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北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编07化学计量（2）
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这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编07化学计量（2），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编07化学计量（2）
一、单选题
1．（2020·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．1 mol O2的体积为22.4 L
B．5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 mol
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol
D．28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍
2．（2020·北京·模拟预测）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
3．（2020·北京朝阳·统考三模）设 NA为阿伏加 德罗常数值。下图表示 N2O 在Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O 转化成无害气体时的催化剂是 B．1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NA
C．1mol CO2中含有 2NA个共用电子对 D．1mol Pt2O+转化为 得电子数为 3NA
4．（2020·北京房山·二模）已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1molO2含有的电子数为16NA
B．0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1NA
C．8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA
D．标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA
5．（2020·北京朝阳·统考二模）用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol氨基含有的电子数为10 NA
B．标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA
C．56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA
D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA
6．（2020·北京昌平·统考二模）潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LO2含2NA个O原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．1molNa2O2含共价键的总数为2NA
D．上述反应，每生成1molO2转移4mol电子
7．（2020·北京·模拟预测）设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下的溶液中与数目均为
B．葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为
C．与足量反应，生成和的混合物，Na失去个电子
D．室温下，的溶液中，由水电离的数目为
8．（2020·北京西城·统考二模）下列说法不正确的是
A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023
B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023
C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023
D．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
9．（2020·北京大兴·统考一模）下列比较正确的是
A．相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同
C．室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同
D．相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同
10．（2020·北京顺义·一模）下列说法正确的是（ ）
A．23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023
B．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024
C．常温下，1L0.1mo1•L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022
D．密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023
11．（2020·北京东城·统考一模）阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钾
4.1
mmol/L
3.5~5.5
钙
2.15
mmol/L
2.13~2.70
胱抑素C
0.78
mg/L
0.59~1.03
尿素
4.18
mmol/L
2.78~7.14
甘油三酯
1.50
mmol/L
0.45~1.70
A．体检指标均以物质的量浓度表示
B．表中所示的检查项目均正常
C．尿素是蛋白质的代谢产物
D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）
12．（2020·北京丰台·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是
A．等物质的量的OH-和-OH中所含电子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目
C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目
D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数
13．（2020·北京朝阳·模拟预测）用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA
B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA
D．1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA
14．（2020·北京石景山·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是（ ）
A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量
B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目
C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)
15．（2020·北京密云·统考一模）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NA
B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA
16．（2020·北京房山·统考一模）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加 德罗常数， 下列说法正确的是
A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA
B．36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA
C．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA
D．上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA
17．（2020·北京门头沟·统考一模）NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA
B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键
