北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-12钠及其化合物

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北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-12钠及其化合物

一、单选题
1．（2022·北京·模拟预测）下列除杂试剂或方法选用正确的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
NaHCO3固体(Na2CO3)
加热
B
苯(苯酚)
浓溴水
C
NaCl溶液(Na2SO4)
BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D
CO2(SO2)
BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·北京·模拟预测）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．电解熔融氯化钠制备金属钠 B．用氯气制消毒液
C．过氧化钠做供氧剂 D．用NaHCO3治疗胃酸过多
3．（2022·北京·模拟预测）为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
4．（2022·北京·模拟预测）下列说法不正确的是
A．分离物质的量之比为1：1的NaCl和KNO3固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法
B．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，最终Fe3+移动距离大于Cu2+，说明Fe3+是亲水性离子
C．在研究不同酸碱性条件下乙酸乙酯水解速率的实验中，其中加入NaOH溶液的酯层剩余体积最小
D．金属钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中，取用它们时要用镊子
5．（2022·北京·模拟预测）下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液与HCl溶液
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水与KAl(SO4)2溶液
6．（2022·北京·模拟预测）根据下列实验现象，所得结论正确的是

A
B
C
D
实验




现象
第①步出现白色沉淀第②步白色沉淀变成黄色沉淀
左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
结论
溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
非金属性：Cl＞C＞Si

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·北京·模拟预测）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是

A．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置
B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液
C．③的作用是吸收尾气
D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关
8．（2022·北京·模拟预测）过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是

K218O2的质量
O2的叙述
A
57g
O2的质量为9g
B
57g
生成标准情况下O2的体积为5.6L
C
114g
O2的摩尔质量是32 g∙mol−1
D
57g
生成0.25molO2

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·北京·模拟预测）IVA族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb五种元素，IVA族元素的化合物在化工原料、材料等方面有重要用途。四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(a)，Na2CO3和NaHCO3的溶解度如表(b)。有关物质性质的叙述或解释正确的是

化学式
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
20
9.7
表(b)20℃物质的溶解度
A．气态氢化物的沸点从高到低的顺序是：CH4>SnH4>GeH4>SiH4
B．表(b)中20℃时，NaHCO3溶解度小于Na2CO3可能的原因是：NaHCO3中的HCO中的-OH可以与另一HCO中的氧原子形成氢键
C．四卤化硅SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是Si-X键的极性逐渐减弱
D．二卤化铅PbX2中PbF2的熔点反常高的原因是PbF2分子间存在着氢键
10．（2021·北京·模拟预测）新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，不属于有机化合物的是




齐鲁三十万吨乙烯工程
化学工业生产橡胶
侯氏制碱法生产纯碱
人工全合成结晶牛胰岛素
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·北京·模拟预测）反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕获废气中的CO2，下列说法正确的是
A．CO2含有非极性共价键 B．NaOH属于离子化合物
C．Na2CO3属于弱电解质 D．1mol NaOH最多捕获0.5mol CO2
12．（2021·北京·模拟预测）某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法不正确的是
查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。
实验
序号
盐溶液
现象

①
溶液
与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现
②
2.0mol/LKCl溶液
反应比①剧烈，没有火花出现
③
溶液
反应比②剧烈，没有火花出现
④
溶液
反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧

A．由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快
B．实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应
C．实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点
D．推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
13．（2021·北京·统考模拟预测）干燥剂具有广泛的用途，下列应用中涉及氧化还原反应的是
A．实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气
B．在工业酒精中加入CaO后蒸馏得到无水酒精
C．用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水
D．某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂
14．（2020·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：
B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
D．用稀硝酸除去试管内壁上附着的铜：
15．（2020·北京·模拟预测）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．氧化铁用于制造红色油漆和涂料 B．明矾、硫酸铁用于生活中的净水
C．铝硅酸盐分子筛用作吸附剂 D．过氧化钠用于呼吸面具中氧气的来源
16．（2020·北京·模拟预测）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂
C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料
17．（2020·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是
A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
18．（2020·北京·模拟预测）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（    ）
A．小苏打用作食用碱
B．氢氧化铝用作胃酸中和剂
C．人工制作的分子筛用作吸附剂
D．用漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]杀灭游泳池中的细菌
19．（2020·北京·模拟预测）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O
20．（2020·北京·模拟预测）下列说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

