高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物同步达标检测题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．有关硫元素的几种化合物的转化关系中说法正确的是
A．反应①中浓硫酸只表现出强氧化性
B．反应②中通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明具有漂白作用
C．反应④中是既是氧化剂又是还原剂
D．上述反应均为氧化还原反应
2．下列对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质的化学成分不正确的是
A．铁锈： Fe2O3B．纯碱： Na2CO3C．白磷： P4D．硫黄： S8
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3H2O+3CO=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
C．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
5．的催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是
A．反应温度控制在475℃左右
B．反应压强控制在20-50MPa
C．使用98.3%的浓硫酸吸收生成的
D．采用热交换器循环利用能量
6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
7．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列有关含硫物质的说法中不正确的是
A．向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
C．把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生
D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有
9．二氧化硫气体均能使下列物质褪色，其中表现为二氧化硫的漂白作用的是
A．使品红溶液褪色B．红色酚酞溶液褪色C．酸性高锰酸钾溶液褪色D．溴水褪色
10．符合实际并用于工业生产的是
A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl
B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D．用硫磺制硫酸
11．下列说法不正确的是
A．溶液的焰色呈黄色，说明含有钠元素B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应
C．钠着火可用沙土盖灭D．具有氧化性，可用于纸浆漂白
12．下列关于硫及其化合物说法正确的是
A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体
C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有
13．硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A
B．气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥
C．向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D
D．可用盐酸酸化的溶液检验G中的阴离子
14．Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。向100 mL 18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．等于1.8 mlB．小于0.9 ml
C．等于0.9 mlD．在0.9 ml和1.8 ml之间
15．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
16．向含0.1mlKI的溶液中滴加少量淀粉后，不断通入过量Cl2，溶液由无色变蓝色后又变无色。继续向所得无色溶液中继续通入SO2溶液由无色变蓝色后又变无色。下列说法错误的是
A．通入Cl2后溶液显蓝色，说明元素非金属性强弱关系为：Cl>I
B．Cl2过量后，溶液中发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
C．SO2将还原为I2，溶液中c(H+)增大
D．通入SO2至溶液呈无色，SO2转移电子数总共为0.6NA个
17．某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的几种。为确定其组成进行实验：取少量该溶液，向其中加入过量硫酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体；将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀。下列有关叙述不正确的是(不考虑空气对该实验的影响)
A．溶液变浑浊的离子方程式：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O
B．加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO4
C．由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO3、Na2S和Na2SO4
D．由实验现象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．2.24L C2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA
C．向100mL 0.10ml/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1ml SO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
19．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O
20．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A．该工艺流程是用来制备
B．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C．气体M参加的反应是化合反应
D．该流程需要定期补充溶液
21．某同学进行SO2的性质实验。向a、b、c三种试剂中分别通入SO2气体，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．abcd均可用于吸收SO2
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．a、c均表现SO2具有还原性
D．d中只可能发生反应：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O
22．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图。下列相关说法错误的是
A．煅烧时发生氧化反应B．A可以是空气
C．步骤②产物中有D．步骤③发生了氧化还原反应
23．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
24．化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．工业生产水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
D．SO2与Cl2均能使品红溶液漂白，若SO2与Cl2混合则漂白能力增强
25．下列有关S和的叙述正确的是
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
B．空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂
C．将通入溶液能生成白色沉淀
D．具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
二、填空题
判断正误
26．SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。(_______)
27．SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(_______)
28．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(_______)
29．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。(_______)
30．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 。(_______)
31．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。(_______)
32．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸。(_______)
33．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。二氧化硫易溶于水生成酸，请写出二氧化硫与水反应的化学方程式 ；工业尾气中的二氧化硫常用足量氢氧化钠溶液吸收，请写出该反应的化学方程式 ；
34．（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．
（2）实验室制取氨气的化学方程式： ．
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式： ．
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：
（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式： ．
A
B
C
D
浓硫酸
氢氧化钠
废旧灯管
废旧易拉罐
序号
试剂
实验现象
a
溴水
橙色褪去
b
品红溶液
红色褪去
c
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
d
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸，有无色气体生成，该气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
B
将浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加
浓硫酸有吸水性
C
向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色
氧化性：
D
向某溶液中滴加溶液，溶液变红
该溶液中含有
参考答案：
1．C
【详解】A．反应①中浓硫酸表现出强氧化性和酸性，A错误；
B．反应②中与NaOH溶液反应，使浓度降低，B错误；
C．反应④中硫元素化合价既升高又降低，是既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．反应②没有化合价变化不是氧化还原反应，D错误。
故选C。
2．D
【详解】A．浓硫酸不是易燃液体是腐蚀性药品，A错误；
B．氢氧化钠时腐蚀性药品，B错误；
C．废旧灯管属于有毒有害垃圾，C错误；
D．旧易拉罐为金属制品，属于可回收物，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．铁锈主要由三氧化二铁水合物和氢氧化铁组成的混合物，A错误；
B．纯碱为碳酸钠的俗称：Na2CO3，B正确；
C．白磷分子为4个磷原子构成的分子：P4，C正确；
D．硫黄在自然界以含有8个硫原子的环状结构S8分子形式稳定存在，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．使用泡沫灭火器灭火，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时应写分子式，故B错误；
C．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊，生成的沉淀为硫酸钡，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备K2FeO4离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正确；
故答案选D。
5．B
【详解】A．温度太低，反应速率慢，生成效率低，温度太高，抑制三氧化硫生成且催化剂失活，400～500℃，催化剂活性最大，工业上一般控制温度在475℃左右，A符合实际；
B．二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压变化不大，且对设备要求较高，成本增大，故一般在常压下进行，B不符合实际；
C．用水吸收SO3易形成酸雾，工业上使用98.3%的浓硫酸吸收生成的，C符合实际；
D．的催化氧化反应放热，反应温度控制在475℃左右，故工业上采用热交换器循环利用能量，D符合实际；
选B。
6．D
【详解】A．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，可与胃液中的盐酸反应，对胃刺激性较小，对人体无危害，故A说法正确；
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用于生活用水的消毒，故B说法正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，可用Al(OH)3中和过多胃酸，生成AlCl3和H2O，对胃刺激性较小，对人体无危害，故C说法正确；
D．可溶性钡盐有毒，碳酸钡可与胃酸(主要成分是盐酸)反应生成BaCl2，引起中毒，故常用不溶于酸的BaSO4做胃肠X射线造影检查，故D说法错误；
答案为D。
7．A
【详解】浓硫酸具有腐蚀性，答案选A。
8．C
【详解】A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以和铝片发生反应生成致密氧化膜，使铝片钝化，故B正确；
C．酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。所以把烟囱造高不能减少酸雨形成，故C错误；
D．检验时向溶液中加入盐酸排除银离子和碳酸根的干扰，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，故D正确；
故答案为C。
9．A
【详解】A．二氧化硫与有色物质化合为不稳定的无色物质，体现为漂白性使品红溶液褪色，故A符合题意；
B．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现还原性，故C不符合题意；
D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，体现还原性，故D不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】A．工业上生产NaCl通常将海水引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，或者将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，再经干燥可制得食盐，故A项错误；
B．氢气和氯气混合气体，在光照时会发生爆炸，不能用于工业生产，故B项错误；
C．氢氧化钙在水中的溶解度很小，澄清的石灰水中含有的氢氧化钙的量少，Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉量少，不符合工业生产的需要，工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，故C项错误；
D．硫磺、硫铁矿和有色金属冶炼烟气是工业制备硫酸的三大原料，故D项正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．Na元素的焰色为黄色，因此焰色试验为黄色，说明有Na元素，A正确；