18．（2020·北京·统考模拟预测）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NA
B．78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA
C．2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
D．标准状况下，22.4L氖气所含质子数为10NA
19．（2020·北京·统考模拟预测）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NA
B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NA
C．8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NA
D．0.1mol某新核素Db所含中子数为10.5NA
20．（2020·北京平谷·统考一模）设NA为阿伏加 德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子
21．（2020·北京·统考模拟预测）下列指定微粒数目一定相等的是
A．等质量的14N2与12C16O中的分子数
B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数
C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数
D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
22．（2020·北京·统考模拟预测）阿伏加 德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4NA
B．1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．密闭容器中，2mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
23．（2020·北京东城·统考一模）设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.0gT2O中含有的中子数为10NA
B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA
24．（2020·北京·统考模拟预测）已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
25．（2020·北京·统考一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
26．（2020·北京·模拟预测）下列叙述错误的是
A．5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
B．常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数小于1.5NA
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
27．（2020·北京·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA
B．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
28．（2020·北京·统考模拟预测）下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
二、填空题
29．（2020·北京丰台·统考二模）高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。
(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。
(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。
① HCl比H2S稳定
② HClO4的酸性比H2SO3的强
③ Cl2可与Na2S发生置换反应
(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：
① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。
② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：
2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑
Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。
参考答案：
1．B
【详解】A. 1 mol O2无法确定体积为22.4 L，需要标明气体状态，A项错误；
B.5.6 g Fe与足量C12反应，Fe少量完全反应生成三氯化铁，每个Fe失去3电子，5.6 g Fe转移电子的物质的量为0.3 mol，B项正确；
C.0.1 mol/L AlCl3溶液没有溶液的体积无法求算Cl-的物质的量，C项错误；
D. 28g丁烯物质的量0.5mol所含碳原子数2NA等于28 g乙烯1mol所含碳原子数2NA，D项错误；
答案选B。
【点睛】易错点C选项0.1 mol/L AlCl3溶液没有体积
2．C
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；
B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；
C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；
答案为C。
3．B
【详解】A．由图可知：N2O转化为N2时，转化为，则该过程的催化剂是，A错误；
B．1gN2O的物质的量为，含有的电子数为，B正确；
C．1mol CO2中含有4mol共用电子对，含有的共用电子对数目为4NA ，C错误；
D．该反应的化学方程式：，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，由得失电子守恒，则每1mol转化为失电子为2mol，数目为2NA，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A. 1个O2含有16个电子，则1molO2含有的电子数为16NA，A正确；
B. 只有浓度，没有体积，不可以计算物质的量，B错误；
C. 8gS为，S在氧气完全燃烧生成SO2，硫为+4价，则每个硫转移4个电子，0.25mol S转移1mol电子，所以8gS在氧气中完全燃烧转移的电子数为NA，C正确；
D. 标准状况下22.4L甲烷为1mol，每个甲烷中有4个碳氢共价键，则共价键数目为4NA，D正确。
答案选B。
5．C
【详解】A．每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1mol，Na2O2中氧元素为-1价，则1molO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为2NA，故B错误；
C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，56gCH2的物质的量为=4mol，则56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA，故C正确；
D．根据n=cV可知，没有指明0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的体积，无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和，故D错误；
故答案为C。
6．B
【详解】A．22.4LO2没有说明是在标况下，故无法计算O2的物质的量，A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；
C．Na2O2电子式为，过氧根中O和O之间为非极性共价键，故1molNa2O2含共价键的总数为NA，C错误；
D．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．CH3COONH4溶液中CH3COO-与均要水解，其数目均小于NA，故A错误；
B．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，二者互为同分异构体，摩尔质量均为180g/mol，故18g混合物的物质的量为=0.1mol，二者任意比例混合，所含羟基数目都是0.5NA，故B正确；
C．1mol Na与足量O2反应，无论生成什么产物，Na均变为+1价，故1mol钠均失去NA个电子，故C错误；