参考答案：
1．D
【详解】A．NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3稳定性好，所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，A错误；
B．苯酚虽能与浓溴水发生取代反应，但生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新的杂质，不能达到除杂目的，B错误；
C．过量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根离子，多余的钡离子可有过量的碳酸钠溶液除去，但多余的碳酸钠中碳酸根离子无法除去，不能达到除杂目的，C错误；
D．SO2具有还原性，可与过氧化氢发生氧化还原反应转化为硫酸根离子，再与钡离子发生复分解反应生成硫酸钡沉淀而除去，再利用浓硫酸干燥二氧化碳，即可达到除杂目的，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，氯化钠得电子生成钠，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯气制消毒液时，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．过氧化钠做供氧剂时，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．小苏打用于治疗胃酸过多时，小苏打与盐酸反应没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，然后过滤，就得到NaHCO3晶体，A错误；
B．CuCl2是强酸弱碱盐，在加热时会发生水解反应产生Cu(OH)2、HCl，产生的HCl挥发逸出，将溶液蒸干最后得到的固体是Cu(OH)2，而不是CuCl2晶体，B错误；
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，发生氧化还原反应产生FeCl3、Br2，加热蒸发时FeCl3又发生水解反应产生Fe(OH)3、HCl，Br2及HCl挥发逸出，最后得到的固体是Fe(OH)3，而不是FeCl3晶体，C错误；
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，将Fe(OH)3沉淀过滤出来，然后洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀，Fe(OH)3分解产生Fe2O3和水，故最后得到的固体得Fe2O3，D正确；
故合理选项是D。
4．B
【详解】A．KNO3的溶解度较大，且其溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响变化变化不大，所以分离物质的量之比为1：1的NaCl和KNO3固体，采用先溶解，再蒸发浓缩，将有NaCl晶体析出，趁热过滤，即可分离出NaCl晶体，将滤液冷却至室温，可使KNO3晶体析出，A正确；
B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相，Fe3+亲脂性更强，因此Fe3+在流动相分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些，B错误；
C．在研究不同酸碱性条件下乙酸乙酯水解速率的实验中，由于酯水解产生酸与醇，当溶液中加入NaOH溶液时，NaOH能够中和酯水解产生的酸，促进酯的水解反应正向进行，使酯的水解程度增大，故酯层剩余体积最小，C正确；
D．金属钾、钠容易与空气中的氧气及水发生反应，因此保存时要隔绝空气。根据钾、钠与煤油不能反应，且密度比煤油大的性质特点，应将金属钾、钠保存在煤油中；白磷在空气中会缓慢氧化而自燃，因此要隔绝空气。根据白磷密度比水大，与水不反应的性质，可以将白磷保存在水中，这几种物质都是固态物质，因此取用它们时要用镊子，D正确；
故合理选项是B。
5．C
【详解】A．NaHCO3电离出HCO和NaOH电离出OH-结合成碳酸根和水，离子方程式：HCO+ OH-= CO+H2O，调换滴加顺序，反应相同，A不选；
B．NaHCO3电离出HCO和HCl电离出H+结合成二氧化碳和水，离子方程式：HCO+ H+= CO2+H2O，调换滴加顺序，反应相同，B不选；
C．少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中生成Al(OH)3, 离子方程式：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl3溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++ 4OH-=AlO+2H2O，反应不同，C选；
D．氨水电离出OH-结合KAl(SO4)2电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++ 3NH3∙ H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，D不选；
故选：C。
6．B
【详解】A．4滴0.1mol/LNaCl溶液的物质的量小于2mL0.1mol/LAgNO3溶液的物质的量，即AgNO3溶液过量，故不能证明沉淀的转化。即不能得出溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)的结论，A项错误；
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，则右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够得出：热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3的结论，B项正确；
C．氯气能氧化溴离子生成溴，也能氧化碘离子生成碘，因为氯气和溴离子反应时有未反应的氯气，影响溴与碘离子的反应，不能得出该结论。C项错误；
D．盐酸易挥发，与碳酸钠、硅酸钠均发生化学反应，制取的二氧化碳中含有HCl，干扰试验，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si，D项错误；
答案选B。
7．A
【分析】图中分液漏斗中可以为双氧水溶液，圆底烧瓶中为二氧化锰固体，在二氧化锰的催化作用下，双氧水分解为氧气，②为浓硫酸，起到干燥氧气的作用，硬质玻璃管中为金属钠，③中可以盛放碱石灰，阻止外界空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置和金属钠反应，据此分析解题。
【详解】A．氢气的制备一般通过锌粒与稀硫酸反应制备，为固体+溶液气体的反应，可以通过装置X来发生；制取氨气可以用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热来制取，还能通过浓氨水滴入碱石灰或氢氧化钠固体上来制取，此时也可采用装置X制备，A正确；
B．氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：2H2O2 2H2O+O2↑，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，B错误；
C．外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置，C错误；
D．若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需先让X装置反应一会儿等装置Z中充满氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，D错误；
