高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课文内容课件ppt

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1．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。2．能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。
建立用微粒观认识氧化还原反应，形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reductin reactin)是这样描述的：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。
氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。
从得氧失氧角度分析氧化还原反应
完成下列反应的方程式，并思考问题：
2.标出以上反应中各元素的化合价，你能发现什么规律？
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
凡是有元素化合价升降的化学反应
下列反应是否为氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
0 +2 +2 0
0 +1 +2 0
判断下列反应是否是氧化还原反应：
氧化还原反应中元素化合价变化的原因：
1.该反应中发生反应的微粒是什么？
2.NaCl中存在的微粒是什么？
3.它们是如何转化的？
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
0 0 +1 -1
得到2×e-电子，化合价降低，被还原
H Cl
氧化还原的实质是电子的转移
2. 氧化还原反应的实质
电子的转移（电子的得失和电子对的偏移）
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
1.下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A.CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑B.2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2OD.NaBr＋AgNO3 === AgBr↓＋NaNO3
2. 下列变化中，属于还原反应的是(　　)
A.Cl－→Cl2 B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
3.下列说法正确的是(　　)
A.化合价升高的反应是还原反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应与还原反应同时发生D.反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
4.已知CaH2中Ca为＋2 价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2 ＋2H2↑，下列说法正确的是(　　)
A.H2都是还原产物 B.H2都是氧化产物C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1