D．1L pH=13的NaOH溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，溶液中的氢离子由水电离产生，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相同，因此溶液中水电离的c(OH-)=10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢氧根的个数为10-13NA个，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意葡萄糖和果糖的分子式相同，分子中均含有5个羟基。
8．D
【详解】A．O2和O3都是由氧原子构成，常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023，故A正确；
B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液的物质的量为0.5mol，含有钠离子的物质的量为0.5mol，溶液中纯在物料守恒，n(Na+)= n(CH3COOH)+ n(CH3COO−)=0.5mol，则含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023，故B正确；
C．一个HCl分子中含有18个电子，标准状况下，1.12 L HCl气体的物质的量为=0.05mol，则0.05mol HCl气体中含有电子的数目约为=0.05mol×18×6.02×1023=0.9×6.02×1023，故C正确；
D．根据环氧乙烷的结构简式，节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，一个碳环氧乙烷()中含有7个共价键，则0.1 mol 环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.1 mol ×7×6.02×1023=0.7×6.02×1023，故D错误；
答案选D。
9．A
【详解】A. 乙烷CH3-CH3分子中含有6个C-H键和1个C-C键；丙烯CH3-CH=CH2分子中含有6个C-H键和1个C-C键及1个碳碳双键，因此相同物质的量的乙烷和丙烯所含C-H键数目相同，A正确；
B. 标准状况下乙烷是气体，而乙醇是液体，则相同体积的含有的H原子数不同，B错误；
C. 对于盐酸来说，溶液中H+主要是HCl电离产生，而NH4Cl溶液中H+则是NH4Cl水解产生的，即由H2O电离产生，所以室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)不同，C错误；
D. Cl2与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而Cl2与H2生成HCl的反应是彻底、完全的反应，所以相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目不同，D错误；
故合理选项是A。
10．B
【详解】A. 23gNO2物质的量为0.5mol，与足量水反应的化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其转移的电子数约为×6.02×1023，A错误；
B. 标准状况下，22.4L15NH3的物质的量为1mol，含有的质子数约为6.02×1024，B正确；
C. NH4NO3是强酸弱碱盐，其溶液中NH4+水解生成氨水，NH4+数小于6.02×1022，C错误；
D. NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，所以密闭容器中1molNO与0.5molO2充分反应，产物的分子数小于6.02×1023，D错误；故答案为：B。
11．A
【详解】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示；
B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内；
C.蛋白质的代谢产物为尿素等；
D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）；
答案选A。
12．B
【详解】A．1个OH-含有10个电子，一个羟基含有9个电子，所以等物质的量的氢氧根和羟基所含电子数不相等，A项错误；
B．氧气与臭氧都是由氧原子构成的，因此，质量相等时，所含的氧原子数目一定相等，B项正确；
C．Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是，因此其中的阴阳离子个数比为1:2，数目不相等，C项错误；
D．稀硝酸足量时，能够将Fe全部氧化为Fe3+，而Cu只能被氧化为Cu2+，所以相等物质的量的Fe和Cu与足量稀硝酸反应时，Fe转移的电子数更多，D项错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．7.8g过氧化钠即0.1mol，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1mol过氧化钠总共含有0.3NA个离子，A项正确；
B．NO2与水反应的方程式为：，起还原剂作用的NO2与起氧化剂作用的NO2比例为1:2，因此，1molNO2完全反应转移电子数为NA个电子，B项错误；
C．1个NH3中含有10个质子，标况下22.4L的氨气，即1mol，含有10NA个质子，C项错误；
D．在水溶液中会发生水解，因此1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目小于0.1NA，D项错误；
答案选A。
14．B
【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO，根据电子得失守恒可知，等物质的量的Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A项错误；
B．Na2O和Na2O2中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1:1，故相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目一定相等，B项正确；
C．Fe和足量Cl2反应生成FeCl3，每生成1molFeCl3转移3mol电子，Fe和S反应生成FeS，每生成1molFeS转移2mol电子，据此可知，等质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数不相等，C项错误；
D．NH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不发生水解，对NH4+的水解无影响；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-会发生互促水解，故相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)不相等，D项错误；
答案选B。
15．B
【详解】A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×NA＝9NA，故A错误；
B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；
C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为NA，故C错误；
D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 64g 时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；
故答案选B。
16．D
【详解】A.室温下，22.4 LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；
B.1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；
C.1molNO中含有的电子数为15 NA，标准状况下，11.2L NO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为 15 NA×0.5 =7.5NA，故C错误；
D.3NO2 + H2O=2HNO3＋NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
17．B
【详解】A. 标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；
C. HCO3-在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-之和为0.1NA个，故C错误；
D. N2(g)与H2 (g)反应制备氨气为可逆反应，形成的N-H键少于6NA个，故D错误；
故选B。
18．D
【详解】A．醋酸钠溶液中存在物料守恒：C(Na+)= C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，故含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中，n(Na＋)>2mol，A错误；