B．胶体能产生丁达尔效应，因此氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B正确；
C．Na着火会生成Na2O2，不能使用水或CO2扑灭，需使用沙土盖灭，C正确；
D．SO2具有漂白性，能用于漂白纸浆，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成SO2和Fe2O3，A项错误；
B．浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，B项错误；
C．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，C项正确；
D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不能证明原溶液中含有硫酸根，D项错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误；
B．气体D具有强还原性，但能用F的浓溶液干燥，主要是相邻价态不反应，故B错误；
C．H可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，G可能为硫酸氢钠或硫酸钠，当G为硫酸氢钠时，硫酸氢钠与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，故C正确；
D．硫酸根中可能含有碳酸根或银离子，加入盐酸酸化的溶液会生成氯化银沉淀，一般应先加足量盐酸，无现象，再加入氯化钡，有白色沉淀，说明含有硫酸根，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．D
【详解】n(H2SO4)=0.1L18 ml·L-1=1.8ml，当全部发生Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O时，有0.9mlH2SO4被还原，但随着反应进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，当只发生此反应时，有1.8mlH2SO4被还原，但这两个反应都发生了，被还原的H2SO4的物质的量应处于两者之间，即被还原的H2SO4的物质的量在0.9 ml和1.8 ml之间，答案选D。
15．D
【详解】A．甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，故甲的水溶液为二元弱酸，甲为H2S，若盐溶液若为NaHS溶液，既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A错误；
B．氧气的摩尔质量为32g/ml，乙的摩尔质量也为32g/ml，且含有18电子，乙可能为CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；
C．第二周期IVA族元素为C，CH3CH3和CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；
D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有-1价氧元素，故D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．通入Cl2后溶液显蓝色，说明有碘单质生成，即发生了反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，则有Cl2的氧化性强于I2，即可说明元素非金属性强弱关系为：Cl>I，A正确；
B．Cl2过量后，溶液又变为无色，说明Cl2将I2氧化成了更高价态的碘酸根离子，则溶液中发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，B正确；
C．通入SO2后溶液又由无色变为蓝色，说明SO2将碘酸根离子还原成I2，该反应离子方程式为：5SO2+2+4H2O=I2+5+8H+，SO2将还原为I2，溶液中c(H+)增大，C正确；
D．通入SO2至溶液呈无色，说明SO2又将I2还原为I-，反应原理为：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4，根据碘原子守恒可知，0.1mlKI将生成0.1mlKIO3，KIO3被SO2还原为0.05mlI2，0.05mlI2被还原为0.1mlI-，即0.1ml被SO2还原时得到0.6ml电子，但由于前面通入的Cl2过量，也能将SO2氧化，则实际上SO2转移电子数总共要大于0.6NA个，D错误；
故答案为：D。
17．C
【分析】由题干信息可知，某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的几种，取少量该溶液，向其中加入过量硫酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体，则说明原溶液中含有Na2SO3和Na2S，发生的反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，但由于向原溶液中加入了稀硫酸，故不能说明原溶液中是否含有Na2SO4和Na2CO3，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故溶液变浑浊的总的离子方程式：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，A正确；
B．由分析可知，加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO4，B正确；
C．由分析可知，由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO3、Na2S，但不能确定是否含有Na2SO4，C错误；
D．由分析可知，由实验现象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3和Na2SO4，D正确；
故答案为：C。
18．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．没有给出气体的状态，无法计算乙炔的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；
C．100 mL0.10 ml/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．醋酸不可拆，应写成分子形式，故A错误；
B．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以不会生成沉淀，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明KMnO4氧化H2O2，方程应为：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，故C错误；
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+ + SO+ H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O，故D正确；
故选D。
【点睛】离子方程式书写应注意：是不是符合客观事实、化学式的拆分、方程式的配平等问题，特别是氧化还原反应的离子方程式的配平不仅要符合原子守恒、电荷守恒，还要符合电子守恒。
20．B
【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的。
【详解】A．根据流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，故A错误；
B．二氧化硫参加反应的化学方程式为：SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，故B正确；
C．根据反应关系分析，气体M、H2SO4和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁元素的价态发生了变化，M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，不是化合反应，故C错误；