故答案为：A。
8．C
【详解】A．0.5mol K218O2质量为0.5mol×114 g∙mol−1＝57g，2 K218O2＋2H2O=4KOH＋18O2↑，根据方程式得到氧气物质的量为0.25mol，则氧气质量为0.25mol×36 g∙mol−1＝9g，故A正确；
B．根据A选项得到K218O2质量为57g，2 K218O2＋2H2O=4KOH＋18O2↑，根据方程式得到氧气物质的量为0.25mol，则氧气在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L∙mol−1＝5.6L，故B正确；
C．根据A选项K218O2质量为57g，O2的摩尔质量为36g/mol，故C错误；
D．根据A选项得到K218O2质量为57g，氧气物质的量为0.25mol，故D正确；
综上所述，答案为C。
9．B
【详解】A．分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高，ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，选项A错误；
B．表(b)中20℃时，NaHCO3溶解度小于Na2CO3可能的原因是：NaHCO3中的HCO中的-OH可以与另一HCO中的氧原子形成氢键，故可形成多聚物，使溶解度减小，选项B正确；
C．四卤化硅SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是四卤化硅均为分子晶体，随着相对分子质量的增大范德华力增大，选项C错误；
D．二卤化铅PbX2中PbF2的熔点反常高的原因是PbF2为离子晶体，而其他二卤化铅为分子晶体，选项D错误；
答案选B。
10．C
【详解】乙烯工程、生产橡胶、结晶牛胰岛素涉及的是有机物，纯碱为碳酸钠，所以侯氏制碱法生产纯碱涉及的是无机物，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
11．B
【详解】A．CO2中C和O形成极性共价键，不含非极性共价键，A错误；
B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的化合物，属于离子化合物，B正确；
C．Na2CO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，C错误；
D．生成的Na2CO3还能和CO2反应生成NaHCO3，总反应为CO2+NaOH=NaHCO3，因此1mol NaOH最多捕获1mol CO2，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．②中KCl溶液浓度大于①中的，说明随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快，故A正确；
B．实验③比②反应更加剧烈，可能是钾离子浓度变化的结果，故B错误；
C．对比实验②④，两溶液中钾离子浓度相同，阴离子不同，前者为氯离子，后者为硝酸根离子，实验④中出现燃烧现象，可能是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，故C正确；
D．推测若采用溶液进行上述实验，溶液有强氧化性，也会出现钠的燃烧现象，故D正确；
答案选B。
13．C
【详解】A．实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气,是利用浓硫酸的吸水性，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．在工业酒精中加入CaO后蒸馏得到无水酒精，是氧化钙和水发生化合反应，没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水，是钠和水发生置换反应，是氧化还原反应，故C符合题意；
D．硅胶做干燥剂，是利用硅胶的吸水性，化合价没有变化，不涉及氧化还原反应,故D不符合题意；
故答案为：C。
14．A
【详解】A．应该以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应的离子方程式应该为：，A错误；
B．反应符合事实，遵循质量守恒定律，B正确；
C．反应符合事实，遵循质量守恒定律，C正确；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，原子守恒、电子守恒、电荷守恒，D正确；
故合理选项是A。
15．D
【详解】A．氧化铁是红棕色粉末，用于制造红色油漆和涂料与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．明矾、硫酸铁用于生活中的净水是因为铝离子、铁离子在溶液中发生水解反应生成的胶体吸附了水中悬浮的杂质起到净水的作用，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．铝硅酸盐分子筛具有很大的表面积，用作吸附剂与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．过氧化钠用于呼吸面具中氧气的来源是因为过氧化钠与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，与氧化还原反应有关，故D符合题意；
故选D。
16．A
【详解】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；
B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故答案为：A
17．B
【详解】A．CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应：，故A错误；
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3，故B正确；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：，故C错误；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；
综上答案为B。
18．D
【详解】A．小苏打用作食用碱时，主要是与酸发生非氧化还原反应产生二氧化碳，受热体积膨胀，从而使面团变得松软，A不合题意；
B．氢氧化铝能与胃酸(盐酸)反应为复分解反应，不涉及氧化还原反应，B不合题意；
C．人工制作的分子筛表面积大，具有很强的吸附能力，常用作吸附剂，不涉及氧化还原反应，C不合题意；
D．漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]具有强氧化性，能杀灭游泳池中的细菌，涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
19．A
【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；
B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；
D．Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；
答案选A。
20．B
【详解】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO，故A正确；
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误；
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；
D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；
答案选B。