化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应精品课件ppt

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初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？ 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2  氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？ 请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？ 
物质得到氧的反应叫做氧化反应
物质失去氧的反应叫做还原反应
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
元素化合价在反应前后发生了改变
一、氧化还原反应的定义凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征元素的化合价在反应前后发生了变化。 三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）1. 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。2. 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。
Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠）
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原在这个反应中，发生了电子的得失Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子
氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原在这个反应中，发生了共用电子对的偏移H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应
四、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种情况。
氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），特征是元素的化合价发生了变化。
五、氧化剂、还原剂的定义1. 氧化剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。2. 还原剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。
六、氧化产物、还原产物的定义1. 氧化产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。2. 还原产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。
指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
七、四大基本反应类型与氧化还原的关系
1. 化合反应_____________是氧化还原反应；2. 分解反应_____________是氧化还原反应；3. 置换反应_____________是氧化还原反应；4. 复分解反应___________是氧化还原反应。
八、双线桥、单线桥1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。（1）画法
得到2×2e-，化合价降低，被还原
失去1×4e-，化合价升高，被氧化
得到 a × b e-，化合价降低，被还原
失去 a × b e-，化合价升高，被氧化
2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。（1）画法
还原产物 + 氧化产物
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
还原剂——升失氧（化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物）氧化剂——降得还（化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应、得到还原产物）
得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应
失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应
【例1】氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是A．H2+Cl2=2HClB．CO+CuO=CO2+CuC．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．C+CO2=2CO
题型一：氧化还原反应的判断
【例2】下列说法正确的是A．氧化还原反应中一定有氧元素参加B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
题型二：氧化还原反应中的概念辨析
【例3】下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2B．CO2+C 2COC．Fe2O3+2Al Al2O3+2FeD．CO2+NaOH=NaHCO3
题型三：氧化还原反应中的概念关系
【例4】下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KClO3→O2B．FeCl2→FeCl3C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu
【例5】宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是 ，下列有关该反应的说法正确的是A． 发生氧化反应，是还原剂B． 被氧化，是氧化剂C．Ag发生氧化反应，是还原剂D． 是还原产物
【例6】用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)WO3+3H2 W+3H2O_____________、_____________；(2)2HgO 2Hg+O2↑______________、___________；(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓________________、_____________。
题型四：画双线桥与单线桥
【例7】一种借用 的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是
题型五：氧化还原反应综合训练
A．反应①是一个非氧化还原反应
B．该过程的总反应可能为
C．利用上述转化有利于缓解温室效应
D．反应②中N2只是氧化产物
【例8】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂___________，还原剂___________；（2）氧化产物___________，还原产物___________；（3）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________。（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。（5）当有8个NH3分子参加反时，转移的电子个数为___________。
【答案】（1） Cl2 NH3 （2） N2 NH4Cl