D．根据流程图可知，气体M、SO2进入体系内，最终有硫酸离开体系，所以该流程的总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，作反应的催化剂，不需要补充，故D正确；
故选：B。
21．C
【详解】A.二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，品红溶液能够检验二氧化硫，但不能吸收二氧化硫，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色，故B错误；
C.二氧化硫具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化而使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.二氧化硫为酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SO32-＋H2O，与少量NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2＋OH－=HSO3-，故D错误；
故选C。
【点睛】注意从化合价角度分析二氧化硫的漂白性与还原性的区别，是解答关键。
22．D
【分析】和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，SO2发生催化氧化生成，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸。
【详解】A．煅烧时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生氧化反应，故A正确；
B．黄铁矿煅烧，和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，A可以是空气，故B正确；
C．步骤②中SO2发生催化氧化生成，故C正确；
D．步骤③中SO3被浓硫酸中的水吸收生成硫酸，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；
选D。
23．A
【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均可使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中不一定含有，可能是碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，A符合题意；
B．浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加，是由于空气中的水分被浓硫酸吸收所致，因此体现了浓硫酸的吸水性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，B不符合题意；
C．向淀粉溶液中滴加氯水后溶液变为蓝色，则有碘单质生成，Cl2氧化I－为I2，说明Cl2 的氧化性比 I2 强，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，C不符合题意；
D．铁离子遇反应生成血红色溶液，则该溶液中含有，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，D不符合题意；
故选A。
24．C
【详解】A．汽车尾气中的氮氧化物主要来自于燃料气缸中氮气在放电情况下与氧气反应产生，A项错误；
B．二氧化硫具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，B项错误；
C．工业生产水泥主要以黏土、石灰石、石膏为原料，漂白粉生产需要石灰乳，而石灰乳需要石灰石煅烧获得，C项正确；
D．SO2与Cl2均能使品红溶液漂白，若SO2与Cl2混合使用，会与水反应生成硫酸与HCl，则漂白能力减弱，D项错误；
答案选C。
25．C
【详解】A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成，A不正确；
B．空气吹出法提取海水中的溴，常用作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将通入溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
D．具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。
综上所述，有关S和的叙述正确的是C。
26．错误 27．错误 28．错误 29．错误 30．错误 31．错误 32．错误
【解析】26．SO2使溴水褪色是因为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性，错误。
27．亚硫酸酸性弱于HCl，因此SO2气体通入BaCl2溶液中不反应，无现象，错误。
28．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，将失去漂白效果，错误。
29．SO2漂白原理为与有色物质化合为无色物质，漂白粉、Na2O2利用强氧化性漂白，活性炭靠物理吸附使红墨水褪色，其原理不相同，错误。
30．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，错误。
31．将SO2通入溴水中，溴水褪色，证明SO2具有还原性，能被溴水氧化，错误。
32．SO2和SO3都是酸性氧化物，三氧化硫溶于水得硫酸，是强酸，二氧化硫溶于水得亚硫酸，是弱酸，错误。
33． SO2+H2O=H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【详解】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
34． 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 强氧化性 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
【详解】试题分析：（1）硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应，
①锌粒和稀硫酸发生反应生成氢气；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂；
③浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去；
④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水；
⑤常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象；
（2）根据盐碱的复分解反应确定方程式；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；依据化学方程式书写方法写出；
（5）反应生成氯化钠、氨气、水．
解：（1）①稀硫酸和锌反应生成了氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为酸性；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为吸水性；
③浓硫酸将纸张中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为脱水性；
④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现的是浓硫酸的强氧化性，故答案为强氧化性；
⑤工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，利用了浓硫酸的强氧化性，与铝、铁在常温下发生钝化反应，故答案为强氧化性；
（2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）反应生成氯化钠、氨气、水，离子反应为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为NH4++OH﹣NH3↑+H2O．