高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物随堂练习题

5.1硫及其化合物课堂精练-人教版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO

B．200mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中通入4.48LCl2(标准状况下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO+4H+=Al3++2H2O

2．将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是

A．没有沉淀 B．有BaSO4沉淀

C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀

3．下列离子方程式正确的是

A．向溶液中通入少量的：

B．向氯水中通入少量的：

C．将通入到饱和的溶液中：

D．向溶液中加入溶液：

4．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=1 mol·L-1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗锌97.5 g

D．反应中共转移电子1.5 mol

5．下列离子的检验方法正确的是

A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有

C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有

6．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是

A．甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠

B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C．为尽快观察到乙中的实验现象，可增大FeCl3溶液浓度或加热

D．丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气，但是应该连接倒扣漏斗

8．通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是

①(，aq)    ②溴水    ③碘水    ④氯水    ⑤品红

A．①⑤ B．②③ C．全部 D．⑤

9．下列现象或过程不涉及化学反应的是

A．A B．B C．C D．D

10．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是

A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4

C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3

二、填空题

11．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矶制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色的重要着色剂。

材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

(1)材料一中“绿矾”焙烧反应为 2FeSO4·7H2OFe2O3+X↑+SO2↑+14H2O，X的化学式为       ，生成的SO2可以用       试剂(填化学式)进行吸收，避免进入大气后形成酸雨。

(2)某学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”于试管中，滴入       (填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有SO的方法为       。

(3)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，已知绿矾(FeSO4·7H2O)的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量    (写出计算过程)

12．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体           。

(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体           。

(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸           。

(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体           。

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑           。

13．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是            ；

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是            ；

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将、、按还原性由强到弱顺序排列为            ；

14．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：

(1)将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

(2)c的浓溶液能与H2S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：       。

(3)将a排入大气中会引起       。

(4)硫元素还有一种常见的价态为-1价，如硫铁矿(主要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2可以与Fe2(SO4)3溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。该反应中的氧化剂是       (填化学式)。向反应后的溶液中通入空气能使Fe2(SO4)3溶液再生，写出再生反应的离子方程式：       。

(5)常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生       。

(6)若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和CO2，可选择以下试剂进行实验：

①NaOH溶液   ②品红溶液   ③溴水   ④Ca(OH)2溶液

选择合适试剂，并安排合理的顺序       (填序号)。

15．实验设计

设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。

(1)实验设计方案

(2)不同价态含硫物质的价类二维图

写出下列转化的化学方程式：

①H2S→S：    。

②SO2→S：    。

③SO2→H2SO4：    。

④H2SO4→SO2：    。

16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，就是碳元素的一种氢化物。

(1)X的化学式为           。

(2)已知是一种酸性氧化物，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式为           。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是           (填序号)。

a、        b、

c、    d、

(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

17．硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。

(1)火山口会有硫单质出现，硫单质是我国四大发明之一黑火药的主要成分，黑火药中起氧化作用物质的化学式为                  。

(2)大气中的会形成酸雨，防止或减少酸雨形成途径有               (列举两个方面)。

(3)地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的，慢慢转变为铜蓝()，其转化的离子方程式为                。

(4)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整。        

(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)，可看作催化剂，将转化为，过程如下：

则第二步转化的反应方程式是         。

18．关于二氧化硫“功”与“过”的探讨：二氧化硫是形成酸雨的主要物质，酸雨腐蚀建筑，使土壤酸化，影响动植物的生长，引起人们的呼吸道疾病；二氧化硫是生产硫酸的主要原料，而硫酸又是化工产业中最重要的产品之一，另外二氧化硫还是国内外广泛使用的食品添加剂。由此可见，二氧化硫既污染环境、危害人类健康，又在工农业生产中具有重要的应用价值。那么，应如何评价二氧化硫的“功”与“过”？         

19．化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。

(1)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是        (填化学式)。

(2)向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是_______ 。

A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

(3)在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是        。(填两种)

(4)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：        。

(5)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是        (填化学式)

20．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X       。

(2)H2SO3的pH       7(选填“>、=、＜”)。

(3)从物质分类的角度看，FeS2属于       。

A．盐   B．氧化物   C． 碱

(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式       。

(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的       。

A．氧化性   B．酸性    C．还原性

(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式       、       。

(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是       ，还原产物是       ，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为       NA。

三、实验题

21．是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体。

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：

实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)已知可以溶于稀硫酸，产生刺激性气味同时有淡黄色浑浊出现，化学方程式为           。

(2)水浴加热的优点是           和           。

(3)低温干燥的目的是           。

(4)减压过滤(抽滤)的优点是           。

方法二：硫化碱法，装置如图

(5)的制备：

①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开，关闭、，原因是           ﹔

②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是           。

a．水               b．氢氧化钠溶液           c．稀盐酸           d．乙醇

(6)制备的上述装置有明显缺陷，应如何改进           。

22．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是             ；B装置中的现象是          。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是         。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是         。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是         。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，则a∶b=     

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为   。

(已知)

23．甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

(1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。

①请指出该装置的不足之处          、         。

②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为         。

③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化          。

(2)乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。

取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

④请完成上表，其中V2 =     ，V4 =     ，V5 =     。

⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是        ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是          。

⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有         。

参考答案：

1．D

2．B

3．B

4．C

5．C

6．B

7．A

8．D

9．B

10．B

11．(1)     SO3     NaOH

(2)     紫色石蕊溶液     取矾精溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明矾精中含有SO

(3)

12．(1)③

(2)⑤

(3)②

(4)②

(5)①④

13．     2I−＋Cl2＝I2＋2Cl−     I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42−＋2I−     SO2＞I−＞CI−

14．(1)1：2

(2)H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O

(3)酸雨

(4)     Fe2(SO4)3     4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(5)钝化

(6)②③②④(或②③④)

15．(1)     淡黄     单质硫     浅绿色     白色沉淀     SO     刺激性     SO2

(2)     2H2S+O22H2O+2S↓或SO2+2H2S=3S+2H2O     SO2+2H2S=2H2O+3S     SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl     2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

16．(1)H2S

(2)SO3+2OH-=+H2O

(3)b

(4)1：2

17．     S、     使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源(其他合理答案也给分)              

18．要辩证的认识二氧化硫，认识到二氧化硫对环境及人类健康带来的危害，同时也要承认二氧化硫在工农业生产中的价值

19．(1)Na2CO3

(2)A

(3)Cl2、CO2

(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

(5)Na2CO3、NaHCO3

20．(1)CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O

(2)＜

(3)A

(4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(5)AB

(6)     SO2+H2O=H2SO3     2H2SO3+O2=2H2SO4

(7)     SO2     S     2

21．(1)

(2)     受热均匀     易于控制温度

(3)防止受热分解

(4)过滤速度快

(5)     过量溶液呈酸性     d

(6)无尾气处理装置

22．     SO2+2OH-=SO32-+H2O     无水硫酸铜遇水变蓝     D装置中氧化铜黑色无变化，E装置中品红试液褪色     拉起铜丝，关闭K1与K2     将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否变蓝     5:4     90%

23．(1)     没有加热装置     没有尾气处理装置     Cl2+SO+H2O=2Cl-+SO+2H+     取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化。

(2)     1     5     3     可减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确     碳酸钠溶液水解显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响     水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果