初中科学浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐精品达标测试

《几种重要的盐》教学方案

【内容来源】九年级浙教版上册第一章

【主    题】第六节几种重要的盐

【课    时】第2课时

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。

（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。

（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。

2.过程与方法：

了解盐的化学性质，复分解反应的条件。

3.情感、态度与价值观目标：

了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。

二、重点难点

重点: 了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。

难点：了解盐的制取。

三、教学过程：

（一）回顾旧知

回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）

（二）新课教学

复分解反应

思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）

活动：在盛有Na2CO3 溶液的试管里加入CaCl2 溶液，有什么现象呢？（教师演示）

回答：有白色沉淀生成

追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？

写出有关的反应方程式：Na2CO3+Ca Cl 2 =  CaCO3↓+ 2NaCl分析该反应情况：

Na2CO3+Ca Cl 2 =  CaCO3↓+ 2NaCl

该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。

练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。

⑴    酸＋盐→新酸＋新盐

 (CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)

⑵    碱＋盐→新碱＋新盐

   (3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓)

⑶    盐＋盐→新盐＋新盐

  (Na2CO3+Ca Cl 2 =  CaCO3↓+ 2NaCl)

分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。

注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。

观察下列复分解反应：

 思考：下列两个反应成立吗？为什么？

3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3↓

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

结论：分析得出复分解反应发生的条件是：

1.反应物都溶于水；（与酸反应除外）

2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

思考：中和反应是否是复分解反应？

   分析：

   属于复分解反应。

过渡： CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？

物质溶解性表格（P175）

1.强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P175）来判断了。

2．溶解性表格解读：每一框中的化学式，由横向的阳离子和纵向的阴离子组成。每一方框中的汉字的含义，见表下的说明。

3．（算上ppt上的一共3个记忆方式，教师自行选择）先对纵向分析，再对横向进行分析，得出溶解性口诀介绍：

溶碱铵钾钠钡钙

                硝酸盐  全都溶

                盐酸盐不溶氯化银

                硫酸钡   也不溶

　　　　　　　　钾钠铵 碳酸盐

                还有微溶碳酸镁

或口诀内容为：

　　　钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；

　　　钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；

　　　硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；

　　　碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。

盐的制取

1．有些盐（如Na2CO3）是天然存在的，可以从内陆盐湖中提取。也有一些盐需要用化学的方法来制取。

2．思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！

（1）金属＋酸——盐＋氢气

（2）酸＋金属氧化物——盐＋水

（3）酸＋碱——盐＋水

（4）酸＋盐——新酸＋新盐

（5）碱＋盐——新碱＋新盐

（6）碱＋酸性氧化物——盐＋水

（7）盐＋盐——新盐＋新盐

3．思考：你能写出获得ZnSO4的途经有多少？用化学方程式表示。

4．阅读：P26候氏制碱法。对学生进行情感教育。

   思考：候氏制碱法是制什么？（纯碱）

（三）课堂练习：

1．下列的化学反应成立吗？为什么？

⑴CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO

⑵2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓

⑶Na2CO3+CaCl2  = CaCO3↓ +2NaCl

⑷Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2 O

⑸NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl

⑹2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2

2.下列盐能溶于水的是（     ）

  A.CaCO3    B.BaSO4    C.CuSO4    D.AgCl

3.下列溶液中的离子能够共的是------（     ）

　A.Na+、 Cl- 、NO3- 、 Ag+

　B.Ba2+、OH- 、CO32- 、 H+

　C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+

　D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+

四、板书设计

第六节几种重要的盐

一、 复分解反应

定义：由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应

发生必要条件：生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成

二、盐的制取

（1）金属＋酸——盐＋氢气

（2）酸＋金属氧化物——盐＋水

（3）酸＋碱——盐＋水

（4）酸＋盐——新酸＋新盐

（5）碱＋盐——新碱＋新盐

（6）碱＋酸性氧化物——盐＋水

（7）盐＋盐——新盐＋新盐