苏教版2019 高中化学 必修一 专题2《研究物质的基本方法》单元练习

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专题2《研究物质的基本方法》单元练习

一、单选题
1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是        （    ）
A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子
C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素
2．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
3．下列有关实验操作的叙述合理的是
A．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网
B．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质
C．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石
D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热
4．下列说法不正确的是
A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分
B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现了原子中电子的存在
D．20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。
5．油罐车上所贴的危险化学品的标志是
A
B
C
D




易燃液体
氧化剂
剧毒品
三级放射性物品

A．A B．B C．C D．D
6．用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
7．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：

下列说法正确的是
A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
8．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
9．从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A．用装置甲从废液中还原出Cu
B．用装置乙进行固液分离
C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+
D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O
10．关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤、⑥可直接加热
11．下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是
A． B． C． D．
12．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是

a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，
已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56℃。
A．④③ B．②④ C．②① D．④③
13．用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是
A． B． C． D．
14．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞，并打开上端玻璃瓶塞
C．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
15．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是
A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
C．加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大
D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

二、填空题
16．已知某简单(单核)粒子的原子核外有18个电子。
(1)若为原子，请画出其原子结构示意图_________。
(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号_______。
(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号_______。
17．粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：
(1)除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所示

①上述各步实验操作的名称依次为________________；__________；____________。
②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是___________；_________；__________。
③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是________________________________。
(2)除去粗盐中的可溶性杂质
若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：
____________________
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4


MgCl2


CaCl2




18．用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______(用元素符号表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_______。
19．按要求计算并填空。
(1)32gSO2标况下的体积为_______L，含有_______个氧原子。
(2)1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与_______molCH4含有的氢原子数相同。
(3)标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体中CO2和H2的体积比约为_______。
(4)200mL某硫酸盐溶液中含SO1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH3(已知NH+OH-NH3↑+H2O)；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_______mol/L。
(6)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3：5：7，如果把7molA，5molB和3molC混合均匀，取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl。试求A的摩尔质量为_______g/mol。
(7)将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为pg·cm3，则溶液的物质的量浓度为_______，该温度下，CuSO4的溶解度为_______。
(8)取8.58gNa2CO3·xH2O溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下CO2气体的体积为_______；x的值_______
20．化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。

(1)实验室若用装置C制取氧气，写出化学方程式_______。
(2)实验室若用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式_______；现将G装置装满水，用排水收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)导管通入。
(3)装置D的优点是_______；装置B~F中起到与装置D相同作用的是_______。
21．在1~18号元素中，符合下列要求的元素为(填写元素符号)
(1)原子L层上有3个电子的元素：_______
(2)原子M层电子数为L层电子数一半的元素：_______
(3)原子K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素：_______
(4)原子最外层电子数为其内层电子数总和一半的元素：_______
(5)原子最外层电子数等于其电子层数的元素：_______
(6)次外层电子数为最外层电子数的元素：_______
(7)最外层只有1个电子的元素：_______
(8)原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_______
(9)原子次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：____
(10)原子的K层和M层电子数相同的元素：_______
22．实验室用固体配制溶液，填空回答下列问题：
(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。
(2)配制的溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：所需固体的质量为___________；
②称量
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。
(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。
A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀    
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)
A．用托盘天平称量时应左物右码    
B．称量时，将固体放在滤纸上
C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水
(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)
①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；
②定容时俯视刻度线___________；
③容量瓶中有少量蒸馏水___________；
(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。

三、实验题
23．实验室配制480mL1.0mol·L-1NaCl溶液。请回答下列问题：
(1)需称量NaCl固体_______g
(2)配制过程如图所意，相关操作正确顺序为_______(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用_______。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______。
A．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
D．定容时仰视刻度线
24．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液          
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                     
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。
A．1处    B．2处     C．3处      D．4处

参考答案：
1．B
【详解】A．核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；
B．中子数等于质量数−质子数=115−49=66，B错误；
C．原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C正确；
D．是In元素的一种核素，D正确。
答案选B。
2．C
【详解】在“粗盐的提纯”实验中，首先将粗盐溶解在水中，加过量氯化钡、过量氢氧化钠、过量碳酸钠除掉可溶性杂质，过滤，过滤后加盐酸，最后蒸发溶液得到NaCl，故不需要用到蒸馏，答案选C。
3．C
【详解】A． 用酒精灯加热蒸发皿时，不需要垫上石棉网，A错误；
B．酒精与水互溶，萃取碘水中的碘单质时不能用酒精作萃取剂，B错误；
C． 若在热溶液中加入沸石会引起爆沸，则：蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石，C正确；
D．坩埚能用于灼烧固体、不适合蒸发，蒸发操作时，将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体后停止加热，D错误；
答案选C。
4．D
【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，故A正确；
B．带核的原子结构模型是卢瑟福提出的，故B正确；
C．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，故C正确；
D．微观世界波粒二象性的规律，即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述，也可以部分地用波的术语来描述，故D错误；
故答案为D。
5．A
【详解】汽油、柴油等属于易燃液体，故油罐车上应该张贴易燃液体标志，故答案选A。
6．C
【详解】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)= 0.001mol、n(FeSO4)= 0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：0.001：0.001=1:3:3，选C。
7．D
【详解】A．容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误；
B．配置的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确；
故选D。
8．C
【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。
9．D
【详解】A．从废液中还原出Cu，要加入铁粉，可以用装置甲实现，故A正确；
B．固液分离用过滤装置，装置乙为过滤装置，故B正确；
C．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，所以用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；
D．FeCl3·6H2O应用蒸发浓缩，降温结晶的方式制得，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．长颈漏斗用于添加液体，梨形分液漏斗常用作分液操作，蒸发皿常用作蒸发结晶，故A错误；
B．容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带 有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；
D．烧杯不能直接加热，需要垫上石棉网，故D错误；
故答案为B
11．C
【详解】A．容量瓶上部有玻璃塞，使用前需要检漏，故A不选；
B．分液漏斗有玻璃塞和旋塞，使用前需要检漏，故B不选；
C．量筒没有玻璃塞或旋塞，使用前不需要检漏，故C选；
D．酸式滴定管下部有玻璃旋塞，使用前需要检漏，故D不选；
故答案选C。
12．B
【详解】由图可知，①为过滤、②为分液、③为蒸发、④为蒸馏；
a. 四氯化碳中不小心混入了大量的水，水与四氯化碳不互溶，二者分层，可选分液法分离；
b. 水与丙酮的混合物，由信息可知二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离；
答案选B。
13．C
【详解】配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，没有分液漏斗，答案选C。
14．B
【详解】A．在使用分液漏斗进行分液时，为防止液体相互污染，上层液体由上口倒出，下层液体经漏斗下方活塞放出，故A错误；
B．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞，并打开上端玻璃瓶塞，保证液体顺利流下，故B正确
C．分离液体振荡时，分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上，故C错误；
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后需要扭开活塞把气体放出，以减小漏斗内的气体压强，避免无法打开瓶塞的情况出现，故D错误；
答案选B。
15．D
【分析】浸取时发生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，过滤分离出CuCl、S，加浓盐酸发生CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)，过滤分离出S，加水使CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)逆向移动，抽滤、洗涤、干燥得到CuCl。
【详解】A. 由图中反应物、生成物结合原子守恒可知浸取中的主要反应为CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，故A错误；
B. 浸取所得到的FeCl2溶液，与Cu不反应，不能用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，故B错误；
C. 加水向离子浓度增大的方向移动，加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度减小，故C错误；
D. CuCl难溶于乙醇，在空气中易被氧化，则为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥，故D正确；
故选D。
16．          K＋、Ca2＋     Cl－、S2－
【分析】原子核外有18个电子的简单(单核)粒子：
(1)原子的核外电子数＝核电荷数＝质子数＝18；
(2)阳离子的核电荷数＝阳离子核外电子数＋阳离子电荷数＝18＋n(n＝1,2)，离子核电荷数可为19、20；
(3)阴离子的核电荷数＝阴离子核外电子数－阴离子电荷数＝18－n(n＝1,2)，离子的核电荷数可为17、16；
【详解】原子核外有18个电子的简单(单核)粒子：
(1)原子的核外电子数＝核电荷数＝质子数＝18，为氩原子，其原子结构示意图，
故答案为：；
(2)阳离子的核电荷数＝阳离子核外电子数＋阳离子电荷数＝18＋n(n＝1,2)，离子核电荷数可为19、20，其离子符号为K＋、Ca2＋，
故答案为：K＋、Ca2＋；
(3)阴离子的核电荷数＝阴离子核外电子数－阴离子电荷数＝18－n(n＝1,2)，离子的核电荷数可为17、16，其离子符号为Cl－、S2－，
故答案为：Cl－、S2－
17．     溶解     过滤     蒸发     搅拌，加速溶解     引流     搅拌，防止液滴飞溅     可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等    
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

