，升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，中性溶液pH＜7，在100℃时，pH＝7呈碱性，

故答案为：碱；

（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；

（3）氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H3O⇌Al（OH）3+3H+，

故答案为：Al3++3H3O⇌Al（OH）3+3H+；

（4）碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，

故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣．

（5）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol；