科学九年级上册第3节 常见的酸第2课时课时训练

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精选练习
一、夯实基础
1.[2019.浙江初三单元测试]浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A.脱水性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性
2.[2019.浙江期末]将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）
A．铁钉表面铁锈将会消失
B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色
D．溶液的质量将会减少
3.[2019.浙江初三月考]将一定量浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确是（ ）
A.溶液的质量都增加 B.溶液的质量都减少
C.溶液的溶质质量分数都减小 D.溶液的溶质质量分数都增大
4.[2016.浙江初三课时练习]下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重
②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑
④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白
⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④⑤ B.③④⑤
C.③⑤ D.①③⑤
5.(2020平顶山模拟)下列转化中,加入酸不能一步实现的是( )
A.Fe → FeCl3 B.Zn → ZnCl2
C.CuO → CuSO4 D.CaCO3 → CO2
6.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.石蕊
7.[2019.全国初三单元测试]下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A.与金属氧化物反应生成盐和水 B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
8.[2019.浙江期末测试]下列说法正确的是（ ）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐
B．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液中滴加无色酚酞溶液无明显现象，则该溶液一定呈酸性溶液
D．将燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
9．甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
甲同学的方案：溶液eq \(――→,\s\up7(加氯化钡溶液))白色沉淀eq \(――→,\s\up7(加稀盐酸))沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液eq \(――→,\s\up7(加足量稀盐酸))无沉淀eq \(――→,\s\up7(加氯化钡溶液))白色沉淀
请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
10.[2019浙江中考模拟]硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验，按要求回答下列问题:
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性.
(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图:

①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌;
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些? (写两点)
二、提升训练
1.[2019.浙江初三期中]下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是( )
A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3
B.NaOH、BaCl2、KCl
C.KOH、HNO3、Na2CO3
D.Ba(OH)2、NaOH、KOH
2.[浙江九上初三月考]实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气气。实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是
(2) 用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中正确的是 (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生,则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
3.[杭州安吉路实验学校]为了验证稀硫酸和NaOH溶液会发生化学反应，并进一步研究反应后溶液的组成，小金设计并完成了如下实验。
(实验一)验证稀硫酸和NaOH溶液会发生化学反应
小金进行如图所示实验，根据上述过程中的颜色变化，确定稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
(实验二)探究(实验一)反应的溶液中硫酸是否过量
对(实验一)反应
后的溶液，设计并完成了如表中所示实验:
上述实验中，不能说明稀硫酸过量的是 (选填“①"②"或“③")。请再设计一个实验，确定稀硫酸是否过量，你选用 (填写药品或方法)。
4.[2019.浙江锦绣育才]某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签(如表所示)。他从瓶中倒出100毫升用于配置成稀硫酸，问:
(1)这100毫升浓硫酸中含溶质硫酸 克。
(2)他将这100毫升浓硫酸与200克水均匀混合,求所得稀硫酸的质量分数______(结果保留到0.1%)。
(3)若实验室用98%的浓硫酸来配置400g溶质质量分数49%的硫酸，则需要再加多少毫升的水__________
5.[2018浙江初三单元测试]某学习小组在完成教材“实验探究9-3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多.
(1)铝与盐酸反应的化学方程式为
(2)(提出问题)是否因为酸的组成不同或反应条件不同,从而导致反应剧烈程度明显不同呢?
(查阅资料)
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈.
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈.
③稀盐酸由H+、C1-和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42-和H2O组成.
(实验探究)在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈.
(猜想与假设)出现上述现象的可能原因是:
假设①SO42-对铝与酸的反应有抑制作用.
假设②
(实验验证)设计实验对上述假设进行验证:
①向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立.
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立.
(分析与应用)
(1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 ;反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同.
(2)如果上述假设都成立,要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有:
①加入可溶性氯化物，②_________________,③__________________
④将铝片改换成铝丝.
6.某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28°C时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表:
[实验二]选择合适的反应温度
操作:往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5ml相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表:
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论:
(1)稀硫酸与大理石反应,在28°C时，选用硫酸的浓度最合适为 %;在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 °C。在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为
(2)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加 操作，更有利于气体的制备。
(3)你认为该研究小组还可以研究 对该反应速率的影响。
(4)在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 (填编号)。

7.[浙江九上单元考]为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质系如图所示(已知铜不会跟稀硫酸反应,锌会跟稀硫酸反应)。试计算:
(1)样品中铜的质量分数
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数

8.[浙江中考模拟]同学们都知道稀释浓硫酸的方法:将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84gcm.请你结合所学知识解释,浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾的原因。
试管编号
1
2
3
4
5
硫酸浓度%
15
20
25
30
35
气体体积mL
35
47
55
51
42
试管编号
A
B
C
D
E
温度
40
50
60
70
80
现象和比较
有少童气泡
气泡比A号试管多
气泡明显比B号试管多
大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似
反应激烈，迅速产生大量气体