浙教版九年级上册第3节 常见的酸第1课时一课一练

第3节　常见的酸

第1课时　盐酸

请判断下列说法的正误(正确的在括号内画“√”，错误的画“×”)：

(1)盐酸能使石蕊试液变红，则使石蕊试液变红的溶液就是盐酸。(　　)

(2)盐酸能和所有的金属反应生成氢气。(　　)

(3)盐酸跟初中阶段出现的碱都能发生反应，生成盐和水。(　　)

(4)某物质与盐酸混合产生无色无味的气体，则该物质中一定含碳酸根离子。(　　)

(5)向盐酸中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，用该方法能证明盐酸的存在。(　　)

(6)盐酸具有酸的通性，是因为其能电离出H＋，与Cl－没有直接的关系。(　　)

 [核心知识]

1．浓盐酸具有挥发性，使用后要及时把试剂瓶盖好。

2．盐酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐等反应。

3．Cl－的检验方法——根据银离子与氯离子反应生成的氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸进行判断。

1．2021·温州 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是(　　)

2．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)

A. ①③     B．②④     C．①②④     D．①③④

3．生活中产生的污垢，常用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是(　　)

A．不锈钢茶杯内的茶垢

B．陶瓷水槽内的铁锈

C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体

4．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(　　)

5．向稀盐酸中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与图像相符的是(　　)

6．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是(　　)

A.对比实验①和②，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B．对比实验②和③，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C．对比实验②和③，可探究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验①和②，可探究温度对反应剧烈程度的影响

7．归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。

 (1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。

(2)图中A所表示的物质类别是________。

(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)。

(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(填字母)。

A．两种金属的形状      B．盐酸的质量分数

C．反应容器的大小      D．温度

8．2020·杭州期末 在探究稀盐酸的性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如所示。由图判断，“”表示的是________(填离子符号)；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是________(填序号)。

①铜片　②铝片　③氢氧化钠溶液　④碳酸钙粉末

9．2021·苍南一模小科同学用如所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是(　　)

A．镁粉         B．氧化铁粉末

C．木炭         D．硫酸钡

10．将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最大的是加入(　　)

A．Zn      B．ZnO   C．Zn(OH)2     D．ZnCO3

11．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随反应时间的变化曲线如所示。下列说法正确的是(　　)

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能用来表示溶液中溶剂质量随时间的变化关系

12．2021·海南 某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。请回答下列问题。

(1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)37%。

(2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和NO3－的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为________。

答案

核心·易错

(1)×　 使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，不一定是盐酸。

(2)×　 盐酸能和活泼的金属反应生成氢气。

(3)√

(4)×　 某物质与盐酸混合产生无色无味的气体，该物质可能是活泼金属，可能含碳酸根离子。

(5)×　 这个方法只能证明氯离子的存在，要证明是盐酸，还需证明氢离子的存在。

(6)√　

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1．A　 稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化。稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水。锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气。

2．D　 浓盐酸瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸性溶液变红，所以根据涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾呈酸性”，从而说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测出“白雾”的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠溶液和酚酞试液的表面皿是红色的，盐酸的小液滴与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失，红色褪去，从而可以证明“白雾”呈酸性，即含有氢离子。

 检验氢离子的方法很多，如： (1)用紫色石蕊试液，如果紫色石蕊试液变成红色，则说明有氢离子存在。(2)用比较活泼的金属，如加入镁后有气泡产生，则说明有氢离子存在。

3．A　 不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的茶垢；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸会发生如下反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，与盐酸会发生如下反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋   H2O＋CO2↑；盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应生成可溶物。

4．A　 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，增加到一定值后不再变化；随着稀盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零；反应生成氯化铁和水，且氯化铁能溶于水，所以溶液质量随稀盐酸质量的变化曲线应先陡后缓；溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的少。

5．A　 向稀盐酸中不断滴加NaOH溶液，图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7。

6．A

7．(1)红　(2)碱　

(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　

(4)Na2CO3(合理即可)　(5)ABD

 (1)石蕊遇酸性溶液会变红，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红。(2)综合分析酸的化学性质可知：盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生反应。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，依据化学方程式的书写要求书写即可。(4)酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定要有水、气体或沉淀生成。(5)控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响。

8．Cu2＋　④

 稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液中氯离子和铜离子个数比是2∶1，因此“”表示的是Cu2＋；氯化铝中氯离子和铝离子个数比是3∶1，氯化钠中氯离子和钠离子个数比是1∶1，氯化钙中氯离子和钙离子个数比是2∶1。

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9．A　 装置是由于广口瓶内的气压增大从而把广口瓶内的液体压入烧瓶产生的喷泉。而气压增大可能是气体增多或温度升高引起的。镁粉与盐酸反应产生氢气，氧化铁与盐酸反应但是不会生成气体，木炭与盐酸混合既不反应也不放热，硫酸钡与盐酸混合既不反应也不放热。

10．A　 由于是质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸分别和足量的四种物质反应，可设稀盐酸中溶质的质量为73 g，根据化学方程式判断反应后溶液质量的增加值Δm。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Δm

65    73          2

65 g  73 g         2 g  63 g

ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O　Δm

  81  73

  81 g  73 g     81 g

Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O　Δm

  99    73

  99 g    73 g     99 g

ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑　Δm

  125   73      44

  125 g  73 g      44 g  81 g

根据反应后溶液中溶质的质量分数＝×100%，反应所消耗的稀盐酸的质量相等，则生成的氯化锌的质量相等。所以溶液的质量越小，溶质的质量分数越大。通过分析可知稀盐酸与锌反应后溶液质量增加的最少，所以与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大。

11．C　 由图可知，n点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中；n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；n点时溶液中溶质是氯化铜，m点时，溶液中溶质是氯化铜和氯化氢，蒸发时氯化氢会进入空气中，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同；该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能用来表示溶液中溶剂质量随时间的变化关系。

12．(1)小于　(2)1∶94

 (1)将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。(2)现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H＋和NO3－的个数比为91∶94，设氢离子的个数是91，NO3－的个数是94，设铁离子的个数为x，91＋3x＝94，x＝1。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸银中银离子和硝酸根离子的个数比为1∶1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为1∶94。