B．共发生两个反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2～2e-，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑～2e-，由以上分析可知每2molNa2O2完全反应均转移2mol电子， n(Na2O2)＝=1mol，故转移电子为NA，B错误；
C．C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，每1mol蔗糖水解生成的葡萄糖含5mol羟基，n(C12H22O11)＝0.1mol·L－1×2L=0.2mol，故0.2mol葡萄糖含1mol羟基，C错误；
D．n（Ne）==1mol，n(质子)=1mol×10=10mol，质子数为10NA，D正确。
答案选D。
19．C
【详解】A.NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，故A错误；
B.Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2＋数目，故B错误；
C.CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8g混合气体物质的量为0.2mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；
D.1个Db含有150个中子，故D错误。
故答案选：C。
20．B
【详解】A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；
B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含NA个H原子，B项正确；
C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1mol，CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA，C项错误；
D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏加 德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。
21．A
【详解】A.与摩尔质量均为28g/mol，故等质量的与分子数相同，A正确；
B. 等物质的量的与，碳原子数之比为2:3，B错误；
C.等体积等浓度的与溶液，数之比接近1:2，C错误；
D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3mol电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2mol电子，故等质量的铁和铜转移电子数不同，D错误；
答案选A。
【点睛】等体积等浓度的与溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故中铵根离子水解程度更大，故数之比小于1:2。
22．A
【详解】A.CH4分子中含有4个C-H键，所以1mol CH4中含有的碳氢键数目为4 NA，A正确；
B.1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，B错误；
C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，C错误；
D.密闭容器中，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所以2molSO2和1 molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误；
故答案选A。
23．D
【详解】A、T2O的摩尔质量为22g/mol，所以22.0gT2O的物质的量为1mol，中子数为12 NA，A错误；
B、过氧化钙CaO2中阴阳离子数目比为1:1，所以7.2g过氧化钙(CaO2)固体（物质的量为0.1mol）中阴、阳离子总数为0.2NA.B错误；
C、没有给定气体的状态，不能计算出物质的量，C错误；
D、NO和O2均为双原子分子，且标准状况下，2.24L气体为0.1mol，所以标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA，D正确；
故选D。
【点睛】能够使用气体摩尔体积等于22.4mol/L的一般条件为标准状况下为气体。C选项未提及状态，不能使用。
24．B
【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
答案选B。
25．D
【详解】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；
故选D。
26．A
【详解】A．未说明气体状态，无法比较原子个数，A项错误；
B．常温常压下，11.2L O3的物质的量小于0.5mol，所含氧原子个数小于1.5NA，B项正确；
C．同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的物质的量，n相同，则分子数相同，摩尔质量与体积均相同，则密度相同，C项正确；
D．由ρ==可知，同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，D项正确；
答案选A。
27．B
【详解】A．标准状况下，苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH—的浓度为1×10-1mol/L，1.0 LpH =13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，故B正确；
C．常温下，铁片与浓H2SO4发生钝化现象，反应不能进行到底，故C错误；
D．没有指明气体的状态，没有确定的气体摩尔体积，无法计算气体的物质的量，故D错误；
故答案为B。
28．B
【详解】A．反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；
B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；
C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；
D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误；
故选B。
29． ＋7 ①③ 80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物) 趁热过滤 ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O 8∶3
【分析】(1)根据高氯酸盐的化合价之和等于0判断氯元素的化合价；
(2)根据元素周期律判断非金属性强弱；
(3) ①根据反应条件在80℃时，溶解度的变化判断；
②利用NH4ClO4和NaCl的溶解度差异判断；
(4)根据根据酸性条件下化合价的变化判断电极反应；
(5)根据反应：2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑由氧气和氯气的关系可确定氧化铜和氯化铜的物质的量的关系。
【详解】(1)高氯酸盐(ClO4－)中氧为-2价，离子化合价之和等于-1，氯元素的化合价为+7价；
(2) ①气态氢化物的稳定可以用来比较非金属性的强弱，故HCl比H2S稳定，故①正确；
② HClO4的酸性比H2SO3的强不能比较，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故②错误；
③ Cl2可与Na2S发生置换反应，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可以比较，故③正确；
答案选①③；
(3)①结合溶解度，80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物)，该反应能够发生；
②从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；
(4)酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，氯元素的化合价降低了8，得到8个电子，氢离子存在时，该电极反应式为ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O；
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑。设分解所得固定产物中CuO的物质的量为xmol，CuCl2的物质的量为ymol，根据反应生成氧气的物质的量为（3.5x+4y）mol，氯气的物质的量为xmol，根据题意V（O2）：V（Cl2）=（3.5x+4y）：x=5：1，所以x：y=8：3，分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为8:3。
