化学第三节 氧化还原反应教课内容课件ppt

这是一份化学第三节 氧化还原反应教课内容课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了课程导入，同一元素，不同元素，得电子，失电子，Cl2，KMnO4，KMnO4中的氧元素，KMnO4中的锰元素，SO2等内容，欢迎下载使用。

氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤
(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2.单线桥法表示反应过程中 原子间的电子转移情况。(1)基本步骤
(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
【特别提示】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
例1　下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
解析　选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
三、氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是 电子(或电子对 )的物质，具有氧化性。②氧化剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被还原。(2)还原剂①还原剂是 电子(或电子对 )的物质，具有还原性。②还原剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被氧化。
2.氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被 生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被 生成的物质。3.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。(2)还原性：还原剂所表现出 的性质。(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 性；最低价态只能 电子，具有 性；中间价态既有氧化性又有还原性。
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是__________________，被还原的元素是_________________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是___，还原产物是___。
例2　分析下列反应并按要求填空。
氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。
【归纳总结】理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
四、常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、 。②变价元素的 价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。③过氧化物：如Na2O2、 。④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。②某些 单质：如H2、S、C等。③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。④其他：如浓盐酸、NH3。
例3 工业制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（ ）A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 ml还原剂在反应中失去1 ml电子
解析 在反应中,NaClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原;SO2中硫元素化合价升高,作还原剂,被氧化;同时1 ml SO2发生反应转移2 ml电子,综上所述,正确的是A项。
例4　实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是A.NaNO2是还原剂B.生成1 ml N2时转移的电子为6 mlC.NH4Cl中的氮元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂
解析　在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 ml N2时转移3 ml电子。
五、物质氧化性和还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物
2.根据元素的活动性顺序比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4 MnO2。4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：①2Fe＋3Cl2 2FeCl3②Fe＋S FeS铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 硫。
例5　现有下列几个离子反应：
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
下列有关性质的比较正确的是
还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
【思维启迪】根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
解析　解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。
失去电子，化合价升高，被氧化
得到电子，化合价降低，被还原
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　)(4)还原剂失去电子具有氧化性(　　)(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　)(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　)(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强(　　)(8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　)(9)由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋(　　)(10)经反应2H2O2 2H2O＋O2↑，生成1 ml氧气转移2 ml电子(　　)
2.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析　选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。
3.(2018·长春高一检测)在反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2MnO4和MnO2 D.O2
解析　KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。
4.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂B.氢气既是氧化产物又是还原产物C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析　在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为1∶1。
5.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
解析　根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。