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    【同步教案】浙教版科学九年级上册--1.4《常见的碱》教案(2课时)
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    浙教版九年级上册第4节 常见的碱精品同步训练题

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    这是一份浙教版九年级上册第4节 常见的碱精品同步训练题,文件包含14《常见的碱》第一课时教案doc、14《常见的碱》第二课时教案doc等2份试卷配套教学资源,其中试卷共7页, 欢迎下载使用。

    第四节《常见的碱》教学方案

    【内容来源】九年级浙教版册第一章

    【主    题】第四节常见的碱

    【课    时】第1课时

    教学目标

    1.知识与技能

    通过氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质推导碱的共性。

    1. 过程与方法

    通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

    3.情感态度和价值观

    通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。

    二、重点难点

    重点: 碱的通性

    难点: 碱的通性

    三、教学过程

    (一)回顾旧知

    【教师活动】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?

    【学生活动】酸的五点通性

    过渡:那么常见的碱有哪些?他们有哪些性质呢?

    提示:对一类物质中的典型物质进行分析,归纳共性。用对比实验的方法寻找物质的特性,得出个性。

    (二)新课教学

    碱溶液跟酸碱指示剂作用

    【依据】Ca(OH)2 NaOH溶液[分别] + 石蕊(酚酞))

    【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色

    思考:这里为什么要说成碱溶液,而不直接说成

    因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

    2. + 非金属氧化物  + 

    【依据】生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫,如果将废气通过氢氧化钠溶液,可大大减少二氧化硫的含量。

    【回忆】如何检验二氧化碳气体?

    请写出下列反应的化学方程式:

    Ca(OH)2 + CO2 ——                   NaOH + CO2 ——

    NaOH  +  SO2 ——                     NaOH + SO3——

    【补充】酸性氧化物:凡能跟 起反应,生成 氧化物

    注意:大多数非金属氧化物是酸性氧化物。大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。常见的有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮等。

    请写出下列变化的化学方程式:

    CO2 + H2O ——               SO3 + H2O ——

    【生活链接】

    (1)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖,要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗?

    (2)氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置,这是为什么?

    3.碱  +  新碱  +  新盐

    【依据

    1在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液 和氯化铁溶液,它们各显什么颜色?

     2在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液,试管中发生了什么变化?

    3在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液,然后分别滴 加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液,观察有什么变化发生。

    【回答

    1.氯化铜溶液呈蓝色;氯化铁溶液呈黄色。

    2.盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀;盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。并写出化学方程式。

    3. 白色沉淀生成;加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。

    【注意】两种反应物可溶,生成物中必须有沉淀,反应才会发生。

    【思考】下列反应能否发生?能发生的,请写出化学方程式:

    Ba(OH)2 + CuSO4 ——

    NaOH  +  KCl ——

    Cu(OH)2 + Na2SO4 ——

    4. + +

    【依据】

    1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液, 滴加无色酚酞试液,观察颜色变化,结果无色酚酞试液变红色;滴加盐酸和硫酸后,红色逐渐消失;

    2.生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份,分别滴加盐酸和硫酸,结果氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失,溶液变蓝色;氢氧化铁红棕色沉淀逐渐消失,溶液变黄色;

    请写出下列变化的化学方程式:

    NaOH + HCl ——                     Ca(OH)2  +  HCl ——

    【思考】为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的性质?

    氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱,因为都含有氢氧根离子(OH-),所以具有相似的性质。

    【总结】总结碱的通性。

    补充不溶性碱的共性

    1.不溶性碱与酸溶液发生反应

    2.不溶性碱受热分解

    (四)知识巩固

    1. 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水,这种试剂是(   

      A.酚酞                   B.石蕊试液

      C.氯化铁溶液             D.氢氧化钠溶液

    2. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是(  

      A.用水洗               B.用氢氧化钠溶液洗

      C.用盐酸洗             D.先用盐酸,再用水洗

    3.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液,观察到的现象是(    

        A.有白色沉淀            B.有红褐色沉淀

        C.有气泡冒出            D.有蓝色沉淀产生

    4. 氨水是一种碱,它的化学式为NH3·H2O(NH4OH)它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵,请写出该反应的化学方程式。有人称它为“气肥”,你知道这是为什么吗?

    5.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中,看到的现象是                      

    _____________。原因是________________________________________________

    四、板书设计

    第四节常见的碱

    一、碱的共性

    碱溶液跟酸碱指示剂作用

    2. + 非金属氧化物  + 

    3. 碱  +  新碱  +  新盐

    4. + +

    二、不溶性碱的共性

    1.不溶性碱与酸溶液发生反应

    2.不溶性碱受热分解

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