【详解】(1)①根据图示可知实验操作依次为溶解、过滤、蒸发；
②溶解时玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解；过滤时玻璃棒的作用为引流；蒸发时玻璃棒的作用力搅拌，防止液滴飞溅；
③粗盐溶解、过滤后可除去泥沙等难溶物，所以蒸发得到的晶体中还有可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐；
(2)除去硫酸钠应用氯化钡溶于，化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；
除去氯化镁应用氢氧化钠，化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；
除去氯化钙应用碳酸钠，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
18．(1)     K     Cl     S
(2)HCl

【解析】（1）
A原子失去1个电子形成A+，A+含有18个电子，则A原子核外有19个电子，质子数为19，A为K元素，B原子得到1个电子形成B-，B-含有18个电子，则B原子核外有17个电子，质子数为17，B为Cl元素，C原子得到2个电子形成C2-，C2-含有18个电子，则C原子核外有16个电子，质子数为16，C为S元素。
（2）
D是由两种元素组成的双原子分子，含有18个电子，则D为HCl。
19．(1)     11.2     6.02×1023或NA
(2)0.15
(3)13：8
(4)2.5
(5)
(6)24g/mol
(7)     mol/L    
(8)     0.672L     10

【解析】(1)
32gSO2标况下的体积为：，含有，故答案为：11.2；6.02×1023或NA；
(2)
根据，则，解得；
(3)
标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，混合气体的平均摩尔质量是1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，设CO2和H2的物质的量分别是xmol、ymol， ， ，则混合气体中CO2和H2的体积比约为13:8；
(4)
200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5 NA个，含金属离子NA个，则SO、金属离子的物质的量分别是1.5mol、1mol，该盐的化学式可表示为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为=2.5mol/L；
(5)
一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明硫酸根离子的物质的量为bmol；一份加入足量NaOH的溶液并加热，生成amol NH3，则(NH4)2SO4的物质的量是mol ；则Al2(SO4)3的物质的量是 mol，Al3+的物质的量是mol，原混合溶液中Al3+的浓度为 mol/L；
(6)
由酸与碱中和反应的实质可知n(H+) = n(OH-)，据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl，所以n(OH- ) = 0.15mol，所以一元碱的总物质的量也为0.15mol，设A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、 7x， 故一元碱的平均摩尔质量即为：，解得，x=8，故A的摩尔质量为：24g/mol；
(7)
Wg胆矾（CuSO4·5H2O）中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)==mol，溶液的体积==mL，溶液的物质的量浓度==mol/L；=，则溶解度为g；
(8)
根据公式：C=(1000×P×W)/M；所用盐酸的物质的浓度C==12mol·L-1；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；2HCl~CO2；盐酸消耗12×5×103=0.06mol；V(CO2)=×22.4=0.672L；Na2CO3·xH2O~2HCl；=12×5×10-3解之得X=10。
20．(1)2H2O22H2O+ O2↑
(2)     2KClO32KCl+3O2↑     b
(3)     可以控制反应的发生和停止     EF