【点睛】写电极反应时，根据化合价的变化判断转移的电子数，根据元素守恒配平电极反应。
北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编07化学计量（2）
一、单选题
1．（2020·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．1 mol O2的体积为22.4 L
B．5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 mol
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol
D．28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍
2．（2020·北京·模拟预测）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
3．（2020·北京朝阳·统考三模）设 NA为阿伏加 德罗常数值。下图表示 N2O 在Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O 转化成无害气体时的催化剂是 B．1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NA
C．1mol CO2中含有 2NA个共用电子对 D．1mol Pt2O+转化为 得电子数为 3NA
4．（2020·北京房山·二模）已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1molO2含有的电子数为16NA
B．0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1NA
C．8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA
D．标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA
5．（2020·北京朝阳·统考二模）用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol氨基含有的电子数为10 NA
B．标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA
C．56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA
D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA
6．（2020·北京昌平·统考二模）潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LO2含2NA个O原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．1molNa2O2含共价键的总数为2NA
D．上述反应，每生成1molO2转移4mol电子
7．（2020·北京·模拟预测）设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下的溶液中与数目均为
B．葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为
C．与足量反应，生成和的混合物，Na失去个电子
D．室温下，的溶液中，由水电离的数目为
8．（2020·北京西城·统考二模）下列说法不正确的是
A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023
B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023
C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023
D．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
9．（2020·北京大兴·统考一模）下列比较正确的是
A．相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同
C．室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同
D．相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同
10．（2020·北京顺义·一模）下列说法正确的是（ ）
A．23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023
B．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024
C．常温下，1L0.1mo1•L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022
D．密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023
11．（2020·北京东城·统考一模）阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钾
4.1
mmol/L
3.5~5.5
钙
2.15
mmol/L
2.13~2.70
胱抑素C
0.78
mg/L
0.59~1.03
尿素
4.18
mmol/L
2.78~7.14
甘油三酯
1.50
mmol/L
0.45~1.70
A．体检指标均以物质的量浓度表示
B．表中所示的检查项目均正常
C．尿素是蛋白质的代谢产物
D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）
12．（2020·北京丰台·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是
A．等物质的量的OH-和-OH中所含电子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目
C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目
D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数
13．（2020·北京朝阳·模拟预测）用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA
B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA
D．1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA
14．（2020·北京石景山·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是（ ）
A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量
B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目
C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)
15．（2020·北京密云·统考一模）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NA
B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA
16．（2020·北京房山·统考一模）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加 德罗常数， 下列说法正确的是
A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA
B．36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA
C．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA
D．上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA
17．（2020·北京门头沟·统考一模）NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA
B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键
18．（2020·北京·统考模拟预测）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NA
B．78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA
C．2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
D．标准状况下，22.4L氖气所含质子数为10NA
19．（2020·北京·统考模拟预测）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NA
B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NA
C．8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NA
D．0.1mol某新核素Db所含中子数为10.5NA
20．（2020·北京平谷·统考一模）设NA为阿伏加 德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子
21．（2020·北京·统考模拟预测）下列指定微粒数目一定相等的是
A．等质量的14N2与12C16O中的分子数
B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数
C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数
D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
22．（2020·北京·统考模拟预测）阿伏加 德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4NA
B．1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．密闭容器中，2mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
23．（2020·北京东城·统考一模）设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.0gT2O中含有的中子数为10NA
B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA
24．（2020·北京·统考模拟预测）已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
25．（2020·北京·统考一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
26．（2020·北京·模拟预测）下列叙述错误的是
A．5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
B．常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数小于1.5NA
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
27．（2020·北京·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA
B．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
28．（2020·北京·统考模拟预测）下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
二、填空题
29．（2020·北京丰台·统考二模）高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。
(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。
(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。
① HCl比H2S稳定
② HClO4的酸性比H2SO3的强
③ Cl2可与Na2S发生置换反应
(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：
① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。
② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：
2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑
Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。
参考答案：
1．B
【详解】A. 1 mol O2无法确定体积为22.4 L，需要标明气体状态，A项错误；
B.5.6 g Fe与足量C12反应，Fe少量完全反应生成三氯化铁，每个Fe失去3电子，5.6 g Fe转移电子的物质的量为0.3 mol，B项正确；
C.0.1 mol/L AlCl3溶液没有溶液的体积无法求算Cl-的物质的量，C项错误；
D. 28g丁烯物质的量0.5mol所含碳原子数2NA等于28 g乙烯1mol所含碳原子数2NA，D项错误；
答案选B。
【点睛】易错点C选项0.1 mol/L AlCl3溶液没有体积
2．C
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；
B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；
C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；
答案为C。
3．B
【详解】A．由图可知：N2O转化为N2时，转化为，则该过程的催化剂是，A错误；
B．1gN2O的物质的量为，含有的电子数为，B正确；
C．1mol CO2中含有4mol共用电子对，含有的共用电子对数目为4NA ，C错误；
D．该反应的化学方程式：，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，由得失电子守恒，则每1mol转化为失电子为2mol，数目为2NA，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A. 1个O2含有16个电子，则1molO2含有的电子数为16NA，A正确；
B. 只有浓度，没有体积，不可以计算物质的量，B错误；
C. 8gS为，S在氧气完全燃烧生成SO2，硫为+4价，则每个硫转移4个电子，0.25mol S转移1mol电子，所以8gS在氧气中完全燃烧转移的电子数为NA，C正确；
D. 标准状况下22.4L甲烷为1mol，每个甲烷中有4个碳氢共价键，则共价键数目为4NA，D正确。
答案选B。
5．C
【详解】A．每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1mol，Na2O2中氧元素为-1价，则1molO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为2NA，故B错误；
C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，56gCH2的物质的量为=4mol，则56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA，故C正确；
D．根据n=cV可知，没有指明0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的体积，无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和，故D错误；
故答案为C。
6．B
【详解】A．22.4LO2没有说明是在标况下，故无法计算O2的物质的量，A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；
C．Na2O2电子式为，过氧根中O和O之间为非极性共价键，故1molNa2O2含共价键的总数为NA，C错误；
D．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．CH3COONH4溶液中CH3COO-与均要水解，其数目均小于NA，故A错误；
B．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，二者互为同分异构体，摩尔质量均为180g/mol，故18g混合物的物质的量为=0.1mol，二者任意比例混合，所含羟基数目都是0.5NA，故B正确；
C．1mol Na与足量O2反应，无论生成什么产物，Na均变为+1价，故1mol钠均失去NA个电子，故C错误；
D．1L pH=13的NaOH溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，溶液中的氢离子由水电离产生，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相同，因此溶液中水电离的c(OH-)=10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢氧根的个数为10-13NA个，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意葡萄糖和果糖的分子式相同，分子中均含有5个羟基。
