人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物一课一练

5.1硫及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（      ）

A．Fe3+、Cu2+是该转化过程的催化剂

B．该处理过程中，溶液中的 c(Cl-)保持不变

C．该过程中每回收32 g硫，消耗0.5 mol氧气

D．反应③的离子方程式为4Fe2+ +O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O

2．实验室中下列做法错误的是

A．用煤油贮存单质钠 B．用浓硫酸干燥氯气

C．用盐酸清洗焰色反应后的铂丝 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

3．下列物质转化在给定条件下能实现的是

A． B．

C． D．

4．下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解

B．检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解

C．检验CO：加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．检验Na+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色

5．工业制硫酸时，吸收SO3的物质是

A．水 B．98.3%的浓硫酸 C．氨水 D．石灰水

6．下列说法正确的是

A．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在

B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

C．氧化镁的熔点高达2800℃，可用于制造耐火坩埚

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO2

7．下列叙述中正确的是

A．向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I－

B．向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

C．向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-

D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

8．下列各组物质混合后，没有明显现象的是

①H2S和SO2  ②SO2和SO3

③SO2和氯水  ④SO3(气)和Cl2

⑤H2S和SO3(气)  ⑥H2S和Cl2

A．①③⑥ B．②④

C．②⑤⑥ D．③④⑤

9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．对于下列实验。描述其反应的离子方程式正确的是

A．向氢氧化钠溶液中通入过量气体：

B．向溴水中通入适量气体：

C．溶液与过量的NaOH溶液反应：

D．向澄清石灰水中通入少量气体：

二、填空题

11．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2价、0价、+4价、+6价四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：

(1)写出硫与铁反应的化学方程式   。

(2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，其中硫化氢呈现   (选填“氧化性”、“还原性”)

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是   。

(4)将二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，体现二氧化硫   (性质)。

(5)硫酸盐的种类很多且应用广泛，医疗上采用   作X射线透视肠胃的内服药剂。

12．分类法在化学学习中应用广泛。

(1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、   (填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式   。

(2)氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。

①   。

②   。

判断正误

13．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(_______)

14．铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。(_______)

15．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。(_______)

16．将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。(_______)

17．50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol。(_______)

18．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。(_______)

19．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化。(_______)

20．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加形成酸雨。

(1)下列关于SO2的叙述中，正确的是     ；

A．SO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂      B．SO2不是大汽污染物    C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气   D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反应中，SO2表现了还原性的是       ；

A．SO2+H2O⇌H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3  D．SO2+CaO=CaSO3

(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是        ；

A．品红溶液       B．澄清石灰水       C．溴水             D．酸性高锰酸钾溶液

(4)下列哪种危害不是酸雨导致的       ；

A．造成洪涝灾害   B．腐蚀建筑物       C．恶化人类环境     D．导致树木枯萎

(5)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是       ；

(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施           。

①少用煤做燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等   ⑤开发新能源

21．按要求回答下列问题。

（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为     。

（2）接触法制硫酸工艺中，在设备     中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。

（3）写出醋酸在水中的电离方程式     。

（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式     。

（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：     。

22．某同学向50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是       ，生成SO2的体积为(标准状况下)       mL。

(2)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度     (写出计算过程)。

23．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。

请根据以上转化关系填写下列空白：

(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式       ；

(2)吸收剂b为       ；

(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式       ；

(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在       。

24．某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。

回答下列问题：

(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：           。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：           。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。

①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式           。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式           。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因           。

(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：           ，该反应中体现了SO2的           (填"还原性"或"氧化性")。

25．硫的化学性质

(1)从化合价角度分析，硫单质可能具有的性质：       。

(2)氧化性：分别写出S与金属Fe、Cu的反应以及H2的反应的化学方程式       。

(3)还原性：硫在空气中燃烧，产生       火焰；在纯氧中燃烧，产生       火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为       。

26．若用下图装置制备干燥纯净的CO。

(1)装置中a和b的作用分别是                 、               

(2)虚线框内为CO收集装置，可以是                         

三、实验题

27．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。

实验过程：

Ⅰ.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂

Ⅱ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4

Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热

Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2

Ⅴ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅵ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3

Ⅶ.更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子

（1）检验虚线框内装置气密性的操作是   。

（2）B棉花中浸润的溶液为   。实验Ⅱ通入N2的作用是   。

（3）C中发生反应的化学方程式   。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是   。

（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为   。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是   （填“甲”“乙”“丙”）。

28．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反应制取22.4L (标准状况下)SO2。实验方案设计如下：取24g镁粉与100Ml98%的浓硫酸(含2.204molH2SO4)混合，加热充分反应，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集气体。

(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式：       ；

(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为       (填化学式)；

(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)，其中C是CuO固体，D是无水CuSO4。

①A中试剂是品红溶液，作用是       ；

②B中所装试剂为       ；

③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：       ；

(4)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入FeCl3溶液时发生的离子反应方程式       。

29．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是   ；其中体现浓硫酸的   性和   性。

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是   ；证明生成的气体具有   性。若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有   性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是   ，反应的离子方程式是   。

参考答案：

1．B

2．D

3．B

4．D

5．B

6．C

7．D

8．B

9．A

10．A

11．     S+FeFeS     还原性     硫酸     酸性氧化物     硫酸钡

12．(1)     H2O或Na2O     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(2)     2Fe+3Cl22FeCl3(或Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O)     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或3BaCl2+Fe2(SO4)3=2FeCl3+3BaSO4↓)

13．错误    14．正确    15．错误    16．错误    17．错误    18．正确    19．错误

20．     A     C     B     A     C     ①③④⑤

21．     2MgO•SiO2     沸腾炉     CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+     Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣     Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

22．     0.1 mol     1120     18

23．(1)S+O2SO2

(2)98.3%的浓硫酸

(3)H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O

(4)将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体

24．(1)     Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O     3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O

(2)     BaSO3     BaSO4     有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀

(3)     2H2S+SO2=3S↓+2H2O     氧化性

25．(1)既表现氧化性，也表现还原性

(2)Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+S H2S

(3)     淡蓝色     蓝紫色     S+O2SO2

26．(1)     平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中     起安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中

(2)真空袋(或球胆等)

27．     关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好     NaOH溶液     排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化     Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O     70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大     2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+     甲、丙

28．(1)Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO2↑+2H2O

(2)H2

(3)     检验SO2     浓硫酸     C中黑色粉末变成红色D中白色粉末变成蓝色

(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

29．     Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O     酸     氧化(或强氧化)     品红溶液褪色     漂白     还原     吸收尾气，防止污染环境     SO2+2OH-=+H2O