【解析】（1）
实验室若用装置 C 制取氧气，应选择过氧化氢分解，反应方程式为；
（2）
实验室若用装置 A 制取氧气，试管口无棉花，则选择氯酸钾受热分解，反应方程式为，现将 G 装置装满水，用排水收集氧气，因水的密度大于气体，则气体应从短导管b端通入；
（3）
装置D可控制药品的接触与分离，从而控制反应的发生和停止， 装置 B~F 中起到与装置D相同作用的是E、F。
21．(1)B
(2)Si
(3)S
(4)Li、P
(5)H、Be、Al
(6)O
(7)H、Li、Na
(8)C
(9)Li、Si
(10)Mg

【分析】1-18号元素最多有三层电子，从内到外为K、L、M，K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满里层排外层，最外层最多排8个。
(1)
L层是第二层，所以K层有2个电子，两层共5个电子，是5号元素B，
(2)
L层电子数为8，所以原子M层电子数为4，三层共14个电子，是14号元素Si；
(3)
L层上的电子数为8，K层为2，所以M层上的电子数为8-2=6，三层共16个电子，是16号元素S；
(4)
若共有两层，内层为2个电子，外层为1个电子，则为Li元素，若共有三层，内层共10个电子，外层5个电子，为P元素；
(5)
若为一层，则电子数为1，是H元素；若为两层，则最外层为2个电子，是Be元素；若为三层，则最外层为3个电子，是Al元素；
(6)
次外层电子数为最外层电子数，说明只有两层，内层为2，则外层为6，是O元素；
(7)
最外层只有1个电子在第IA族，有H、Li、Na三种元素；
(8)
原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明有两层电子，内层为2，外层为4，为C元素；
(9)
若为两层，次外层为2个电子，最外层为1个电子，则为Li元素，若为三层，次外层为8个电子，最外层为4个电子，则为Si元素；
(10)
K层有2个电子，故M层也为2个电子，为Mg元素。
22．(1)     容量瓶     胶头滴管
(2)          搅拌，加速固体溶解
(3)
(4)
(5)     偏低     偏高     无影响
(6)重新配制

【解析】(1)
配制溶液操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；
(2)
①NaOH的摩尔质量=40g/mol， 溶液中，需NaOH固体质量为；
③将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；
(3)
配溶液的步骤除了计算、称量、溶解，其余步骤为冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：BAEDC；
(4)
A．用托盘天平称量时应左物右码，故A正确；
B．称量时，将固体放入小烧杯，故B错误；
C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水，C正确；
故答案为AC
(5)
①未洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失，造成浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，造成加水加的少了，浓度偏高；
③定容时还需要加蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；
(6)
实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案是：重新配制；
23．(1)29.3
(2)     ④①③⑤⑥②     搅拌、引流
(3)BCD

【分析】配制过程如图所意，配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀；溶液配制过程中，用烧杯溶解NaCl，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量NaCl，用药匙取药品，实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还应有500mL容量瓶、胶头滴管，应用500mL计算称量的NaCl的质量，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= 分析对溶液浓度的影响。
（1）
m=CVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.3g，需称量NaCl固体29.3g故答案为：29.3；
（2）
配制过程如图所意，配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，相关操作正确顺序为④①③⑤⑥②(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用搅拌加快溶解速率、引流以防止液体洒出容量瓶。故答案为：④①③⑤⑥②；搅拌、引流；
（3）
A. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，配制过程中要加水，对结果没有影响，故A不符；
B. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故B符合；
C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故C符合；
D. 定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故D符合；
故答案为：BCD。
24．     28.6 g     ① ④     ⑤     B、C、F     B
【分析】配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。
【详解】(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5L×286g/mol=28.6 g。答案为：28.6 g；
(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①④；⑤；
(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；
C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；
D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；
E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；
F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；
综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；
(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 mol·L-1×0.5L×106g/mol=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；
综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。
【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。