初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸第2课时课后测评

第3节　常见的酸

第2课时　硫酸

请判断下列说法的正误(正确的在括号内画“√”，错误的画“×”)：

(1)向某无色溶液中滴加硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明原溶液中有硫酸。(　　)

(2)因为硫酸能电离出和盐酸一样的H＋，所以硫酸和盐酸的化学性质相同。(　　)

(3)因为浓硫酸具有脱水性，所以可以作为一些气体的干燥剂。(　　)

(4)稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并且不断地搅拌，防止稀释放热使硫酸飞溅发生危险。(　　)

(5)实验时使用浓硫酸不小心溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。(　　)

[核心知识] 浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，边倒边搅拌。搅拌的目的是及时散热，防止液滴飞溅。

1．下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是(　　)

A．与金属氧化物反应生成盐和水

B．与碱反应生成盐和水

C．使紫色石蕊试液变红

D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

2．2021·南充模拟 将浓硫酸和浓盐酸分别露置在空气中，变化的结果是(　　)

A．溶液的质量都增加

B．溶液的质量都减少

C．溶液中溶质的质量分数都增大

D．溶液中溶质的质量分数都减小

3．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　)

A．氧气         B．氢气

C．二氧化碳        D．氨气

4．如为硫酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是(　　)

A. 若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成

B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应

C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈

D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸充分反应，Mg产生的氢气多

5．小金制作了一个如中甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红；②另取少量残留液置于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的(　　)

A. 硫酸钠          B．碳酸钠 

C．盐酸          D．氯化钠

6．向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量，如所示，则纵坐标表示(　　)

A. 溶液的质量         B．稀硫酸的质量

C．硫酸钡的质量        D．溶剂的质量

7．如所示是稀释浓硫酸实验的示意图。

 (1)写出图中a、b两种仪器的名称：a__________，b__________。

(2)b容器所盛的试剂是__________(填“水”或“浓硫酸”)。

(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________________。

8．某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车(冷的浓硫酸不腐蚀铁)放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时，不幸发生爆炸。请分析爆炸的原因(用化学方程式表示)：________________________________、__________________________。

9．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如所示是探究酸的性质的实验。

 (1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________。

(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________________；如是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是______(填离子符号)。

 (3)实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为__________。

10．自主招生有反应：X＋H2SO4―→BaSO4↓＋2Y，下列分析不正确的是(　　)

A. Y中一定含有氢元素

B．X可以是盐或其他物质

C．X中可以不含有氢元素

D．X和Y的相对分子质量之差可能为135

11．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按原子个数比为2∶1的比例从化合物中“脱出”结合生成水。

(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，观察到的实验现象是________________________________________________________________________。

(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氢、氧原子个数比是________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是________。

12．小徐对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

猜想1：可能与硫酸的质量分数有关；

猜想2：可能与锌的形状有关。

他用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行了实验。

(1)表格中的a应为________。

(2)用如所示装置收集并测量氢气的体积，导管g应该与________(填“e”或“f”)相连。

 (3)氢气的体积等于排出水的体积，请举出使用类似方法测体积的实验：________________________________________________________________________。

(4)分析实验数据得出的初步结论为__________________________________________

________________________________________________________________________。

答案

核心·易错

(1)×　 向某无色溶液中滴加硝酸钡，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，只能证明有 SO42－，不能证明有硫酸。

(2)×　 硫酸能电离出和盐酸一样的H＋，因此都具有酸的通性，但是硫酸和盐酸的阴离子不同，所以化学性质不完全相同。

(3)×　 因为浓硫酸具有吸水性，所以可以作为一些气体的干燥剂。

(4)√　

(5)×　 实验时使用浓硫酸不小心溅到皮肤上，应该立即用干布擦干，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

能力提升拔尖练

1．D　 酸与金属氧化物反应生成盐和水，是酸的通性；酸和碱反应生成盐和水，是酸的通性；酸溶液能使石蕊试液变红，是酸的通性；稀硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能和氯化钡反应，不是酸的通性。

2．D　 将浓硫酸和浓盐酸分别露置在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小；浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小。

3．D　 氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应。

4．D　 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，则硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等。

5．A　 取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红，由此判断残留液呈酸性；另取少量残留液置于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子，所以残留液中含有硫酸和硫酸钠。

 硫酸的检验方法：硫酸中的氢离子可以用酸碱指示剂来检验；硫酸根离子用含稀硝酸的氯化钡溶液或含稀硝酸的硝酸钡溶液检验，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

6．C　 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以硫酸钡质量从原点开始，随着反应的进行质量不断增加，当反应完毕后质量不再增加。

7．(1)玻璃棒　量筒　(2)浓硫酸　(3)液体飞溅

 (2)稀释浓硫酸时，是把浓硫酸注入水中。(3)由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入浓硫酸中，会引起水沸腾，造成液体飞溅。

8．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　

2H2＋O22H2O

 浓硫酸不会与铁反应，但当雨水进入到浓硫酸中时会变成稀硫酸，稀硫酸会与铁反应生成氢气，氢气混入空气时点燃会发生爆炸。

9．(1)实验二　盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成

(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3

H＋

(3)NO

 (1)酸都能使紫色石蕊变红，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，图中“”前后没有发生变化，则“”代表的离子是H＋。(3)化学反应前后，原子种类及个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，8个氢原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。

培优初探拓展练

10．D　 由质量守恒定律可知，硫酸钡与硫酸的相对分子质量之差为135，因为Y的系数是2，所以X和Y的相对分子质量之差不是135。

11．(1)小木棍蘸取浓硫酸的部位变黑

(2)2∶1　8∶11

 浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸取浓硫酸的部位变黑。(2)1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，则氢、氧原子个数比是22∶11＝2∶1。如果蔗糖完全脱水，由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则从微观上，1个蔗糖分子完全反应生成12个碳原子和11个水分子，生成C和H2O的质量比是(12×12)∶(18×11)＝8∶11。

12．(1)20%　(2)f　

(3)空气中氧气含量的测定(合理即可)　

(4)锌与硫酸反应快慢与硫酸的质量分数和锌的形状均有关

 (1)锌和稀硫酸反应，比较反应速率，要控制变量，则硫酸的质量分数相同，故表格中的a应为20%。(2)因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e，导管f连接导管g。(4)实验数据得出的初步结论为锌与硫酸反应快慢与硫酸的质量分数和锌的形状均有关。