8．D
【详解】A．O2和O3都是由氧原子构成，常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023，故A正确；
B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液的物质的量为0.5mol，含有钠离子的物质的量为0.5mol，溶液中纯在物料守恒，n(Na+)= n(CH3COOH)+ n(CH3COO−)=0.5mol，则含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023，故B正确；
C．一个HCl分子中含有18个电子，标准状况下，1.12 L HCl气体的物质的量为=0.05mol，则0.05mol HCl气体中含有电子的数目约为=0.05mol×18×6.02×1023=0.9×6.02×1023，故C正确；
D．根据环氧乙烷的结构简式，节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，一个碳环氧乙烷()中含有7个共价键，则0.1 mol 环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.1 mol ×7×6.02×1023=0.7×6.02×1023，故D错误；
答案选D。
9．A
【详解】A. 乙烷CH3-CH3分子中含有6个C-H键和1个C-C键；丙烯CH3-CH=CH2分子中含有6个C-H键和1个C-C键及1个碳碳双键，因此相同物质的量的乙烷和丙烯所含C-H键数目相同，A正确；
B. 标准状况下乙烷是气体，而乙醇是液体，则相同体积的含有的H原子数不同，B错误；
C. 对于盐酸来说，溶液中H+主要是HCl电离产生，而NH4Cl溶液中H+则是NH4Cl水解产生的，即由H2O电离产生，所以室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)不同，C错误；
D. Cl2与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而Cl2与H2生成HCl的反应是彻底、完全的反应，所以相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目不同，D错误；
故合理选项是A。
10．B
【详解】A. 23gNO2物质的量为0.5mol，与足量水反应的化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其转移的电子数约为×6.02×1023，A错误；
B. 标准状况下，22.4L15NH3的物质的量为1mol，含有的质子数约为6.02×1024，B正确；
C. NH4NO3是强酸弱碱盐，其溶液中NH4+水解生成氨水，NH4+数小于6.02×1022，C错误；
D. NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，所以密闭容器中1molNO与0.5molO2充分反应，产物的分子数小于6.02×1023，D错误；故答案为：B。
11．A
【详解】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示；
B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内；
C.蛋白质的代谢产物为尿素等；
D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）；
答案选A。
12．B
【详解】A．1个OH-含有10个电子，一个羟基含有9个电子，所以等物质的量的氢氧根和羟基所含电子数不相等，A项错误；
B．氧气与臭氧都是由氧原子构成的，因此，质量相等时，所含的氧原子数目一定相等，B项正确；
C．Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是，因此其中的阴阳离子个数比为1:2，数目不相等，C项错误；
D．稀硝酸足量时，能够将Fe全部氧化为Fe3+，而Cu只能被氧化为Cu2+，所以相等物质的量的Fe和Cu与足量稀硝酸反应时，Fe转移的电子数更多，D项错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．7.8g过氧化钠即0.1mol，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1mol过氧化钠总共含有0.3NA个离子，A项正确；
B．NO2与水反应的方程式为：，起还原剂作用的NO2与起氧化剂作用的NO2比例为1:2，因此，1molNO2完全反应转移电子数为NA个电子，B项错误；
C．1个NH3中含有10个质子，标况下22.4L的氨气，即1mol，含有10NA个质子，C项错误；
D．在水溶液中会发生水解，因此1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目小于0.1NA，D项错误；
答案选A。
14．B
【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO，根据电子得失守恒可知，等物质的量的Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A项错误；
B．Na2O和Na2O2中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1:1，故相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目一定相等，B项正确；
C．Fe和足量Cl2反应生成FeCl3，每生成1molFeCl3转移3mol电子，Fe和S反应生成FeS，每生成1molFeS转移2mol电子，据此可知，等质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数不相等，C项错误；
D．NH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不发生水解，对NH4+的水解无影响；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-会发生互促水解，故相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)不相等，D项错误；
答案选B。
15．B
【详解】A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×NA＝9NA，故A错误；
B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；
C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为NA，故C错误；
D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 64g 时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；
故答案选B。
16．D
【详解】A.室温下，22.4 LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；
B.1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；
C.1molNO中含有的电子数为15 NA，标准状况下，11.2L NO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为 15 NA×0.5 =7.5NA，故C错误；
D.3NO2 + H2O=2HNO3＋NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
17．B
【详解】A. 标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；
C. HCO3-在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-之和为0.1NA个，故C错误；
D. N2(g)与H2 (g)反应制备氨气为可逆反应，形成的N-H键少于6NA个，故D错误；
故选B。
18．D
【详解】A．醋酸钠溶液中存在物料守恒：C(Na+)= C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，故含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中，n(Na＋)>2mol，A错误；
B．共发生两个反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2～2e-，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑～2e-，由以上分析可知每2molNa2O2完全反应均转移2mol电子， n(Na2O2)＝=1mol，故转移电子为NA，B错误；
