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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了氧化剂和还原剂，单线桥，氧化性和还原性，本节重点，本节难点，置换反应，温故知新，得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低被还原等内容，欢迎下载使用。
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应。
+3 0 0 +3
注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。
得到电子(或电子对偏向）的物质。
失去电子(或电子对偏离）的物质。
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
【例1】下列说法正确的是（ ） A. KFeO4中Fe元素的化合价为+3价 B. C2O42-中C元素的化合价为+3价 C. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O
2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
+4 -1 +2 0
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。
0 -1 +1
-2 +4 0
思考：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？
【变式】下列说法正确的是( ) A. Cr2O72- →CrO4-，实现该转化需加氧化剂 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应 C. KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl只体现还原性 D. 2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原
思考：在反应中，电子从____________剂转移到____________剂。
0 +3 0 +3
失去电子（或电子对偏离）的物质
得到电子（或电子对偏向）的物质
图1-15 还原剂和氧化剂的关系
意义：表示电子转移的方向及数目
注意：1. 始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素，要用箭头标明电子转移的方向2. 正确标出反应中转移的电子总数，不需要标明“得到”或“失去”
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑
0 +1 +1 0
+2 0 0 +1
【例3】用单线桥表示下列反应方程式
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
2Mg + CO2 2MgO + C
以下列反应为例，分析化合价与物质氧化性、还原性之间的关系：
元素常见化合价：Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5，+7 O： -2, -1, 0
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
思考：中间价态具有氧化性还是还原性呢？
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
升—失—氧化——还原剂
降—得—还原——氧化剂
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
(1) 根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2) 根据金属的活动性顺序判断
（3）依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断
不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
氧化性Cl2 S
Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe
还原性Zn Cu
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
（1）氧化剂: 具有氧化性，易得电子
CuO , Fe2O3
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
1) 活泼的非金属单质：
3) 高价的含氧酸及其盐：
（2）还原剂: 具有还原性，失电子
K , Na , Mg , Fe , Al
3）变价元素的低价态物质：
CO ,H2S, Cu2O
中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Na、Mg、Al是______________剂，反应中________电子，1个Na/Mg/Al转移___________个电子？
判断Na、Mg、Al还原性强弱？
决定物质氧化性、还原性强弱的因素是反应过程中电子转移的难易，而非电子转移数的多少。
【例4】下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( ) A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂 B. KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原 C. 反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D. 已知存在反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋ ＞ I2
【例5】在常温下发生下列反应： ① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2=2A3++2B- ③ 2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B. Z2在①③反应中为还原剂C. 氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+D. X2+是XO4-的还原产物
【变式5】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-表示电子转移的方向和数目
高价氧化、低价还，中间价态兼氧还
O2 , Cl2等
K , Na , Mg , Fe , Al等
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应。
+3 0 0 +3
注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。
得到电子(或电子对偏向）的物质。
失去电子(或电子对偏离）的物质。
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
【例1】下列说法正确的是（ ） A. KFeO4中Fe元素的化合价为+3价 B. C2O42-中C元素的化合价为+3价 C. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O
2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
+4 -1 +2 0
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。
0 -1 +1
-2 +4 0
思考：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？
【变式】下列说法正确的是( ) A. Cr2O72- →CrO4-，实现该转化需加氧化剂 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应 C. KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl只体现还原性 D. 2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原
思考：在反应中，电子从____________剂转移到____________剂。
0 +3 0 +3
失去电子（或电子对偏离）的物质
得到电子（或电子对偏向）的物质
图1-15 还原剂和氧化剂的关系
意义：表示电子转移的方向及数目
注意：1. 始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素，要用箭头标明电子转移的方向2. 正确标出反应中转移的电子总数，不需要标明“得到”或“失去”
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑
0 +1 +1 0
+2 0 0 +1
【例3】用单线桥表示下列反应方程式
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
2Mg + CO2 2MgO + C
以下列反应为例，分析化合价与物质氧化性、还原性之间的关系：
元素常见化合价：Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5，+7 O： -2, -1, 0
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
思考：中间价态具有氧化性还是还原性呢？
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
升—失—氧化——还原剂
降—得—还原——氧化剂
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
(1) 根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2) 根据金属的活动性顺序判断
（3）依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断
不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
氧化性Cl2 S
Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe
还原性Zn Cu
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
（1）氧化剂: 具有氧化性，易得电子
CuO , Fe2O3
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
1) 活泼的非金属单质：
3) 高价的含氧酸及其盐：
（2）还原剂: 具有还原性，失电子
K , Na , Mg , Fe , Al
3）变价元素的低价态物质：
CO ,H2S, Cu2O
中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Na、Mg、Al是______________剂，反应中________电子，1个Na/Mg/Al转移___________个电子？
判断Na、Mg、Al还原性强弱？
决定物质氧化性、还原性强弱的因素是反应过程中电子转移的难易，而非电子转移数的多少。
【例4】下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( ) A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂 B. KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原 C. 反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D. 已知存在反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋ ＞ I2
【例5】在常温下发生下列反应： ① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2=2A3++2B- ③ 2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B. Z2在①③反应中为还原剂C. 氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+D. X2+是XO4-的还原产物
【变式5】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-
高价氧化、低价还，中间价态兼氧还
O2 , Cl2等
K , Na , Mg , Fe , Al等
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