高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀ppt课件

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第17讲 物质的量浓度
一、物质的量浓度的基本概念1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度2. 符号：_________________________；3. 单位：_________________________；4. 表达式：_______________________。
cB
 
mol/L（或 mol · L-1）
二、公式的简单计算
0.5 L
0.6 mol
2 mol/L
三、物质的量浓度与溶质的质量分数
 
 
（单位：mol / L )
物质的量浓度与质量分数的换算公式
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？
18.4 mol/L
11.8 mol/L
四、溶液的稀释公式
c1V1 = c2V2
将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5mol/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 0.25 mol·L-1
【例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 LD．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
D
题型一：物质的量浓度的概念与基础计算
【变2-1】下列溶液中的c(Cl-)与550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液
C
题型一：物质的量浓度的概念与基础计算
【例3】已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为A．0.1 mol/L B．0.15molL C．0.3 mol/L D．0.5mol/L
B
题型二：溶液呈电中性的计算
【例4】将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液，则NaOH的物质的量浓度是______________；从中取出50 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；将取出的50 mL加水稀释到200 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
题型三：溶液的稀释/混合计算
【答案】0.4mol/L 0.4mol/L 0.1mol/L
【例5】实验室需要60 mL 1mol/L的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是A．5.4mL B．3.3mL C．13.5mL D． 27.2mL
A
题型四：物质的量浓度与质量分数的换算