C．C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，每1mol蔗糖水解生成的葡萄糖含5mol羟基，n(C12H22O11)＝0.1mol·L－1×2L=0.2mol，故0.2mol葡萄糖含1mol羟基，C错误；
D．n（Ne）==1mol，n(质子)=1mol×10=10mol，质子数为10NA，D正确。
答案选D。
19．C
【详解】A.NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，故A错误；
B.Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2＋数目，故B错误；
C.CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8g混合气体物质的量为0.2mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；
D.1个Db含有150个中子，故D错误。
故答案选：C。
20．B
【详解】A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；
B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含NA个H原子，B项正确；
C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1mol，CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA，C项错误；
D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏加 德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。
21．A
【详解】A.与摩尔质量均为28g/mol，故等质量的与分子数相同，A正确；
B. 等物质的量的与，碳原子数之比为2:3，B错误；
C.等体积等浓度的与溶液，数之比接近1:2，C错误；
D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3mol电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2mol电子，故等质量的铁和铜转移电子数不同，D错误；
答案选A。
【点睛】等体积等浓度的与溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故中铵根离子水解程度更大，故数之比小于1:2。
22．A
【详解】A.CH4分子中含有4个C-H键，所以1mol CH4中含有的碳氢键数目为4 NA，A正确；
B.1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，B错误；
C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，C错误；
D.密闭容器中，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所以2molSO2和1 molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误；
故答案选A。
23．D
【详解】A、T2O的摩尔质量为22g/mol，所以22.0gT2O的物质的量为1mol，中子数为12 NA，A错误；
B、过氧化钙CaO2中阴阳离子数目比为1:1，所以7.2g过氧化钙(CaO2)固体（物质的量为0.1mol）中阴、阳离子总数为0.2NA.B错误；
C、没有给定气体的状态，不能计算出物质的量，C错误；
D、NO和O2均为双原子分子，且标准状况下，2.24L气体为0.1mol，所以标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA，D正确；
故选D。
【点睛】能够使用气体摩尔体积等于22.4mol/L的一般条件为标准状况下为气体。C选项未提及状态，不能使用。
24．B
【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
答案选B。
25．D
【详解】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；
故选D。
26．A
【详解】A．未说明气体状态，无法比较原子个数，A项错误；
B．常温常压下，11.2L O3的物质的量小于0.5mol，所含氧原子个数小于1.5NA，B项正确；
C．同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的物质的量，n相同，则分子数相同，摩尔质量与体积均相同，则密度相同，C项正确；
D．由ρ==可知，同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，D项正确；
答案选A。
27．B
【详解】A．标准状况下，苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH—的浓度为1×10-1mol/L，1.0 LpH =13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，故B正确；
C．常温下，铁片与浓H2SO4发生钝化现象，反应不能进行到底，故C错误；
D．没有指明气体的状态，没有确定的气体摩尔体积，无法计算气体的物质的量，故D错误；
故答案为B。
28．B
【详解】A．反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；
B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；
C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；
D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误；
故选B。
29． ＋7 ①③ 80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物) 趁热过滤 ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O 8∶3
【分析】(1)根据高氯酸盐的化合价之和等于0判断氯元素的化合价；
(2)根据元素周期律判断非金属性强弱；
(3) ①根据反应条件在80℃时，溶解度的变化判断；
②利用NH4ClO4和NaCl的溶解度差异判断；
(4)根据根据酸性条件下化合价的变化判断电极反应；
(5)根据反应：2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑由氧气和氯气的关系可确定氧化铜和氯化铜的物质的量的关系。
【详解】(1)高氯酸盐(ClO4－)中氧为-2价，离子化合价之和等于-1，氯元素的化合价为+7价；
(2) ①气态氢化物的稳定可以用来比较非金属性的强弱，故HCl比H2S稳定，故①正确；
② HClO4的酸性比H2SO3的强不能比较，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故②错误；
③ Cl2可与Na2S发生置换反应，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可以比较，故③正确；
答案选①③；
(3)①结合溶解度，80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物)，该反应能够发生；
②从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；
(4)酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，氯元素的化合价降低了8，得到8个电子，氢离子存在时，该电极反应式为ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O；
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑。设分解所得固定产物中CuO的物质的量为xmol，CuCl2的物质的量为ymol，根据反应生成氧气的物质的量为（3.5x+4y）mol，氯气的物质的量为xmol，根据题意V（O2）：V（Cl2）=（3.5x+4y）：x=5：1，所以x：y=8：3，分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为8:3。
【点睛】写电极反应时，根据化合价的变化判断转移的电子数，根据元素守恒配平电极反应。
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