高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课后练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第二课时课时训练
一、选择题：共十题。每题只有一个正确答案。
1、下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
2、下列变化的实质相似的是（ ）
A.浓H2SO4和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C.浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生
D.H2S和HI气体均不能用浓H2SO4干燥
3、某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4、如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ）
A.蔗糖B.铝片C.胆矾D.纯碱
5、下列叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）▵3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸只表现出强氧化性
C.把足量铜粉投入含2mlH2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L（标准状况）
D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与铁、铝均不反应
6、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
7、下列叙述或操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗
D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2
8．向50mL18ml·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A．小于0.45mlB．等于0.45ml
C．在0.45～0.90ml之间D．大于0.45ml
9、某装置如图所示，利用该装置将①中溶液滴入②中，下列预测的现象与结论相符的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10．浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体（ ）
（2）用磷矿粉[主要成分Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸（ ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（ ）
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ ）
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（ ）
（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体（ ）
（8）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）
（9）热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应（ ）
二、非选择题：共三题。
11、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色（ ）
（2）向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀（ ）
（3）硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等（ ）
（4）接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石（ ）
（5）稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈（ ）
（6）SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3（ ）
（7）稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜（ ）
（9）向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化（ ）
12、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：
（1）其中可行的是________。（填“甲”“乙”“丙”“丁”）
（2）对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是________，改进方法是________。
（3）请给出另外两种鉴别方案，完成表格。
13、某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。其中试管a中的现象是__________________，作用是________________________。
（3）装置中浸碱棉团的作用是____________________。
（4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是_________________________________________________________________________________________________________。
14、按要求填空。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12ml·L−1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________（填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________________。
（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：__________。
（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，反应中转移电子______ml，，该反应中浓硫酸体现了___________。
15．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
________接________，________接________，________接________。
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中___________________________________________________，
丙中___________________________________________________。
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。
（4）写出甲中反应的化学方程式___________________________。
【答案】1-5ADDBB6-9BCAD
10、（1）C （2）A （3）AB （4）E （5）B （6）E （7）B （8）AD （9）B
11、（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）×（8）×（9）√
12、（1）甲、丙、丁
（2）乙；加热
（3）
13、（1）Cu+2H2SO4（浓）▵CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气；（4）通过调节铜丝的长度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染
14、（1）防倒吸；①
（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO 42−+2Cl−
（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）②③④
（5）0.1；强氧化性、酸性
15、（1）A F E C D B
（2）乙中出现白色沉淀 丙中品红溶液未褪色
（3）吸收SO2
（4）C＋2H2SO4（浓）eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O选项
A.
B.
C.
D.
实验目的
吸水性
脱水性
稀释放热
强氧化性
实验装置
选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸具有酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
方案
操作
结论
甲
将火柴梗分别放入其中
变黑者为浓硫酸
乙
分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
分别在CuSO4·5H2O晶体上滴加二者
变白者为浓硫酸
方案
操作
结论
A
B
方案
操作
结论
A
分别加入铁片
常温下铁片溶解的是稀硫酸，不溶解的是浓硫酸
B
分别量取相同体积的酸
质量大的是浓硫酸